10 įdomių faktų apie fosforą

Fosforo istorija, savybės ir naudojimas

Fosforas dažniausiai naudojamas trąšose.

fotokostic / Getty Images

Fosforas yra 15 elementas Periodinė elementų lentelė , su elemento simbolis P. Kadangi fosforas yra toks chemiškai reaktyvus, gamtoje laisvo fosforo niekada nerandama, tačiau jūs sutinkate šį elementą junginiuose ir savo kūne. Štai 10 įdomių faktų apie fosforą:

Greiti faktai: fosforas

• Elemento pavadinimas: Fosforas
• Elemento simbolis: P
• Atominis skaičius: 15
• Klasifikacija: 15 grupė; Pniktogenas; Nemetalas
• Išvaizda: Išvaizda priklauso nuo alotropo. Fosforas yra kietas kambario temperatūroje. Jis gali būti baltas, geltonas, raudonas, violetinis arba juodas.
• Elektronų konfigūracija: [Ne] 3s2 3p3
• Atradimas: kaip elementą pripažino Antoine'as Lavoisier (1777), bet oficialiai atrado Hennigas Brandas (1669).

Įdomūs faktai apie fosforą

1. Fosforą 1669 m. atrado Hennigas Brandas Vokietijoje. Prekės ženklo išskirtas fosforas iš šlapimo. Šis atradimas padarė Brandą pirmuoju žmogumi atrasti naują elementą . Kiti elementai, tokie kaip auksas ir geležis, buvo žinomi ir anksčiau, tačiau konkretus asmuo jų nerado.
2. Naująjį elementą prekės ženklas pavadino „šalta ugnimi“, nes jis švytėjo tamsoje. Elemento pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžio fosforo , o tai reiškia „šviesos nešėjas“. Brendo atrasta fosforo forma buvo baltas fosforas, kuris reaguoja su ore esančiu deguonimi ir sukuria žaliai baltą šviesą. Nors galite manyti, kad švytėjimas būtų fosforescencinis, fosforas yra chemiliuminescencinis o ne fosforescuojantis. Tik balta alotropas arba fosforo forma šviečia tamsoje.
3. Kai kuriuose tekstuose fosforas vadinamas „velnio elementu“ dėl jo baisaus švytėjimo, polinkio į liepsną ir dėl to, kad tai buvo 13-as žinomas elementas.
4. Kaip ir kiti nemetalai , grynas fosforas įgauna labai skirtingas formas. Yra bent jau penki fosforo alotropai . Be baltojo fosforo, yra raudonojo, violetinio ir juodojo fosforo. Įprastomis sąlygomis raudonasis ir baltasis fosforas yra labiausiai paplitusios formos.
5. Nors fosforo savybės priklauso nuo alotropo, jie turi bendrų nemetalinių savybių. Fosforas yra prastas šilumos ir elektros laidininkas, išskyrus juodąjį fosforą. Visų rūšių fosforas kambario temperatūroje yra kietas. Balta forma (kartais vadinama geltonuoju fosforu) primena vašką, raudona ir violetinė yra nekristalinės kietosios medžiagos, o juodas alotropas primena grafitą pieštuko švino pavidalu. Grynas elementas yra reaktyvus tiek, kad balta forma ore savaime užsidegs. Fosforo oksidacijos laipsnis paprastai yra +3 arba +5.
6. Fosforas yra esminis gyviems organizmams. Vidutiniškai suaugusiam žmogui yra apie 750 gramų fosforo. Žmogaus kūne jis randamas DNR, kauluose ir kaip jonas, naudojamas raumenų susitraukimui ir nervų laidumui. Tačiau grynas fosforas gali būti mirtinas. Visų pirma baltasis fosforas yra susijęs su neigiamu poveikiu sveikatai. Degtukai pagaminti naudojant baltąjį fosforą, yra susiję su liga, vadinama žandikauliu, kuri sukelia subjaurojimą ir mirtį. Kontaktas su baltuoju fosforu gali sukelti cheminius nudegimus. Raudonasis fosforas yra saugesnė alternatyva ir laikomas netoksišku.
7. Natūralų fosforą sudaro vienas stabilus izotopas , fosforas-31. Žinomi mažiausiai 23 elemento izotopai.
8. Pagrindinis fosforo panaudojimas yra trąšų gamyba. Elementas taip pat naudojamas raketų, apsauginių degtukų, šviesos diodų ir plieno gamyboje. Kai kuriuose plovikliuose naudojami fosfatai. Raudonasis fosforas taip pat yra viena iš cheminių medžiagų, naudojamų nelegaliai gaminant metamfetaminus.
9. Pasak a studijuoti paskelbtas m Nacionalinių mokslų akademijų darbai , fosforą į Žemę galėjo atnešti meteoritai. Fosforo junginių išsiskyrimas, pastebėtas ankstyvoje Žemės istorijoje (dar ne šiandien), prisidėjo prie sąlygų, reikalingų gyvybei atsirasti. Fosforas yra gausu žemės plutoje kai koncentracija yra apie 1050 milijonų dalių pagal svorį.
10. Nors tikrai įmanoma išskirti fosforą iš šlapimo ar kaulų, šiandien šis elementas yra izoliuotas iš fosfatų turinčių mineralų. Fosforas gaunamas iš kalcio fosfato kaitinant uolieną krosnyje, kad susidarytų tetrafosforo garai. Garai kondensuojasi įfosforopo vandeniu, kad būtų išvengta užsidegimo.

Šaltiniai

• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Elementų chemija (2 leidimas), Oksfordas: Butterworth-Heinemann.
• Hammond, C. R. (2000). Elementai, Chemijos ir fizikos vadove (81 leidimas). CRC spauda.
• Meija, J.; ir kt. (2016). ' Elementų atominės masės 2013 m. (IUPAC techninė ataskaita) “. Gryna ir taikomoji chemija . 88(3): 265–91.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p.