Joninių kietųjų medžiagų tirpumo taisyklės

STUDIO BOX / Getty Images

Tai yra sąrašas tirpumas joninių kietųjų medžiagų vandenyje taisyklės. Tirpumas yra sąveikos tarp poliarinės vandens molekulės ir jonai, sudarantys kristalą. Du pajėgos nustatyti, kokiu mastu sprendimas įvyks:

Traukos jėga tarp H2O molekulių ir kietosios medžiagos jonų

Ši jėga linkusi į tirpalą įtraukti jonus. Jei tai yra vyraujantis veiksnys, junginys gali labai gerai tirpti vandenyje.

Traukos jėga tarp priešingai įkrautų jonų

Ši jėga linkusi išlaikyti jonus kietoje būsenoje. Kai tai yra pagrindinis veiksnys, tirpumas vandenyje gali būti labai mažas.

Tačiau nėra lengva įvertinti santykinius šių dviejų jėgų dydžius arba kiekybiškai numatyti elektrolitų tirpumą vandenyje. Todėl lengviau remtis apibendrinimų rinkiniu, kartais vadinamu tirpumo taisyklės “, kuris pagrįstas eksperimentu. Pravartu šioje lentelėje pateiktą informaciją įsiminti.

Tirpumo taisyklės

Visos I grupės elementų druskos (šarminiai metalai = Na, Li, K, Cs, Rb) yra tirpus .

NE₃: Visi nitratai yra tirpus ir.

Chloras (ClO₃^-), perchloratas (ClO₄^-) ir acetatas (CH₃COO^-arba C_duH₃O_du^-, sutrumpintai Oac^-) druskos yra tirpus .

Cl, Br, I: visi chloridai, bromidai ir jodidai yra tirpus išskyrus sidabro, gyvsidabrio ir švino (pvz., AgCl, Hg_duCl_duir PbCl_du).

TAIP₄^du: Dauguma sulfatų yra tirpus . Išimtys apima BaSO₄, PbSO₄, ir SrSO₄.

CO₃^du: Visi karbonatai yra netirpios išskyrus NH₄⁺ir tie 1 grupės elementai .

OH: visi hidroksidai yra netirpios išskyrus 1 grupės elementus, Ba(OH)_duir Sr(OH)_du. Ca(OH)_dušiek tiek tirpsta.

S^du: Visi sulfidai yra netirpios išskyrus 1 grupės ir 2 grupė elementai ir NH₄⁺.