Indžio faktai: simbolis in arba atominis skaičius 49

Indžio cheminės ir fizinės savybės

blueringmedia / Getty Images

Indis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 49 ir ​​elemento simbolis In. Tai sidabriškai baltas metalas, savo išvaizda labiausiai primenantis alavą. Tačiau chemiškai jis panašesnis į galą ir talį. Išskyrus šarminius metalus, indis yra minkštiausias metalas.

Pagrindiniai indžio faktai

Atominis skaičius: 49

Simbolis: Į

Atominis svoris : 114 818

Atradimas: Ferdinandas Reichas ir T. Richteris 1863 m. (Vokietija)

Elektronų konfigūracija: [DKK] 5 sek^du4d¹⁰17 val¹

Žodžio kilmė: lotynų kalba indikatorius . Indis pavadintas dėl ryškios indigo linijos elemento spektre.

Izotopai: Yra žinomi trisdešimt devyni indžio izotopai. Jų masės skaičius svyruoja nuo 97 iki 135. Natūraliai randamas tik vienas stabilus izotopas In-113. Kitas natūralus izotopas yra indis-115, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 4,41 x 10¹⁴metų. Šis pusinės eliminacijos laikas yra daug didesnis nei visatos amžius! Pusinės eliminacijos laikas yra toks ilgas, nes beta skilimas iki Sn-115 yra draudžiamas sukimosi metu. In-115 sudaro 95,7% natūralaus indžio, o likusią dalį sudaro In-113.

Savybės: Indžio lydymosi temperatūra yra 156,61 °C, virimo temperatūra yra 2080 °C, specifinė gravitacija yra 7,31 (20 °C), valentingumas 1, 2 arba 3. Indis yra labai minkštas, sidabriškai baltas metalas. Metalas turi puikų blizgesį ir skleidžia aukšto tono garsą lenkdamas. Indžio šlapias stiklas.

Biologinis vaidmuo : Indis gali būti toksiškas, tačiau norint įvertinti jo poveikį reikia atlikti tolesnius tyrimus. Elementas neatlieka jokios žinomos biologinės funkcijos jokiame organizme. Yra žinoma, kad indžio (III) druskos yra toksiškos inkstams. Radioaktyvusis In-111 naudojamas kaip radioaktyvus žymeklis branduolinėje medicinoje baltiesiems kraujo kūneliams ir baltymams žymėti. Indis kaupiasi odoje, raumenyse ir kauluose, tačiau išsiskiria maždaug per dvi savaites.

Naudoja: Indis naudojamas žemos lydymosi temperatūros lydiniuose, guolių lydiniuose, tranzistoriuose, termistoriuose, fotolaidininkiuose ir lygintuvuose. Padengtas arba išgarintas ant stiklo, jis sudaro veidrodį, kuris yra toks pat geras, kaip ir sidabro, tačiau turi didesnį atsparumą atmosferinei korozijai. Indis pridedamas prie dantų amalgamos, kad sumažintų gyvsidabrio paviršiaus įtempimą ir palengvintų sujungimą. Indis naudojamas branduolinės kontrolės strypuose. 2009 m. indis buvo sujungtas su manganu ir itriu, kad susidarytų netoksiškas mėlynas pigmentas YInMn mėlynas. Indis gali būti pakeistas gyvsidabriu šarminėse baterijose. Indis laikomas technologiškai svarbiu elementu.

Šaltiniai: Indis dažnai siejamas su cinko medžiagomis. Jo taip pat yra geležies, švino ir vario rūdose. Indis yra 68-as pagal gausumą elementas Žemės plutoje, jo koncentracija yra maždaug 50 dalių milijardui. Indis susidarė s proceso metu mažos ir vidutinės masės žvaigždėse. Lėtas neutronų gaudymas įvyksta, kai sidabras-109 užfiksuoja neutroną ir tampa sidabru-110. Sidabras-110 virsta kadmiu-110 dėl beta skilimo. Kadmis-110 fiksuoja neutronus ir virsta kadmiu-115, kuris beta skildamas į kadmį-115. Tai paaiškina, kodėl indžio radioaktyvusis izotopas yra labiau paplitęs nei stabilusis izotopas. Indis-113 gaminamas žvaigždėse s ir r proceso metu. Tai taip pat yra kadmio-113 skilimo duktė. Pagrindinis indžio šaltinis yra sfaleritas, kuris yra sulfidinė cinko rūda. Indis gaminamas kaip šalutinis rūdos perdirbimo produktas.

Elementų klasifikacija: Metalas

Indis yra sidabro spalvos metalas. AlexLMX / Getty Images

Indžio fiziniai duomenys

Tankis (g/cc): 7.31

Lydymosi temperatūra (K): 429.32

Virimo taškas (K): 2353

Išvaizda: labai minkštas, sidabriškai baltas metalas

Oksidacijos būsenos : -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atominis spindulys (pm): 166

Atominis tūris (cc/mol): 15.7

Kovalentinis spindulys (pm): 144

Joninis spindulys : 81 (+3e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,234

Lydymosi šiluma (kJ/mol): 3.24

Garavimo šiluma (kJ/mol): 225.1

Debye temperatūra (K): 129.00 val

Paulingo neigiamas skaičius: 1.78

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 558,0

Oksidacijos būsenos : 3

Grotelių struktūra: Į kūną orientuotas tetragonalas

Grotelių konstanta (Å): 4 590

Šaltiniai

• Alfantazi, A. M.; Moskalykas, R. R. (2003). „Indžio apdorojimas: apžvalga“. Mineralų inžinerija . 16 (8): 687–694. doi:10.1016/S0892-6875(03)00168-7
• Emsley, John (2011). Gamtos statybiniai blokai: A–Z elementų vadovas . Oksfordo universiteto leidykla. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Normanas N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2 leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementai, in Chemijos ir fizikos vadovas (81 leidimas). CRC spauda. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.