Skirtumas tarp oksidacijos būsenos ir oksidacijos skaičiaus

GIPhotoStock / Getty Images

Oksidacijos būsena ir oksidacijos numeris yra dydžiai, kurie paprastai lygūs tokiai pačiai molekulės atomų vertei ir dažnai naudojami pakaitomis. Dažniausiai visai nesvarbu, ar terminas oksidacijos būsena ar oksidacijos numeris yra naudojamas.
Tarp šių dviejų terminų yra nedidelis skirtumas.

Oksidacijos būsena reiškia atomo oksidacijos laipsnį molekulėje. Kitaip tariant, oksidacijos būsena yra atomo krūvis, jei visos jo suformuotos jungtys buvo joninės. Kiekvienas molekulės atomas turės skirtingą tos molekulės oksidacijos būseną, kai visų oksidacijos būsenų suma bus lygi bendram molekulės arba jono elektriniam krūviui. Kiekvienam atomui priskiriama oksidacijos būsenos vertė, pagrįsta iš anksto nustatytas taisykles remiantis elektronegatyvumo ir periodinės lentelės grupėmis.

Jei molekulė turi neutralų krūvį, visų jos atomų oksidacijos būsenų suma turi būti lygi nuliui. Pavyzdžiui, molekulėje FeCl₃, kiekvieno chloro atomo oksidacijos būsena yra -1, o geležies atomo oksidacijos būsena yra +3. Trys chloro atomai panaikina vieną geležies atomą, todėl grynasis krūvis yra 0.
Naudojami oksidacijos skaičiai koordinacinis kompleksas chemija. Jie nurodo krūvį, kurį turėtų centrinis atomas ligandai o elektronų poros, dalijamos su atomu, buvo pašalintos.