10 varinių faktų – atominis skaičius 29 simbolis Cu

Karin Rollett-Vlcek / Getty Images

Varis yra gražus ir naudingas metalinis elementas, randamas jūsų namuose tiek gryna forma, tiek cheminių junginių pavidalu. Varis yra periodinės lentelės elementas Nr. 29 su elemento simboliu Cu, kilęs iš lotyniško žodžio vario . Pavadinimas reiškia „iš Kipro salos“, kuri buvo žinoma dėl savo vario kasyklų.

10 varinių faktų

1. Varis turi rausvai metalinę spalvą, kuri yra unikali tarp visų elementų. Vienintelis kitas nesidabrinis metalas periodinėje lentelėje yra auksas, kuris yra gelsvos spalvos. Vario pridėjimas prie aukso yra kaip raudonas auksas arba rožinis auksas yra pagamintas.
2. Varis buvo pirmasis metalas, kurį apdirbo žmogus, kartu su auksu ir meteoritine geležimi. Taip yra todėl, kad šie metalai buvo vieni iš nedaugelio jų sudėtyje esančių metalų gimtoji valstybė , o tai reiškia, kad gana gryno metalo galima rasti gamtoje. Varis buvo naudojamas daugiau nei 10 000 metų. Ledininkas Otzi (3300 m. pr. Kr.) buvo rastas su kirviu, kurio galva buvo sudaryta iš beveik gryno vario. Ledininko plaukuose buvo daug toksino arseno , o tai gali reikšti, kad vyras buvo veikiamas elemento vario lydymosi metu.
3. Varis yra būtinas žmogaus mitybos elementas. Mineralas yra labai svarbus kraujo kūnelių susidarymui ir yra daugelyje maisto produktų ir daugumoje vandens atsargų. Maisto produktai, kuriuose yra daug vario, yra žalumynai, grūdai, bulvės ir pupelės. Nors vario reikia daug, jo galima gauti per daug. Vario perteklius gali sukelti geltą, anemiją ir viduriavimą (kuris gali būti mėlynas!).
4. Varis lengvai sudaro lydinius su kitais metalais. Du iš geriausiai žinomų lydinių yra Žalvaris (varis ir cinkas) ir bronzos (varis ir alavas), nors egzistuoja šimtai lydinių.
5. Varis yra natūralus antibakterinis agentas. Visuomeniniuose pastatuose įprasta naudoti žalvarines durų rankenas (žalvaris yra vario lydinys), nes jos padeda išvengti ligų perdavimo. Metalas taip pat yra toksiškas bestuburiams, todėl naudojamas ant laivų korpusų, kad būtų išvengta midijų ir barnių prisitvirtinimo. Jis taip pat naudojamas dumblių kontrolei.
6. Varis turi daug pageidaujamų savybių, būdingų pereinamiesiems metalams. Jis yra minkštas, lankstus, plastiškas, puikiai laidi šilumą ir elektrą, atsparus korozijai. Varis galiausiai oksiduojasi, sudarydamas vario oksidą arba verdigris, kuris yra žalios spalvos. Dėl šios oksidacijos Laisvės statula yra žalia, o ne rausvai oranžinė. Taip pat dėl ​​to nebrangūs papuošalai, kuriuose yra vario, dažnai keičia odos spalvą .
7. Pagal naudojimą pramonėje, varis užima trečią vietą po geležies ir aliuminio. Varis naudojamas laidams (60 procentų viso naudojamo vario), vandentiekio, elektronikos, pastatų statybos, virtuvės reikmenų, monetų ir daugybės kitų gaminių. Varis vandenyje , o ne chloras, yra priežastis, dėl kurios plaukai pažaliuoja baseinuose.
8. Yra dvi bendros vario oksidacijos būsenos, kurių kiekviena turi savo savybių. Vienas iš būdų juos atskirti yra emisijos spektro spalva, kai jonas kaitinamas liepsnoje. Varis (I) paverčia liepsną mėlyna, o varis (II) sukuria žalią liepsną .
9. Beveik 80 procentų iki šiol išgaunamo vario vis dar naudojama. Varis yra 100 procentų perdirbamas metalas. Tai gausus metalas Žemės plutoje, kurio koncentracija yra 50 milijonų dalių. Jūros vandenyje jo gausa 2,5 x 10-4 mg/l. Žemės varis susidarė sprogstančiose baltosiose nykštukėse ir masyviose žvaigždėse prieš susiformuojant Saulės sistemai.
10. Varis lengvai formuojasi paprastaidvejetainiai junginiai, kurie yra cheminiai junginiai, susidedantys tik iš dviejų elementų. Tokių junginių pavyzdžiai yra vario oksidas, vario sulfidas ir vario chloridas. Varis taip pat sudaro kompleksus, organinius metalinius junginius ir kitus junginius, turinčius kelis atomus.

Šaltiniai

• Hammond, C. R. (2004). „Elementai“, in Chemijos ir fizikos vadovas (81 leidimas). CRC presas. ISBN 0-8493-0485-7.
• Kim, B.E. (2008). „Vario gavimo, paskirstymo ir reguliavimo mechanizmai“. Nat Chem Biol . Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, Bethesda MD.
• Massaro, Edward J., red. (2002). Vario farmakologijos ir toksikologijos vadovas . „Humana Press“. ISBN 0-89603-943-9.
• Smithas, Williamas F. ir Hashemi, Javadas (2003). Medžiagų mokslo ir inžinerijos pagrindai . McGraw-Hill profesionalas. p. 223. ISBN 0-07-292194-3.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.