Pusiausvyros konstantų praktikos testas

Witthaya Prasongsin / Getty Images

Aptariamas grįžtamasis cheminis procesas pusiausvyra kai tiesioginės reakcijos greitis lygus atvirkštinės reakcijos greičiui. Šių reakcijos greičių santykis vadinamas pusiausvyros konstanta . Išbandykite savo žinios apie pusiausvyros konstantas ir jų naudojimas su šiuo dešimties klausimų pusiausvyros nuolatinės praktikos testu.
Atsakymai rodomi testo pabaigoje.

Klausimas 1

Pusiausvyros konstanta, kurios vertė K > 1, reiškia:
a. yra daugiau reagentų nei pusiausvyros produktų
b. pusiausvyroje yra daugiau produktų nei reagentų
c. pusiausvyroje yra vienodas produktų ir reagentų kiekis
d. reakcija nėra pusiausvyra

2 klausimas

Vienodas kiekis reagentų supilamas į tinkamą indą. Turint pakankamai laiko, reagentai gali būti beveik visiškai paversti produktais, jei:
a. K yra mažesnis nei 1
b. K yra didesnis nei 1
c. K yra lygus 1
d. K yra lygus 0

3 klausimas

Reakcijos pusiausvyros konstanta
H_du(g) + I_du(g) 2 HI (g)
būtų:
. K = [HI]^du/[H_du][I_du]
b. K = [H_du][I_du]/[HI]^du
c. K = 2[HI]/[H_du][I_du]
d. K = [H_du][I_du]/2[HI]

4 klausimas

Reakcijos pusiausvyros konstanta
2 TAIP_du(g) + O_dug) 2 SO₃(g)
būtų:
a. K = 2 [SO₃]/2[SO_du][O_du]
b. K = 2 [SO_du][O_du]/[SO₃]
c. K = [SO₃]^du/[TAIP_du]^du[O_du]
d. K = [SO_du]^du[O_du]/[SO₃]^du

5 klausimas

Reakcijos pusiausvyros konstanta
Ca (HCO₃)_du(s) CaO (s) + 2 CO_du(g) + H_duO (g)
būtų:
a. K = [CaO][CO_du]^du[H_duO]/[Ca(HCO₃)_du]
b. K = [Ca(HCO₃)_du]/[CaO][CO_du]^du[H_duO]
c K = [CO_du]^du
d. K = [CO_du]^du[H_duO]

6 klausimas

Reakcijos pusiausvyros konstanta
SnO_du(s) + 2 H_dug) Sn (s) + 2 H_duO (g)
būtų:
a. K = [H_duO]^du/[H_du]^du
b. K = [Sn][H_duO]^du/[SnO][H_du]^du
c. K = [SnO][H_du]^du/[Sn][H_duO]^du
d. K = [H_du]^du/[H_duO]^du

7 klausimas

Dėl reakcijos
H_du(g) + Br_du(g) 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10^{- du}. Dėl reakcijos
2 HBr (g) H_du(g) + Br_du(g)
K =:
a. 4,0 x 10^{- du}
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10^-1

8 klausimas

Tam tikroje temperatūroje reakcijai K = 1
2 HCl (g) → H_du(g) + Cl_du(g)
Esant pusiausvyrai, galite būti tikri, kad:
a. [H_du] = [Cl_du]
b. [HCl] = 2[H_du]
c. [HCl] = [H_du] = [Cl_du] = 1
d. [H_du][Cl_du]/[HCl]^du= 1

9 klausimas

Reakcijai: A + B C + D
6,0 molio A ir 5,0 molio B sumaišomi tinkamame inde. Kai pasiekiama pusiausvyra, susidaro 4,0 molio C.
Šios reakcijos pusiausvyros konstanta yra:
. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

10 klausimas

Haber procesas yra gamybos būdas amoniakas iš vandenilio ir azoto dujų . Reakcija yra
N_du(g) + 3 H_du(g) 2 MAŽI₃(g)
Jeigu vandenilio dujos Pridedamas reakcijai pasiekus pusiausvyrą, reakcija:
a. pereiti į dešinę, kad pagamintumėte daugiau produktų
b. pereiti į kairę, kad susidarytų daugiau reagentų
c. sustabdyti. Visos azoto dujos jau sunaudotos.
d. Reikia daugiau informacijos.

Atsakymai

1. b. pusiausvyroje yra daugiau produktų nei reagentų
2. b. K yra didesnis nei 1
3. a. K = [HI]^du/[H_du][I_du]
4. c. K = [SO₃]^du/[TAIP_du]^du[O_du]
5. d. K = [CO_du]_du[H_duO]
6. a. K = [H_duO]^du/[H_du]^du
7. c. 25
8. d. [H_du][Cl_du]/[HCl]^du= 1
9. b. K = 8
10. a. pereiti į dešinę, kad pagamintumėte daugiau produktų