Spustelėjama periodinė elementų lentelė
Interaktyvioje periodinėje lentelėje ieškokite elementų faktų
Milžiniškas periodinės lentelės plakatas. Toddas Helmenstine'as, sciencenotes.org
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1 008 | du IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 PVM 4A | penkiolika IR 5A | 16 PER 6A | 17 PALEIK 7A | du Jis 4 003 | ||||||||||
| 3 Tai 6 941 | 4 Būk 9 012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 val | 7 N 14.01 val | 8 O 16.00 val | 9 F 19.00 val | 10 Taip 20.18 val | ||||||||||
| vienuolika jau 22.99 | 12 Mg 24.31 val | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 IMTA 7B | 8 ← ← | 9 VIII 8 | 10 → → | vienuolika IB 1B | 12 IIB 2B | 13 Į 26.98 | 14 Taip 28.09 | penkiolika P 30.97 | 16 S 32.07 val | 17 Cl 35.45 | 18 Su 39,95 |
| 19 K 39.10 | dvidešimt Tai 40.08 val | dvidešimt vienas Sc 44,96 | 22 Apie 47.88 | 23 IN 50.94 | 24 Kr 52.00 val | 25 Mn 54.94 | 26 Tikėjimas 55.85 | 27 Co 58.47 | 28 Į 58.69 | 29 Su 63.55 | 30 Zn 65.39 | 31 Čia 69,72 | 32 Ge 72.59 | 33 Kaip 74,92 | 3. 4 Aš žinau 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 NOK 83,80 |
| 37 Rb 85.47 | 38 Sr 87.62 | 39 Y 88.91 | 40 Zr 91.22 | 41 Nb 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101.1 | Keturi. Penki Rh 102.9 | 46 Pd 106.4 | 47 At 107.9 | 48 Cd 112.4 | 49 Į 114.8 | penkiasdešimt Sn 118.7 | 51 Sb 121.8 | 52 The 127.6 | 53 aš 126.9 | 54 Automobilis 131.3 |
| 55 Cs 132.9 | 56 Ne 137.3 | * | 72 Hf 178,5 | 73 Per 180,9 | 74 Į 183,9 | 75 Re 186.2 | 76 Tu 190.2 | 77 Ir 190.2 | 78 Pt 195.1 | 79 At 197,0 | 80 Hg 200,5 | 81 Tl 204.4 | 82 Pb 207.2 | 83 Su 209,0 | 84 Po to (210) | 85 At (210) | 86 Rn (222) |
| 87 Kun (223) | 88 Saulė (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 Hs (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nh -- | 114 Į (296) | 115 Mc -- | 116 Lv (298) | 117 Ts -- | 118 Ir -- |
| * Lantanidas Serija | 57 The 138,9 | 58 Tai 140.1 | 59 Pr 140.9 | 60 Nd 144.2 | 61 pm (147) | 62 Sm 150.4 | 63 Eu 152,0 | 64 Gd 157.3 | 65 Tb 158,9 | 66 Tie 162,5 | 67 Į 164,9 | 68 Is 167.3 | 69 Tm 168,9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 | ||
| ** Aktinidas Serija | 89 Ir (227) | 90 Th 232,0 | 91 Na (231) | 92 IN (238) | 93 Pvz (237) | 94 Galėtų (242) | 95 Esu (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 Plg (249) | 99 tai yra (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 Ne (254) | 103 Lr (257) |
| Šarmas Metalas | Šarminis Žemė | Pusiau metalas | Halogenas | kilnus Dujos | ||
| Ne metalas | Pagrindinis metalas | Perėjimas Metalas | Lantanidas | Aktinidas |
Kaip skaityti periodinę elementų lentelę
Spustelėkite elemento simbolis gauti išsamių faktų apie kiekvieną cheminį elementą. Elemento simbolis yra vienos arba dviejų raidžių santrumpa, reiškianti elemento pavadinimą.
Sveikasis skaičius virš elemento simbolio yra jo atominis skaičius . Atominis skaičius yra skaičius protonų kiekviename to elemento atome. Skaičius elektronų gali keistis, formuotis jonų , arba numerį neutronų gali keistis, formuotis izotopų , bet protono skaičius apibrėžia elementą. Šiuolaikinėje periodinėje lentelėje elementas išdėstomas didinant atominį skaičių. Mendelejevo periodinė lentelė buvo panaši, tačiau jo laikais atomo dalys nebuvo žinomos, todėl jis organizavo elementus didindamas atominį svorį.
Skaičius po elemento simboliu vadinamas atominė masė arba atominis svoris . Tai protonų ir neutronų masės atome suma (elektronai sudaro nedidelę masę), tačiau galite pastebėti, kad tai nėra ta vertė, kurią gautumėte, jei manytumėte, kad atomas turi vienodą protonų ir neutronų skaičių. Atominės masės reikšmės įvairiose periodinėse lentelėse gali skirtis, nes tai yra apskaičiuotas skaičius, pagrįstas elemento natūralių izotopų svertiniu vidurkiu. Jei aptinkamas naujas elemento tiekimas, izotopų santykis gali skirtis nuo to, ką anksčiau tikėjo mokslininkai. Tada skaičius gali pasikeisti. Atkreipkite dėmesį, jei turite gryno elemento izotopo pavyzdį, atominė masė yra tiesiog to izotopo protonų ir neutronų skaičiaus suma!
Elementų grupės ir elementų periodai
Periodinė lentelė gauna savo pavadinimą, nes ji išdėsto elementus pagal pasikartojančios ar periodinės savybės . The grupės ir laikotarpiai lentelės elementus sutvarkykite pagal šias tendencijas. Net jei nieko nežinojote apie elementą, jei žinojote apie vieną iš kitų jo grupės ar laikotarpio elementų, galite numatyti jo elgesį.
Grupės
Dauguma periodinės lentelės pažymėtos spalvomis kad galėtumėte iš pirmo žvilgsnio pamatyti, kuris elementai turi bendrų savybių vienas su kitu. Kartais šios elementų grupės (pvz., šarminiai metalai, pereinamieji metalai, nemetalai) vadinamos elementų grupėmis, tačiau taip pat girdėsite, kaip chemikai nurodo periodinės lentelės stulpelius (juda iš viršaus į apačią). elementų grupės . Elementai toje pačioje stulpelyje (grupėje) turi tą pačią elektronų apvalkalo struktūrą ir tą patį valentinių elektronų skaičių. Kadangi tai yra elektronai, dalyvaujantys cheminėse reakcijose, grupės elementai linkę reaguoti panašiai.
Periodinės lentelės viršuje esantys romėniški skaitmenys rodo įprastą valentinių elektronų skaičių žemiau pateikto elemento atomui. Pavyzdžiui, grupės VA elemento atomas paprastai turi 5 valentinius elektronus.
Laikotarpiai
Periodinės lentelės eilutės vadinamos laikotarpiais . To paties laikotarpio elementų atomai turi tą patį aukščiausią nesužadinto (pagrindinės būsenos) elektronų energijos lygį. Judant žemyn periodine lentele, elementų skaičius kiekvienoje grupėje didėja, nes kiekviename lygyje yra daugiau elektronų energijos polygių.
Periodinės lentelės tendencijos
Be bendrų elementų savybių grupėse ir perioduose, diagramoje tvarkomi elementai pagal tendencijas joniniu arba atominiu spinduliu, elektronegatyvumu, jonizacijos energija ir elektronų giminingumu.
Atominis spindulys yra pusė atstumo tarp dviejų tiesiog besiliečiančių atomų. Jonų spindulys yra pusė atstumo tarp dviejų vos besiliečiančių atominių jonų. Atominis spindulys ir joninis spindulys didėja, kai judate elementų grupe žemyn, ir mažėja, kai pereinate per laikotarpį iš kairės į dešinę.
Elektronegatyvumas yra tai, kaip lengvai atomas pritraukia elektronus, kad sudarytų cheminę jungtį. Kuo didesnė jo vertė, tuo didesnė trauka surišti elektronus. Elektronegatyvumas mažėja, kai pereinate periodinės lentelės grupe žemyn, ir didėja, kai judate per laikotarpį.
Energija, reikalinga elektronui pašalinti iš dujinio atomo arba atomo jono, yra jo jonizacijos energija . Jonizacijos energija mažėja judant žemyn grupe ar stulpeliu ir didėja judant iš kairės į dešinę per periodą ar eilutę.
Elektronų giminingumas yra tai, kaip lengvai atomas gali priimti elektroną. Išskyrus tai, kad tauriosios dujos beveik neturi afiniteto elektronams, ši savybė paprastai mažėja judant grupe žemyn ir didėja judant per laikotarpį.
Periodinės lentelės paskirtis
Priežastis, kodėl chemikai ir kiti mokslininkai naudoja periodinę lentelę, o ne kitą elementų informacijos diagramą, yra ta, kad elementų išdėstymas pagal periodines savybes padeda numatyti nepažįstamų ar neatrastų elementų savybes. Galite naudoti elemento vietą periodinėje lentelėje, norėdami numatyti cheminių reakcijų, kuriose jis dalyvaus, tipus ir tai, ar jis sudarys cheminius ryšius su kitais elementais, ar ne.
Spausdinamos periodinės lentelės ir daugiau
Kartais naudinga atsispausdinti periodinę lentelę, kad galėtumėte joje rašyti arba turėti su savimi bet kur. Turiu didelį periodinių lentelių kolekcija galite atsisiųsti, kad galėtumėte naudoti mobiliajame įrenginyje arba atsispausdinti. Aš taip pat turiu aperiodinės lentelės viktorinų pasirinkimasgalite išbandyti savo supratimą apie tai, kaip lentelė sutvarkyta ir kaip ją naudoti norint gauti informacijos apie elementus.