Kokios yra oksidacijos skaičių priskyrimo taisyklės?

Redokso reakcijos ir elektrochemija

andriano_cz / Getty Images

Elektrocheminės reakcijos apima pernešimą elektronų . Subalansuojant šias reakcijas išsaugoma masė ir krūvis, tačiau reikia žinoti, kurie atomai oksiduojasi, o kurie redukuojasi reakcijos metu. Oksidacijos skaičiai yra naudojami norint sekti, kiek elektronų praranda arba įgyja kiekvienas atomas. Šie oksidacijos skaičiai priskiriami pagal šias taisykles.

Oksidacijos skaičių priskyrimo taisyklės

1. Susitarimas yra toks, kad katijonas pirmiausia įrašomas formulėje, o po to anijonas . Pavyzdžiui, NaH H yra H-; HCl H yra H+.
2. Laisvo elemento oksidacijos skaičius visada lygus 0. He ir N atomai_duPavyzdžiui, oksidacijos skaičius yra 0.
3. Monatominio jono oksidacijos skaičius yra lygus jono krūviui. Pavyzdžiui, Na oksidacijos skaičius⁺yra +1; N oksidacijos skaičius^3-yra -3.
4. Įprastas vandenilio oksidacijos skaičius yra +1. Vandenilio oksidacijos skaičius yra -1 junginiuose, kuriuose yra mažiau elementų elektronneigiamas nei vandenilis, kaip CaH_du.
5. Deguonies oksidacijos skaičius junginiuose paprastai yra -2. Išimtys apima OF_dunes F yra elektronegatyvesnis už O ir BaO_du, dėl peroksido jono struktūros, kuri yra [O-O]^du-.
6. A oksidacijos skaičius IA grupės elementas junginyje yra +1.
7. A oksidacijos skaičius IIA grupės elementas junginyje yra +2.
8. A oksidacijos skaičius VIIA grupės elementas junginyje yra -1, išskyrus atvejus, kai šis elementas yra sujungtas su didesniu elektronegatyvumu. Cl oksidacijos skaičius yra -1 HCl, bet Cl oksidacijos skaičius yra +1 HOCl.
9. Visų neutralaus junginio atomų oksidacijos skaičių suma yra 0.
10. Oksidacijos skaičių suma poliatominiame jone yra lygi jono krūviui. Pavyzdžiui, SO oksidacijos skaičių suma₄^du-yra -2.