Skirtumas tarp elementų grupės ir laikotarpio
Jaapas Hartas / Getty Images
Grupės ir taškai yra du būdai periodinės lentelės elementams skirstyti į kategorijas. Taškai yra horizontalios eilutės (per periodinę lentelę), o grupės yra vertikalios lentelės stulpeliai (žemyn). Atominis skaičius didėja, kai judate grupe žemyn arba per laikotarpį.
Elementų grupės
Grupės elementai turi bendrą valentinių elektronų skaičių. Pavyzdžiui, visi šarminių žemių grupės elementai turi a valentingumas iš dviejų. Grupei priklausantys elementai paprastai turi keletą bendrų savybių.
Periodinės lentelės grupės turi įvairius pavadinimus:
| IUPAC pavadinimas | Dažnas vardas | Šeima | Senas IUPAC | CAS | Pastabos |
| 1 grupė | šarminių metalų | ličio šeima | IA | IA | išskyrus vandenilį |
| 2 grupė | šarminių žemių metalų | berilio šeima | IIA | IIA | |
| 3 grupė | skandijų šeima | IIIA | IIIB | ||
| 4 grupė | titano šeima | PVM | IVB | ||
| 5 grupė | vanadžio šeima | IR | VB | ||
| 6 grupė | chromo šeima | PER | VIB | ||
| 7 grupė | mangano šeima | PALEIK | IMTA | ||
| 8 grupė | geležinė šeima | VIII | VIIIB | ||
| 9 grupė | kobalto šeima | VIII | VIIIB | ||
| 10 grupė | nikelio šeima | VIII | VIIIB | ||
| 11 grupė | monetų kaldinimo metalai | vario šeima | IB | IB | |
| 12 grupė | lakieji metalai | cinko šeima | IIB | IIB | |
| 13 grupė | ikoazagenai | boro šeima | IIIB | IIIA | |
| 14 grupė | tetralai, kristalogenai | anglies šeima | IVB | PVM | tetrels iš graikų kalbos tetra keturiems |
| 15 grupė | pentels, pniktogenai | azoto šeima | VB | IR | pentels iš graikų kalbos penta už penkis |
| 16 grupė | chalkogenai | deguonies šeima | VIB | PER | |
| 17 grupė | halogenai | fluoro šeima | IMTA | PALEIK | |
| 18 grupė | tauriosios dujos, aerogenai | helio šeima arba neoninė šeima | 0 grupė | VIIIA |
Kitas elementų grupavimo būdas yra pagrįstas jų bendromis savybėmis (kai kuriais atvejais šios grupės neatitinka periodinės lentelės stulpelių). Tokios grupės apima šarminių metalų , šarminių žemių metalai, pereinamieji metalai (įskaitant retųjų žemių elementus arba lantanidus, taip pat aktinidus), pagrindiniai metalai, metaloidai arba pusmetalai, nemetalai, halogenai ir tauriosios dujos. Šioje klasifikavimo sistemoje vandenilis yra nemetalas. Nemetalai, halogenai ir tauriosios dujos yra visų tipų nemetaliniai elementai. Metaloidai turi tarpines savybes. Visi kiti elementai yra metaliniai.
Elemento periodai
Elementai tam tikru laikotarpiu turi didžiausią nesužadintos elektronų energijos lygį. Kai kuriais laikotarpiais elementų yra daugiau nei kitais, nes elementų skaičių lemia kiekviename energijos polygyje leistinas elektronų skaičius.
Yra septyni laikotarpiai natūralūs elementai :
- 1 periodas: H, Jis (nesilaiko okteto taisyklės)
- 2 periodas: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (apima s ir p orbitales)
- 3 laikotarpis: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (visi turi bent 1 stabilų izotopą)
- 4 laikotarpis: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (pirmasis laikotarpis su d bloko elementais)
- 5 periodas: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (tas pats elementų skaičius kaip ir 4 periode, ta pati bendra struktūra ir apima pirmąjį išskirtinai radioaktyvųjį elementą Tc)
- 6 laikotarpis: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (pirmasis laikotarpis su f bloko elementais)
- 7 laikotarpis: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (visi elementai yra radioaktyvūs; yra sunkiausių natūralių elementų)