S Orbitos apibrėžimas chemijoje

Atominės sandaros lygiai

Borisas SV / Getty Images

Bet kuriuo momentu elektroną galima rasti bet kokiu atstumu nuo branduolio ir bet kuria kryptimi pagalHeisenbergo neapibrėžtumo principas. The s orbita yra sferinės formos sritis, nurodanti, kur tam tikra tikimybės laipsniu galima rasti elektroną. Orbitos forma priklauso nuo kvantiniai skaičiai susijusi su energetine būsena. Visos s orbitalės turi l = m = 0, bet n reikšmė gali skirtis.

S Orbital Versus P Orbital

Nors orbitos skaičiai (pvz., n = 1, 2, 3) rodo elektrono energijos lygį, raidės (s, p, d, f) apibūdina orbitos formą. S orbitalė yra sfera aplink atomo branduolį. Sferoje yra apvalkalų, kuriuose bet kuriuo metu yra didesnė tikimybė, kad elektronas bus rastas. Mažiausias rutulys yra 1s. 2s orbitalė didesnė nei 1s; 3s orbita yra didesnė nei 2s.

P orbitalė turi hantelio formą ir yra orientuota tam tikra kryptimi. Bet kuriame energijos lygyje yra trys lygiavertės p orbitos, nukreiptos stačiu kampu viena į kitą (px, py, pz). Kaip ir s orbitalė, p orbitalė apibūdina erdvę aplink branduolį, kurioje elektronas gali būti rastas su didžiausia tikimybe.