Skysčių maišymasis

Steve'as McAlisteris / Getty Images

Jei į 50 ml vandens įpilsite 50 ml vandens, gausite 100 ml vandens. Panašiai, jei į 50 ml etanolio įpilate 50 ml etanolio (alkoholio), gausite 100 ml etanolio. Bet jei sumaišysite 50 ml vandens ir 50 ml etanolio, gausite maždaug 96 ml skysčio, o ne 100 ml. Kodėl?

Atsakymas susijęs su skirtingais vandens ir etanolio molekulių dydžiais. Etanolio molekulės yra mažesnės nei vandens molekulių , todėl, kai du skysčiai etanolis patenka tarp vandens paliktų tarpų. Tai panašu į tai, kas atsitinka, kai sumaišote litrą smėlio ir litrą akmenų. Jūs gaunate mažiau nei du litrus viso tūrio, nes smėlis nukrito tarp uolų, tiesa? Maišymą pagalvokite kaip apie „maišomumą“ ir tai lengva įsiminti. Skysčių (skysčių ir dujų) tūris nebūtinai yra priedas. Tarpmolekulinės jėgos ( vandenilinis ryšys , Londono dispersija jėgos, dipolio-dipolio jėgos) taip pat vaidina savomaišymosi dalis, bet tai jau kita istorija.