Polinių ir nepolinių molekulių pavyzdžiai

Poliarinė ir nepolinė molekulinė geometrija

Benzenas yra nepolinė molekulė. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Dvi pagrindinės molekulių klasės yra polinės molekulės ir nepolinės molekulės . Kai kurie molekules yra aiškiai poliniai arba nepoliniai, o kiti patenka į spektrą tarp dviejų klasių. Štai ką reiškia polinis ir nepolinis, kaip nuspėti, ar molekulė bus viena, ar kita, ir tipinių junginių pavyzdžiai.

Pagrindiniai pasiūlymai: poliarinis ir nepoliarinis

• Chemijoje poliškumas reiškia elektros krūvio pasiskirstymą aplink atomus, chemines grupes ar molekules.
• Poliarinės molekulės atsiranda, kai tarp surištų atomų yra elektronegatyvumo skirtumas.
• Nepolinės molekulės atsiranda, kai elektronai pasiskirsto po lygiai tarp dviatomės molekulės atomų arba kai didesnės molekulės poliniai ryšiai panaikina vienas kitą.

Polinės molekulės

Poliarinės molekulės atsiranda, kai du atomai nevienodai dalijasi elektronais kovalentinis ryšys . A dipolis formų, kai dalis molekulės turi nedidelį teigiamą krūvį, o kita dalis turi nedidelį neigiamą krūvį. Taip atsitinka, kai yra skirtumas tarp elektronegatyvumas kiekvieno atomo vertės. Didelis skirtumas sudaro joninį ryšį, o mažesnis - polinį kovalentinį ryšį. Laimei, galite ieškoti elektronegatyvumo ant stalo, kad nuspėtų, ar gali susidaryti atomai, ar ne poliniai kovalentiniai ryšiai . Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų yra nuo 0,5 iki 2,0, atomai sudaro polinį kovalentinį ryšį. Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp atomų yra didesnis nei 2,0, ryšys yra joninis. Joniniai junginiai yra itin polinės molekulės.

Polinių molekulių pavyzdžiai:

• Vanduo – H_duO
• Amoniakas – NH₃
• Sieros dioksidas – SO_du
• Vandenilio sulfidas - H_duS
• Etanolis – C_duH₆O

Atminkite, kad joniniai junginiai, tokie kaip natrio chloridas (NaCl), yra poliniai. Tačiau dažniausiai, kai žmonės kalba apie „polines molekules“, jie turi omenyje „polines kovalentines molekules“, o ne visų tipų junginius, turinčius poliškumą! Kalbant apie junginio poliškumą, geriausia vengti painiavos ir vadinti juos nepoliniais, poliniais kovalentiniais ir joniniais.

Nepolinės molekulės

Kai molekulės vienodai dalijasi elektronais kovalentiniame ryšyje, molekulėje nėra grynojo elektros krūvio. Nepoliniame kovalentiniame ryšyje elektronai pasiskirsto tolygiai. Galite numatyti, kad nepolinės molekulės susiformuos, kai atomai turės tokį patį arba panašų elektronegatyvumą. Apskritai, jei elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų yra mažesnis nei 0,5, ryšys laikomas nepoliniu, nors vienintelės tikrai nepolinės molekulės yra tos, kurios susidaro su identiškais atomais.

Nepolinės molekulės taip pat susidaro, kai atomai dalijasi a poliarinis ryšys išdėstyti taip, kad elektros krūviai panaikintų vienas kitą.

Nepolinių molekulių pavyzdžiai:

• Bet kurios iš tauriųjų dujų: He, Ne, Ar, Kr, Xe (tai yra atomai, o ne techniškai molekulės.)
• Bet kuris iš homobranduolinių diatominių elementų: H_du, N_du, O_du, Cl_du(Tai tikrai nepolinės molekulės.)
• Anglies dioksidas – CO_du
• Benzenas - C₆H₆
• Anglies tetrachloridas - CCl₄
• Metanas – CH₄
• Etilenas - C_duH₄
• Angliavandenilių skysčiai, tokie kaip benzinas ir toluenas
• Dauguma organinių molekulių

Poliškumo ir maišymo sprendimai

Jei žinote molekulių poliškumą, galite numatyti, ar jos susimaišys ir sudarys cheminius tirpalus. Bendra taisyklė yra tokia, kad „panašus ištirpsta panašus“, o tai reiškia, kad polinės molekulės ištirps kituose poliniuose skysčiuose, o nepolinės molekulės ištirps nepoliniuose skysčiuose. Štai kodėl aliejus ir vanduo nesimaišo: aliejus yra nepolinis, o vanduo yra polinis.

Naudinga žinoti, kurie junginiai yra tarpiniai tarp polinių ir nepolinių, nes galite juos naudoti kaip tarpinius junginius, kad ištirpintumėte cheminę medžiagą į tokią, su kuria ji kitaip nesusimaišytų. Pavyzdžiui, jei norite sumaišyti joninį ar polinį junginį organiniame tirpiklyje, galite jį ištirpinti etanolyje (poliariniame, bet ne daug). Tada galite ištirpinti etanolio tirpalą organiniame tirpiklyje, pavyzdžiui, ksilene.

Šaltiniai

• Ingoldas, C. K.; Ingoldas, E. H. (1926). Kintamojo poveikio anglies grandinėse prigimtis. V dalis. Aromatinio pakeitimo aptarimas, ypač atkreipiant dėmesį į atitinkamus poliarinės ir nepolinės disociacijos vaidmenis; ir tolesnis santykinio deguonies ir azoto efektyvumo direktyvos tyrimas“. J. Chem. Soc .: 1310–1328. doi: 10.1039/jr9262901310
• Pauling, L. (1960). Cheminio ryšio prigimtis (3 leidimas). Oksfordo universiteto leidykla. 100-1 p 98–100. ISBN 0801403332 .
• Ziaei-Moayyed, Maryam; Goodmanas, Edvardas; Williams, Peter (2000 m. lapkričio 1 d.). „Elektrinis poliarinių skysčių srautų nukreipimas: neteisingai suprasta demonstracija“. Cheminio švietimo žurnalas . 77 (11): 1520. doi: 10.1021/ed077p1520