Cheminės pusiausvyros dėsnio apibrėžimas

Chemijos žodynas Cheminės pusiausvyros dėsnio apibrėžimas

Westend61 / Getty Images

Kai vyksta cheminė reakcija pusiausvyra , reagentų ir produktų koncentracija laikui bėgant išlieka tokia pati. Kitaip tariant, tiesioginė ir atvirkštinė cheminė reakcija yra ta pati. Pastaba: tai nereiškia, kad reagentų ir produktų koncentracija yra tokia tas pats . Yra dėsnis, kuris reagentų ir produktų koncentraciją sieja su pusiausvyros konstanta.

Cheminės pusiausvyros dėsnis Apibrėžimas

Cheminės pusiausvyros dėsnis yra santykis, teigiantis, kad a reakcija esant pusiausvyrai esantį mišinį, yra sąlyga (pateikta pusiausvyros konstanta K_c) susiję su koncentracijos iš reagentai ir produktai. Dėl reakcijos:

aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

Pusiausvyros konstanta apskaičiuojama pagal formulę:

K_c= [ C ]^c·[D]^d/ [ A ]^a· [ B ]^b

Pusiausvyros konstantos pavyzdys

Pavyzdžiui, cheminei reakcijai:

2HI(g) ⇆ H_du+ aš_du(g)

Pusiausvyros konstanta būtų apskaičiuojama taip:

K_c= ([H_du][I_du] )/ [HI]^du