Elementų valentingumo chemijos lentelė
Mokslo nuotraukų biblioteka/MEHAU KULYK/ Getty Images
Galite manyti, kad valentiniai elementų – elektronų, su kuriais jungsis arba susiformuos atomas, skaičius – yra tie, kuriuos galima išvesti žiūrint į periodinės lentelės grupes (stulpelius). Nors tai yra dažniausiai pasitaikantys valentai, realus elgesys elektronų yra mažiau paprasta.
Čia yra elementų valentingumo lentelė. Atminkite, kad elemento elektronų debesis taps stabilesnis užpildant, ištuštinant arba iki pusės užpildant apvalkalą. Be to, apvalkalai nėra tvarkingai vienas ant kito, todėl ne visada manykite, kad elemento valentingumas priklauso nuo elektronų skaičiaus jo išoriniame apvalkale.
Elementų valentingumo lentelė
| Skaičius | Elementas | Valencija |
| 1 | Vandenilis | (-1), +1 |
| du | Helis | 0 |
| 3 | Ličio | +1 |
| 4 | Berilis | +2 |
| 5 | Boras | -3, +3 |
| 6 | Anglies | (+2), +4 |
| 7 | Azotas | -3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5 |
| 8 | Deguonis | - du |
| 9 | Fluoras | -1, (+1) |
| 10 | Neoninis | 0 |
| vienuolika | Natrio | +1 |
| 12 | Magnis | +2 |
| 13 | Aliuminis | +3 |
| 14 | Silicis | -4, (+2), +4 |
| penkiolika | Fosforas | -3, +1, +3, +5 |
| 16 | Siera | -2, +2, +4, +6 |
| 17 | Chloras | -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 |
| 18 | Argonas | 0 |
| 19 | Kalis | +1 |
| dvidešimt | Kalcis | +2 |
| dvidešimt vienas | Skandis | +3 |
| 22 | Titanas | +2, +3, +4 |
| 23 | Vanadis | +2, +3, +4, +5 |
| 24 | Chromas | +2, +3, +6 |
| 25 | Manganas | +2, (+3), +4, (+6), +7 |
| 26 | Geležis | +2, +3, (+4), (+6) |
| 27 | Kobaltas | +2, +3, (+4) |
| 28 | Nikelis | (+1), +2, (+3), (+4) |
| 29 | Varis | +1, +2, (+3) |
| 30 | Cinkas | +2 |
| 31 | Galis | (+2). +3 |
| 32 | germanis | -4, +2, +4 |
| 33 | Arsenas | -3, (+2), +3, +5 |
| 3. 4 | Selenas | -2, (+2), +4, +6 |
| 35 | Bromas | -1, +1, (+3), (+4), +5 |
| 36 | Kriptonas | 0 |
| 37 | Rubidis | +1 |
| 38 | Stroncis | +2 |
| 39 | Itris | +3 |
| 40 | Cirkonis | (+2), (+3), +4 |
| 41 | Niobis | (+2), +3, (+4), +5 |
| 42 | Molibdenas | (+2), +3, (+4), (+5), +6 |
| 43 | Techneciumas | +6 |
| 44 | rutenis | (+2), +3, +4, (+6), (+7), +8 |
| Keturi. Penki | Rodis | (+2), (+3), +4, (+6) |
| 46 | Paladis | +2, +4, (+6) |
| 47 | sidabras | +1, (+2), (+3) |
| 48 | kadmis | (+1), +2 |
| 49 | Indis | (+1), (+2), +3 |
| penkiasdešimt | Tikėti | +2, +4 |
| 51 | Stibis | -3, +3, (+4), +5 |
| 52 | Telūras | -2, (+2), +4, +6 |
| 53 | Jodas | -1, +1, (+3), (+4), +5, +7 |
| 54 | Ksenonas | 0 |
| 55 | Cezis | +1 |
| 56 | Baris | +2 |
| 57 | Lantanas | +3 |
| 58 | Ceris | +3, +4 |
| 59 | Prazeodimis | +3 |
| 60 | Neodimis | +3, +4 |
| 61 | Prometėjas | +3 |
| 62 | Samariumas | (+23 |
| 63 | Europiu | (+23 |
| 64 | Gadolinis | +3 |
| 65 | Terbis | +3, +4 |
| 66 | Disprosis | +3 |
| 67 | Holmium | +3 |
| 68 | Erbis | +3 |
| 69 | Tulis | (+23 |
| 70 | Iterbis | (+23 |
| 71 | Paryžius | +3 |
| 72 | Hafnis | +4 |
| 73 | Tantalas | (+3), (+4), +5 |
| 74 | Volframas | (+2), (+3), (+4), (+5), +6 |
| 75 | Renis | (-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7 |
| 76 | Osmis | (+2), +3, +4, +6, +8 |
| 77 | Iridiumas | (+1), (+2), +3, +4, +6 |
| 78 | Platina | (+1), +2, (+3), +4, +6 |
| 79 | Auksas | +1, (+2), +3 |
| 80 | Merkurijus | +1, +2 |
| 81 | Talis | +1, (+2), +3 |
| 82 | Vadovauti | +2, +4 |
| 83 | Bismutas | (-3), (+2), +3, (+4), (+5) |
| 84 | Polonis | (-2), +2, +4, (+6) |
| 85 | Astatinas | ? |
| 86 | Radonas | 0 |
| 87 | Francium | ? |
| 88 | Radis | +2 |
| 89 | Aktinis | +3 |
| 90 | Toris | +4 |
| 91 | Protaktinis | +5 |
| 92 | Uranas | (+2), +3, +4, (+5), +6 |
Šaltiniai
- Brownas, I. Davidas. „Cheminis ryšys neorganinėje chemijoje: jungties valencijos modelis“, 2 leidimas. Tarptautinė kristalografijos sąjunga. Oksfordas: Oksfordo mokslo leidiniai, 2016 m.
- Lange, Norbert A. „Lange's Handbook of Chemistry“, 8-asis leidimas. Vadovų leidykla, 1952 m.
- O'Dwyeris, M. F., J. E. Kentas ir R. D. Brownas. „Valencija“. Niujorkas: Springer-Verlag, 1978 m.
- Smart, Lesley E. ir Elaine A. Moore. „Solid State Chemistry An Introduction“, 4-asis leidimas. Boca Raton: CRC Press, 2016 m.