Hendersono-Hasselbalcho lygtis ir pavyzdys

JazzIRT / Getty Images

Galite apskaičiuoti pH iš a buferis tirpalas arba rūgšties ir bazės koncentracija, naudojant Hendersono-Hasselbalcho lygtį. Štai Henderson-Hasselbalch lygtis ir atliktas pavyzdys, paaiškinantis, kaip taikyti lygtį.

Hendersono-Hasselbalcho lygtis

The Hendersono-Hasselbalcho lygtis susijęs su pH, pKa ir moline koncentracija (koncentracija molių litre):

_apH = pK + žurnalas ([A^-]/[JIS TURI])

[A^-] = konjuguotos bazės molinė koncentracija

[HA] = nedisocijuotos medžiagos molinė koncentracija silpna rūgštis (M)

Lygtį galima perrašyti, kad būtų išspręsta pOH:

pOH = pK_b+ log ([HB⁺]/[ B ])

[HB⁺] = konjuguotos bazės molinė koncentracija (M)

[ B ] = silpnos bazės molinė koncentracija (M)

Hendersono-Hasselbalcho lygties taikymo problemos pavyzdys

Apskaičiuokite pH buferinio tirpalo, pagaminto iš 0,20 M HC_duH₃O_duir 0,50 M C_duH₃O_du^-kuri turi rūgšties disociacijos konstantą HC_duH₃O_duiš 1,8 x 10^-5.

Išspręskite šią problemą įtraukdami reikšmes į Hendersono-Hasselbalcho lygtį a silpna rūgštis ir tai konjuguota bazė .

pH = pK_a+ žurnalas ([A^-]/[JIS TURI])

pH = pK_a+ log ([C_duH₃O_du^-] / [HC_duH₃O_du])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (2,5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1