Kuo skiriasi atominis spindulys ir joninis spindulys?

Sužinokite, kuo šios panašios sąlygos skiriasi

Kwanchai Lerttanapunyaporn / EyeEm / Getty Images

Negalite paprasčiausiai išmušti matuoklio ar liniuotės, kad išmatuotų anos dydį atomas . Šie visų medžiagų statybiniai blokai yra per maži, todėl elektronų nuolat juda, atomo skersmuo yra šiek tiek neryškus. Atominiam dydžiui apibūdinti naudojami du matai atominis spindulys ir joninis spindulys . Jie abu yra labai panašūs, o kai kuriais atvejais net ir vienodi, tačiau tarp jų yra nedidelių ir svarbių skirtumų. Skaitykite toliau, kad sužinotumėte daugiau apie šiuos du matavimo būdus atomas .

Pagrindiniai dalykai: atominis ir joninis spindulys

• Yra įvairių būdų išmatuoti atomo dydį, įskaitant atominį spindulį, joninį spindulį, kovalentinį spindulį ir van der Waals spindulį.
• Atomo spindulys yra pusė neutralaus atomo skersmens. Kitaip tariant, tai yra pusė atomo skersmens, matuojant išorinius stabilius elektronus.
• Jonų spindulys yra pusė atstumo tarp dviejų dujų atomų, kurie tiesiog liečia vienas kitą. Ši vertė gali būti tokia pati kaip atomo spindulys, arba ji gali būti didesnė anijonams ir tokio pat dydžio arba mažesnė katijonams.
• Tiek atominis, tiek joninis spindulys laikosi tos pačios tendencijos periodinėje lentelėje. Paprastai spindulys mažėja judant per laikotarpį (eilutę) ir didėja judant grupe (stulpeliu).

Atominis spindulys

Atomo spindulys yra atstumas nuo atomo branduolio iki atokiausio stabilaus neutralaus atomo elektrono. Praktikoje reikšmė gaunama išmatavus atomo skersmenį ir padalijus jį per pusę. Neutralių atomų spindulys svyruoja nuo 30 iki 300 pm arba trilijonų metro dalių.

Atominis spindulys yra terminas, naudojamas atomo dydžiui apibūdinti. Tačiau standartinio šios vertės apibrėžimo nėra. Atominis spindulys iš tikrųjų gali reikšti joninį spindulį, taip pat kovalentinis spindulys , metalinis spindulys arba van der Waals spindulys .

Joninis spindulys

Jonų spindulys yra pusė atstumo tarp dviejų dujų atomų, kurie tiesiog liečia vienas kitą. Vertės svyruoja nuo 30 iki 200 val. Neutralaus atomo atominis ir joninis spindulys yra vienodi, tačiau daugelis elementų egzistuoja kaip anijonai arba katijonai. Jei atomas praranda savo atokiausią elektroną (teigiamai įkrautą arba katijonas ), jonų spindulys yra mažesnis už atomo spindulį, nes atomas praranda elektronų energijos apvalkalą. Jei atomas įgyja elektroną (neigiamai įkrautą arba anijoną), paprastai elektronas patenka į esamą energijos apvalkalą, todėl jonų spindulio ir atomo spindulio dydis yra palyginamas.

Joninio spindulio sampratą dar labiau apsunkina atomų ir jonų forma. Nors medžiagos dalelės dažnai vaizduojamos kaip sferos, jos ne visada yra apvalios. Tyrėjai atrado, kad kalkogeno jonai iš tikrųjų yra elipsoidinės formos.

Periodinės lentelės tendencijos

Nepriklausomai nuo to, kurį metodą naudojate atominiam apibūdinimui dydis , rodoma tendencija arba periodiškumas periodinėje lentelėje. Periodiškumas reiškia pasikartojančias tendencijas, kurios matomos elementų savybėse. Šios tendencijos tapo akivaizdžios Dmitrijus Mendelejevas kai jis sudėliojo elementus masės didėjimo tvarka. Remiantis savybėmis, kurias rodė žinomi elementai Mendelejevas sugebėjo nuspėti, kur jo lentelėje yra skylių arba dar neatrastų elementų.

Šiuolaikinis Periodinė elementų lentelė yra labai panašus į Mendelejevo lentelę, tačiau šiandien elementai išdėstomi didėjant atominis skaičius , kuris atspindi skaičių protonų atome. Vis dėlto neatrastų elementų nėra naujų elementų gali būti sukurti, turintys dar didesnį protonų skaičių.

Atominis ir joninis spindulys didėja, kai judate žemyn periodinės lentelės stulpeliu (grupe), nes prie atomų pridedamas elektronų apvalkalas. Atomo dydis mažėja judant per lentelės eilutę arba periodą, nes padidėjęs protonų skaičius labiau traukia elektronus. Tauriosios dujos yra išimtis. Nors tauriųjų dujų atomo dydis didėja judant kolona žemyn, šie atomai yra didesni nei ankstesni atomai iš eilės.

Šaltiniai

• Basdevant, J.-L.; Turtingas, J.; Spiro, M. Branduolinės fizikos pagrindai . Springeris. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
• Medvilnė, F. A.; Wilkinsonas, G. Pažangioji neorganinė chemija (5 leidimas, p.1385). Wiley. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
• Paulingas, L. Cheminės jungties prigimtis“ (3 leidimas). Ithaca, NY: Cornell University Press. 1960 m
• Wasastjerna, J. A. „Apie jonų spindulius“. Comm. Fiz.-matema., soc. Sci. Fenn . 1 (38): 1–25. 1923 m