Bendrųjų anijonų lentelė ir formulių sąrašas
Anijonas yra jonas, turintis neigiamą krūvį
Anijonai yra cheminės rūšys, turinčios neigiamą elektros krūvį. Comstock / Getty Images
An anijonas yra jonų kuris turi neigiamą krūvį. Čia yra lentelė, kurioje pateikiami įprasti anijonai ir jų formulės:
Bendrųjų anijonų lentelė
| Paprasti anijonai | Formulė |
| Hidridas | H- |
| Oksidas | Odu- |
| Fluoras | F- |
| Sulfidas | Sdu- |
| Chloridas | Cl- |
| Nitridas | N3- |
| Bromidas | Br- |
| Jodidas | aš- |
| Oksoanijonai | Formulė |
| Arsenatas | Diena43- |
| Fosfatas | PO43- |
| Arsenitas | Diena33- |
| Vandenilio fosfatas | HPO4du- |
| Divandenilio fosfatas | HduPO4- |
| Sulfatas | TAIP4du- |
| Nitratas | NE3- |
| Vandenilio sulfatas | HSO4- |
| Nitritas | NEdu- |
| Tiosulfatas | SduO3du- |
| Sulfitas | TAIP3du- |
| perchloratas | ClO4- |
| Jodatas | IO3- |
| Chloras | ClO3- |
| pokštas | BrO3- |
| Chloritas | ClOdu- |
| Hipochloritas | OCl- |
| Hipobromitas | Milžinas- |
| Karbonatas | CO3du- |
| Chromatas | CrO4du- |
| Vandenilio karbonatas arba bikarbonatas | HCO3- |
| Dichromatas | KrduO7du- |
| Anijonai iš organinių rūgščių | Formulė |
| Acetatas | CH3COO- |
| susiformavo | HCOO- |
| Kiti anijonai | Formulė |
| Cianidas | CN- |
| Amidas | NHdu- |
| Cianatas | OCN- |
| peroksidas | Odudu- |
| Tiocianatas | SCN- |
| Oksalatas | CduO4du- |
| Hidroksidas | OI- |
| Permanganatas | MnO4- |
Druskų formulių rašymas
Druskos yra junginiai, sudaryti iš katijonai surištas su anijonais. Gautas junginys turi neutralų elektros krūvį. Pavyzdžiui, valgomoji druska arba natrio chloridas susideda iš Na+katijonas, prijungtas prie Cl-anijonas, kad susidarytų NaCl. Druskos yra higroskopiniai , arba linkę pasiimti vandenį. Šis vanduo vadinamas hidratacijos vandeniu. Pagal susitarimą katijono pavadinimas ir formulė pateikiami prieš anijono pavadinimą ir formulę. Kitaip tariant, katijoną parašykite kairėje, o anijoną – dešinėje.
Druskos formulė yra tokia:
(katijonas)m(anijonas)n· (#)HduO
kur HduO yra praleistas, jei # yra nulis, m yra anijono oksidacijos būsena, o n yra anijono oksidacijos būsena. Jei m arba n yra 1, tada formulėje indeksas nerašomas.
Druskos pavadinimą suteikia:
(katijonas) (anijonas) (priešdėlis) (hidratas)
kur hidratas praleidžiamas, jei nėra vandens.
Priešdėliai nurodo vandens molekulių skaičių arba gali būti naudojami prieš katijonų ir anijonų pavadinimus tais atvejais, kai katijonas (paprastai) gali turėti kelias oksidacijos būsenas. Įprasti priešdėliai yra:
| Skaičius | Priešdėlis |
| 1 | monofoninis |
| du | iš |
| 3 | trys |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | hepta |
| 8 | okta |
| 9 | jam |
| 10 | deka |
| vienuolika | undeka |
Pavyzdžiui, junginį stroncio chloridą sudaro katijonas Sr2+kartu su anijonu Cl-. Parašyta SrCldu.
Kai katijonas ir (arba) anijonas yra a poliatominis jonas , skliausteliuose galima sugrupuoti jono atomus ir parašyti formulę. Pavyzdžiui, druskos amonio sulfatą sudaro katijonas NH4+ir sulfato anijonas SO4du-. Druskos formulė parašyta kaip (NH4)duTAIP4. Junginį kalcio fosfatą sudaro kalcio katijonas Ca2+su anijonu PO43-ir parašyta kaip Ca3(PO4)du.
Formulės, apimančios hidrato vandenį, pavyzdys yra vario(II) sulfato pentahidratas . Atkreipkite dėmesį, kad druskos pavadinimas apima vario oksidacijos būseną. Tai įprasta dirbant su bet kokiu pereinamuoju metalu ar retaisiais žemėmis. Formulė parašyta kaip CuSO45HduO.
Dvejetainių neorganinių junginių formulės
Sujungiant katijonus ir anijonus susidaro dvejetainis neorganiniai junginiai yra paprastas. Tie patys priešdėliai naudojami katijonų arba anijonų atomų kiekiui nurodyti. Pavyzdžiui, vandens pavadinimas HduO, kuris yra divandenilio monoksidas, ir NO, kuris yra azoto dioksidas, pavadinimas.
Katijonai ir anijonai organiniuose junginiuose
The įvardijimo taisyklės o organinių junginių formulių rašymas yra sudėtingesnis. Apskritai pavadinimas atitinka taisyklę:
(grupės priešdėliai) (ilgiausios anglies grandinės priešdėlis) (aukščiausias šaknies ryšys) (svarbiausia grupės priesaga)