Paprastos cheminės reakcijos

Cheminės reakcijos yra įrodymai a cheminis pokytis vyksta. Pradinės medžiagos virsta naujais produktais arba cheminėmis medžiagomis. Kaip žinoti, kad įvyko cheminė reakcija? Jei pastebėsite vieną ar daugiau iš toliau nurodytų dalykų, gali atsirasti reakcija:

• spalvos pasikeitimas
• dujų burbuliukai
• formavimas a nuosėdos
• temperatūros pokytis (nors fiziniai pokyčiai taip pat gali keistis temperatūra)

Kol yra milijonai skirtingų reakcijų , daugumą galima priskirti vienai iš 5 paprastų kategorijų. Čia yra šių 5 reakcijų rūšių apžvalga su bendra kiekvienos reakcijos lygtimi ir pavyzdžiais.

Sintezės reakcija arba tiesioginė kombinuota reakcija

Tai yra bendra sintezės reakcijos forma. Todas Helmenstinas

Vienas iš pagrindinių cheminių reakcijų tipų yra a sintezė arba tiesioginė derinio reakcija . Kaip rodo pavadinimas, paprasti reagentai sukuria arba sintetina sudėtingesnį produktą. Pagrindinė forma a sintezės reakcija yra:

A + B → AB

Paprastas sintezės reakcijos pavyzdys yra vandens susidarymas iš jo elementų, vandenilio ir deguonies:

2 H_du(g) + O_du(g) → 2 H_duO(g)

Kitas geras sintezės reakcijos pavyzdys yra bendra fotosintezės lygtis, reakcija, per kurią augalai gamina gliukozę ir deguonį iš saulės šviesos, anglies dioksido ir vandens:

6 CO_du+ 6 H_duO → C₆H₁₂O₆+ 6 O_du

Skilimo cheminės reakcijos

Tai yra bendra skilimo reakcijos forma. Todas Helmenstinas

Sintezės reakcijos priešingybė yra a skilimo arba analizės reakcija . Tokio tipo reakcijos metu reagentas skyla į paprastesnius komponentus. Šios reakcijos įspėjamasis ženklas yra tai, kad turite vieną reagentą, bet kelis produktus. Pagrindinė forma a skilimo reakcija yra:

AB → A + B

Vandens suskaidymas į elementus yra paprastas skilimo reakcijos pavyzdys:

2 H_duO → 2 H_du+ O_du

Kitas pavyzdys yra ličio karbonato skilimas į jo oksidą ir anglies dioksidą:

Tai_duCO₃→ Tai_duO + CO_du

Vieno poslinkio arba pakeitimo cheminės reakcijos

Tai yra bendra vienos poslinkio reakcijos forma. Todas Helmenstinas

A vienkartinio poslinkio arba pakeitimo reakcija , vienas elementas junginyje pakeičia kitą elementą. Pagrindinė vienos poslinkio reakcijos forma yra:

A + BC → AC + B

Šią reakciją lengva atpažinti, kai ji pasireiškia tokia forma:

elementas + junginys → junginys + elementas

Reakcija tarp cinko ir druskos rūgšties, kad susidarytų vandenilio dujos ir cinko chloridas, yra vienos išstūmimo reakcijos pavyzdys:

Zn + 2 HCl → H_du+ ZnCl_du

Dvigubo poslinkio reakcija arba metatezės reakcija

Tai yra bendra dvigubo poslinkio reakcijos forma. Todas Helmenstinas

A dvigubo poslinkio arba metatezės reakcija yra kaip vieno poslinkio reakcija, išskyrus tai, kad du elementai pakeičia du kitus elementus arba „prekybos vietas“ cheminėje reakcijoje. Pagrindinė dvigubo poslinkio reakcijos forma yra:

AB + CD → AD + CB

Sieros rūgšties ir natrio hidroksido reakcija į natrio sulfatą ir vandenį yra dvigubo poslinkio reakcijos pavyzdys:

H_duTAIP₄+ 2 NaOH → Taigi_duTAIP₄+ 2 H_duO

Degimo cheminės reakcijos

Tai yra bendra degimo reakcijos forma. Todas Helmenstinas

A degimo reakcija atsiranda, kai cheminė medžiaga, dažniausiai angliavandenilis, reaguoja su deguonimi. Jei angliavandenilis yra reagentas, produktai yra anglies dioksidas ir vanduo. Taip pat išsiskiria šiluma. Lengviausias būdas atpažinti degimo reakciją yra ieškoti deguonies cheminės lygties reagento pusėje. Pagrindinė degimo reakcijos forma yra:

angliavandenis + O_du→ CO_du+ H_duO

Paprastas degimo reakcijos pavyzdys yra metano deginimas:

CH₄(g) + 2 O_du(g) → CO_du(g) + 2 H_duO(g)

Daugiau cheminių reakcijų tipų

Nors yra 5 pagrindiniai cheminių reakcijų tipai, pasitaiko ir kitokių reakcijų. Donas Bayley, Getty Images

Be 5 pagrindinių cheminių reakcijų tipų, yra ir kitų svarbių reakcijų kategorijų bei kitų reakcijų klasifikavimo būdų. Štai keletas kitų reakcijų rūšių:

rūgščių-šarmų reakcija: HA + BOH → H2O + BAneutralizacijos reakcija: rūgštis + bazė → druska + vanduooksidacijos-redukcijos arba redokso reakcija: vienas atomas įgyja elektroną, o kitas atomas praranda elektronąizomerizacija: pasikeičia molekulės struktūrinis išsidėstymas, nors jos formulė išlieka ta patihidrolizė: AB + H_duO → AH + DIEVAS