Susidarymo šilumos problema

Sužinokite, kaip apskaičiuoti entalpijos pokytį

Susidarymo šiluma yra reakcijos energijos matas.

PM Images / Getty Images

Susidarymo šiluma yra entalpijos pokytis, atsirandantis, kai iš jos elementų nuolatinio slėgio sąlygomis susidaro gryna medžiaga. Tai yra pavyzdinės problemos, apskaičiuojant susidarymo šiluma .

Apžvalga

Standartinės susidarymo šilumos (taip pat žinomos kaip standartinė formavimosi entalpija) simbolis yra ΔH_farba ΔH_f° kur:

Δ rodo pasikeitimą

H rodo entalpiją, kuri matuojama tik kaip pokytis, o ne kaip momentinė vertė

° rodo šiluminę energiją (šilumą arba temperatūrą)

f reiškia „susidaręs“ arba kad iš jo sudedamųjų elementų susidaro junginys

Galbūt norėsite peržiūrėti Termochemijos dėsniai ir endoterminės ir egzoterminės reakcijos prieš tau pradedant. Pateikiamos lentelės apie susidarymo šilumą bendri junginiai ir jonai vandeniniame tirpale. Atminkite, kad susidarymo šiluma parodys, ar šiluma buvo absorbuota, ar išsiskyrė, ir šilumos kiekį.

1 problema

Apskaičiuokite ΔH tokiai reakcijai:

8 Al(s) + 3 Fe₃O₄(s) → 4 Al_duO₃(s) + 9 Fe (s)

Sprendimas

Reakcijos ΔH yra lygi gaminių junginių susidarymo šilų sumai, atėmus reaguojančių junginių susidarymo šilumą:

ΔH = Σ ΔH_fproduktai - Σ ΔH_freagentai

Praleidus elementų terminus, lygtis tampa tokia:

ΔH = 4 ΔH_fĮ_duO₃(s) - 3 ΔH_fTikėjimas₃O₄(s)

ΔH reikšmės_fgalima rasti Junginių susidarymo šilumos stalo. Prijungus šiuos skaičius:

ΔH = 4 (-1669,8 kJ) - 3 (-1120,9 kJ)

ΔH = -3316,5 kJ

Atsakymas

ΔH = -3316,5 kJ

2 problema

Apskaičiuokite ΔH vandenilio bromido jonizacijai:

HBr(g) → H⁺(aq) + Br^-(aq)

Sprendimas

Reakcijos ΔH yra lygi gaminių junginių susidarymo šilų sumai, atėmus reaguojančių junginių susidarymo šilumą:

ΔH = Σ ΔHf produktai - Σ ΔHf reagentai

Atminkite, kad H susidarymo šiluma⁺yra nulis. Lygtis tampa tokia:

ΔH = ΔHf Br^-(aq) – ΔHf HBr (g)

ΔHf reikšmes galima rasti lentelėje „Jonų junginių susidarymo šiluma“. Prijungus šiuos skaičius:

ΔH = -120,9 kJ - (-36,2 kJ)

ΔH = -120,9 kJ + 36,2 kJ

ΔH = -84,7 kJ

Atsakymas

ΔH = -84,7 kJ