Subalansuotos lygties apibrėžimas ir pavyzdžiai

Masė ir krūvis yra subalansuoti abiejose lygties pusėse

Jeffrey Coolidge / Getty Images

A subalansuota lygtis yra cheminės medžiagos lygtis reakcija kuriame skaičius atomai kiekvienam elementas reakcijoje ir bendras krūvis yra vienodas abiem reagentai ir Produktai . Kitaip tariant, masė ir krūvis yra subalansuoti abiejose reakcijos pusėse.

Taip pat žinomas kaip: Lygties balansavimas, reakcijos balansavimas, krūvio ir masės išsaugojimas.

Nesubalansuotų ir subalansuotų lygčių pavyzdžiai

An nesubalansuota cheminė lygtis išvardija cheminės reakcijos reagentus ir produktus, bet nenurodo kiekių, reikalingų masės išsaugojimui. Pavyzdžiui, ši geležies oksido ir anglies reakcijos į geležį ir anglies dioksidą lygtis yra nesubalansuota masės atžvilgiu:

Tikėjimas_duO₃+ C → Fe + CO_du

The lygtis subalansuota krūviui, nes abi lygties pusės neturi jonų (grynasis neutralus krūvis).

Lygtyje yra 2 geležies atomai lygties reagentų pusėje (rodyklės kairėje), bet 1 geležies atomas produktų pusėje (rodyklės dešinėje). Net neskaičiuojant kitų atomų kiekių, galite suprasti, kad lygtis nėra subalansuota.

Lygties subalansavimo tikslas – kad kairėje ir dešinėje rodyklės pusėse būtų vienodas kiekvieno tipo atomų skaičius. Tai pasiekiama keičiant junginių koeficientus (skaičius dedamas prieš junginių formules). Indeksai (maži skaičiai kai kurių atomų dešinėje, kaip šiame pavyzdyje geležies ir deguonies) niekada nekeičiami. Pakeitus indeksus, pasikeistų cheminė junginio tapatybė.

The subalansuota lygtis yra:

2 Tikėjimas_duO₃+ 3 C → 4 Fe + 3 CO_du

Tiek kairėje, tiek dešinėje lygties pusėse yra 4 Fe, 6 O ir 3 C atomai. Kai subalansuojate lygtis, verta patikrinti savo darbą, padauginus kiekvieno atomo indeksą iš koeficiento. Kai nenurodytas indeksas, laikykite jį 1.

Taip pat gera praktika nurodyti kiekvienos reagento medžiagos būseną. Tai nurodyta skliausteliuose iškart po junginio. Pavyzdžiui, ankstesnė reakcija gali būti parašyta:

2 Tikėjimas_duO₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO_du(g)

kur s reiškia kietą medžiagą, o g yra dujas.

Subalansuotos joninės lygties pavyzdys

Į vandeniniai tirpalai , įprasta subalansuoti chemines masės ir krūvio lygtis. Balansuojant pagal masę gaunami tokie patys atomų skaičiai ir rūšys abiejose lygties pusėse. Krovinio balansavimas reiškia, kad abiejose lygties pusėse grynasis mokestis yra lygus nuliui. Medžiagos būsena (aq) reiškia vandeninę, tai reiškia, kad lygtyje rodomi tik jonai ir jie yra vandenyje. Pavyzdžiui:

At⁺(aq) + NE₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NE₃^-(aq)

Patikrinkite, ar joninė lygtis yra subalansuota krūviui, patikrindami, ar visi teigiami ir neigiami krūviai panaikina vienas kitą kiekvienoje lygties pusėje. Pavyzdžiui, kairėje lygties pusėje yra 2 teigiami ir 2 neigiami krūviai, o tai reiškia, kad grynasis krūvis kairėje yra neutralus. Dešinėje pusėje yra neutralus junginys, vienas teigiamas ir vienas neigiamas krūvis, vėlgi gaunamas 0 grynasis krūvis.