Halogeniniai elementai ir savybės

Elementų grupių savybės

ALFREDAS PASIEKA / MOKSLO NUOTRAUKŲ BIBLIOTEKA / Getty Images

Halogenai yra periodinės lentelės elementų grupė. Tai vienintelė elementų grupė, apimanti elementus, galinčius kambario temperatūroje egzistuoti trijose iš keturių pagrindinių materijos būsenų: kieto, skysto ir dujinio.

Žodis halogenas reiškia „druskos gaminimą“, nes halogenai reaguoja su metalais ir gamina daug svarbių druskų. Tiesą sakant, halogenai yra tokie reaktyvūs, kad gamtoje nėra laisvų elementų. Tačiau daugelis yra bendri kartu su kitais elementais. Štai šių elementų tapatybė, jų vieta periodinėje lentelėje ir bendrosios savybės.

Halogenų vieta periodinėje lentelėje

Halogenai yra VIIA grupėje Periodinė elementų lentelė , arba 17 grupė naudojant IUPAC nomenklatūra . Elementų grupė yra tam tikra klasė nemetalai . Juos galima rasti dešinėje stalo pusėje, vertikalioje linijoje.

Halogeninių elementų sąrašas

Yra penki arba šeši halogeniniai elementai, priklausomai nuo to, kaip griežtai apibrėžiate grupę. The halogeniniai elementai yra:

• Fluoras (F)
• Chloras (Cl)
• Bromas (Br)
• jodas (I)
• Astatinas (At)
• 117 elementas (ununseptium, Uus), tam tikru mastu

Nors 117 elementas yra VIIA grupėje, mokslininkai prognozuoja, kad jis gali elgtis labiau kaip a metaloidas nei halogenas. Nepaisant to, jis turės bendrų savybių su kitais savo grupės elementais.

Halogenų savybės

Šie reaktyvūs nemetalai turi septynis valentinius elektronus. Kaip grupė halogenų fizinės savybės labai skiriasi. Halogenai svyruoja nuo kietų (I_du) į skystį (Br_du) į dujinę (F_duir Cl_du) kambario temperatūroje. Kaip gryni elementai, jie sudaro dviatomes molekules su atomais, sujungtais nepoliniais kovalentiniais ryšiais.

Cheminės savybės yra vienodesnės. Halogenai turi labai didelį elektronegatyvumą. Fluoras turi didžiausias elektronegatyvumas visų elementų. Halogenai ypač reaguoja su šarminių metalų ir šarminių žemių , formuojant stabilius joninius kristalus.

Bendrųjų savybių santrauka

• Jie turi labai didelį elektronegatyvumą.
• Jie turi septynis valentinius elektronus (vienas trumpas iki stabilaus okteto).
• Jie yra labai reaktyvūs, ypač su šarminiais metalais ir šarminėmis žemėmis. Halogenai yra labiausiai reaktyvūs nemetalai.
• Kadangi elementiniai halogenai yra tokie reaktyvūs, jie yra toksiški ir gali būti mirtini. Toksiškumas mažėja naudojant sunkesnius halogenus, kol pasiekia astatiną, kuris yra pavojingas dėl savo radioaktyvumo.
• STP materijos būsena keičiasi judant grupe žemyn. Fluoras ir chloras yra dujos, o bromas yra skystis, o jodas ir astatinas yra kietos medžiagos. Tikimasi, kad elementas 117 taip pat bus kietas įprastomis sąlygomis. Virimo temperatūra didėja judant žemyn, nes Van der Waals jėga yra didesnė, kai didėja dydis ir atominė masė.

Halogenų naudojimas

Justinas Sullivanas / Getty Images

Dėl didelio reaktyvumo halogenai yra puikios dezinfekavimo priemonės. Chloro baliklis ir jodo tinktūra yra du gerai žinomi pavyzdžiai.

Organinis bromas junginiai, taip pat vadinami organiniais bromidais, naudojami kaip antipirenai. Halogenai reaguoja su metalais, sudarydami druskas. Chloro jonai, paprastai gaunami iš valgomosios druskos (NaCl), yra būtini žmogaus gyvybei. Fluoras fluoro pavidalu naudojamas siekiant išvengti dantų ėduonies. The halogenai Taip pat naudojami lempose ir šaltnešiuose.