Normalumo apibrėžimas chemijoje

Steve'as McAlisteris / Getty Images

Normalumas yra matas koncentracija lygus gramų ekvivalentiniam svoriui litrui tirpalo. Gramų ekvivalentinis svoris yra a reaktyviosios talpos matas molekulė . Tirpalo vaidmuo reakcijoje lemia tirpalo normalumas . Normalumas taip pat žinomas kaip ekvivalentinė tirpalo koncentracija.

Normalumo lygtis

Normalumas (N) yra molinė koncentracija c_ipadalintas iš ekvivalentiškumo koeficiento f_ekv:

N = c_i/ f_ekv

Kita įprasta lygtis yra normalumas (N) yra lygus gramų ekvivalentiniam svoriui, padalijus iš tirpalo litrų:

N = gramų ekvivalentas masės litrams tirpalo (dažnai išreiškiamas g/l)

Arba tai gali būti moliškumas, padaugintas iš ekvivalentų skaičiaus:

N = moliškumas x ekvivalentai

Normalumo vienetai

Didžioji raidė N naudojama koncentracijai normalumo požiūriu nurodyti. Jis taip pat gali būti išreikštas ekv/l (ekvivalentas litre) arba meq/l (milikvivalentas vienam litrui 0,001 N, paprastai skirtas medicininiams pranešimams).

Normalumo pavyzdžiai

Rūgščių reakcijoms 1 M H_duTAIP₄tirpalo normalumas (N) bus 2 N, nes 2 moliai H⁺jonų yra viename litre tirpalo.
Dėl sulfido nusodinimo reakcijų, kai SO₄^-jonas yra svarbi dalis, tas pats 1 M H_duTAIP₄tirpalo normalumas bus 1 N.

Problemos pavyzdys

Raskite 0,1 M H normalumą_duTAIP₄(sieros rūgštis) reakcijai:

H_duTAIP₄+ 2 NaOH → Taigi_duTAIP₄+ 2 H_duO

Pagal lygtį 2 moliai H⁺jonai (2 ekvivalentai) iš sieros rūgšties reaguoja su natrio hidroksidu (NaOH), sudarydami natrio sulfatą (Na_duTAIP₄) ir vanduo. Naudojant lygtį:

N = moliškumas x ekvivalentai
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N

Nesijaudinkite dėl apgamų skaičiaus natrio hidroksidas ir vanduo lygtyje. Kadangi jums buvo suteiktas rūgšties moliškumas, jums nereikia papildomos informacijos. Viskas, ką jums reikia išsiaiškinti, yra kiek molių vandenilio jonų dalyvauja reakcijoje. Kadangi sieros rūgštis yra stipri rūgštis, žinote, kad ji visiškai disocijuoja į jonus.

Galimos problemos naudojant N susikaupimui

Nors normalumas yra naudingas koncentracijos vienetas, jo negalima naudoti visose situacijose, nes jo reikšmė priklauso nuo ekvivalentiškumo koeficiento, kuris gali keistis atsižvelgiant į dominančios cheminės reakcijos tipą. Pavyzdžiui, magnio chlorido (MgCl_du) gali būti 1 N Mg²⁺jonų, tačiau 2 N Cl^-jonų.

Nors N yra naudinga žinoti vienetą, jis nenaudojamas tiek daug molalumas realiame laboratoriniame darbe. Jis naudingas rūgščių-šarmų titravimui, nusodinimo reakcijoms ir redokso reakcijoms. Rūgščių-šarmų reakcijose ir nusodinimo reakcijose 1/f_ekvyra sveikasis skaičius. Redokso reakcijose 1/f_ekvgali būti trupmena.