Heso dėsnio apibrėžimas
Hesso dėsnis teigia, kad reakcijos entalpija nepriklauso nuo kelio tarp pradinės ir galutinės būsenos. John M Lund Photography Inc / Getty Images
Heso dėsnis teigia, kad energijos bendros cheminės medžiagos pasikeitimas reakcija yra lygus individo energijos pokyčių sumai reakcijos sudarančios jį. Kitaip tariant, entalpijos pokytis cheminės reakcijos (reakcijos šilumos esant pastoviam slėgiui) reikšmė nepriklauso nuo kelio tarp pradinės ir galutinės būsenų. Įstatymas yra variantas pirmasis termodinamikos dėsnis ir energijos taupymas .
Heso dėsnio svarba
Kadangi Heso dėsnis galioja, cheminę reakciją galima suskaidyti į kelis etapus ir naudoti standartines formavimosi entalpijas, kad būtų galima rasti bendrą cheminės reakcijos energiją. Standartinės entalpijos lentelės sudaromos iš empirinių duomenų, dažniausiai gaunamų naudojant kalorimetrija . Naudojant šias lenteles, galima apskaičiuoti, ar sudėtingesnė reakcija yra termodinamiškai palanki, ar ne.
Heso dėsnio taikymai
Be reakcijos entalpijos apskaičiavimo, o ne tiesioginio jos matavimo, Heso dėsnis naudojamas:
- Raskite elektronų giminingumą remiantis teorine gardelės energija.
- Apskaičiuokite fazių virsmų šilumos pokytį.
- Apskaičiuokite šilumos pokytį pasikeitus medžiagai alotropai .
- Raskite nestabilios tarpinės medžiagos susidarymo reakcijos šilumą.
- Raskite joninių junginių gardelės energiją.
Šaltiniai
- Chakrabarty, D.K. (2001). Įvadas į fizinę chemiją ... Mumbajus: Alfa mokslas. 100-1 p 34–37. ISBN 1-84265-059-9
- Leicester, Henry M. (1951). „Germainas Henri Hessas ir termochemijos pagrindai“. The Journal of Chemical Educatio n. 28 (11): 581–583. du: 10.1021/ed028p581