Fluoro faktai – atominis skaičius 9 arba F

Fluoro cheminės ir fizinės savybės

Elementas fluoras yra žalsvai geltonos dujos. Tai modelinis tirpalas, parodantis, kaip atsiranda fluoras (nors tikrosios dujos būtų ne tokios intensyvios spalvos mažuose kiekiuose). Tikrasis elementas korozuotų net borosilikatinį stiklą. Originalus autorius nežinomas, Creative Commons licencija (Wikipedia)

Fluoras yra halogenas, kuris įprastomis sąlygomis egzistuoja kaip šviesiai geltonos dviatomės dujos. Elementas randamas fluoruotame vandenyje, dantų pastoje ir šaltnešiuose. Štai faktai apie šį įdomų elementą.

Fluoro atominiai duomenys

Atominis skaičius: 9

Simbolis: F

Atominis svoris : 18.998403

Atradimas: Henri Moissan 1886 (Prancūzija)

Elektronų konfigūracija: [Jis] 2s^du2p⁵

Žodžio kilmė: Fluoro pavadinimas kilęs iš lotynų ir prancūzų kalbų tekėti : srautas arba srautas. Seras Humphry Davy pasiūlė elemento pavadinimą, remdamasis jo buvimu fluoro rūgštyje. Priesaga -ine atitinka kitų halogenų pavadinimus. Tačiau elementas graikų ir rusų kalbomis vadinamas fluoru. Ankstyvuosiuose dokumentuose jis vadinamas fluoru.

Savybės: Fluoro lydymosi temperatūra –219,62°C (1 atm), virimo temperatūra –188,14°C (1 atm), tankis 1,696 g/l (0°C, 1 atm), specifinė gravitacija 1,108 skysčio virimo taškas , ir valentingumas 1 . Fluoras yra ėsdinančios šviesiai geltonos dujos. Jis yra labai reaktyvus, dalyvauja reakcijose su beveik visomis organinėmis ir neorganinėmis medžiagomis. Daugiausia yra fluoro elektronneigiamas elementas . Metalai, stiklas, keramika, anglis ir vanduo degs ryškia fluoro liepsna. Gali būti, kad fluoras gali pakeisti vandenilį organinėse reakcijose. Buvo žinoma, kad fluoras sudaro junginius su retosiomis dujomis, įskaitant ksenoną , radonas ir kriptonas. Laisvasis fluoras turi būdingą aštrų kvapą, kurį galima aptikti esant vos 20 ppb koncentracijoms.

Toksiškumas : Abu elementinis fluoras ir fluoro jonas yra labai toksiški. Rekomenduojama didžiausia leistina koncentracija kasdieniniam 8 valandų ekspozicijos laikui yra 0,1 ppm. Nei fluoras, nei jo jonas, fluoras , yra laikomos maistinėmis medžiagomis, skirtomis žmonių mitybai. Tačiau fluoras daro įtaką kaulų stiprumui.

Naudoja: Fluoras ir jo junginiai naudojami uranui gaminti. Fluoras fluorito pavidalu pridedamas lydant, kad sumažintų metalų lydymosi temperatūrą. Fluorchloro angliavandeniliai naudojami šaldymo įrenginiuose. Gamybai naudojamas fluoras daug chemikalų , įskaitant keletą aukštos temperatūros plastikų. Natrio fluorido buvimas geriamajame vandenyje 2 ppm gali sukelti dantų emalio dėmę, skeleto fluorozę ir gali būti susijęs su vėžiu ir kitomis ligomis. Tačiau lokaliai naudojamas fluoras (dantų pasta, dantų skalavimas) gali padėti sumažinti dantų ėduonies atsiradimą.

Šaltiniai: Fluoro yra fluoro špate (CaF) ir kriolite (Na_duAPIE₆) ir yra plačiai paplitęs kituose mineraluose. Jis gaunamas elektrolizuojant kalio vandenilio fluorido tirpalą bevandeniame vandenilio fluoride skaidraus fluoro arba metalo inde.

Elementų klasifikacija: Halogenas

Izotopai: Fluoras turi 17 žinomų izotopų nuo F-15 iki F-31. F-19 yra vienintelis stabilus ir labiausiai paplitęs fluoro izotopas.
Tankis (g/cc): 1,108 (@ -189°C)

Išvaizda: Kambario temperatūroje ir slėgyje grynas fluoras yra labai blyškios, žalsvai gelsvos, aštrios, ėsdinančios dujos. Skystas fluoras, kaip ir chloras, yra ryškiai geltonos spalvos. Kietojo fluoro yra alfa ir beta alotropuose. Alfa forma yra nepermatoma, o beta forma yra skaidri.

Atominis tūris (cc/mol): 17.1

Kovalentinis spindulys (pm): 72

Joninis spindulys : 133 (-1e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,824 (F-F)

Lydymosi šiluma (kJ/mol): 0,51 (F-F)

Garavimo šiluma (kJ/mol): 6,54 (F-F)

Paulingo neigiamas skaičius: 3.98

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 1680,0

Oksidacijos būsenos : -1

Grotelių struktūra: Monoklinika

CAS registracijos numeris : 7782-41-4

Fluoro smulkmenos

• Fluoras mineralinio fluorito pavidalu buvo naudojamas 1500-aisiais rūdos lydymui palengvinti.
• Įtariama, kad fluoras yra elementas dar 1810 m., tačiau buvo sėkmingai izoliuotas tik 1886 m.Daug chemikųBandymas izoliuoti elementą būtų apakintas ar net nužudytas dėl smarkių reakcijų, kurios paprastai būna kartu su fluoro dujomis.
• Henri Moissan pelnė 1906 m. Nobelio chemijos premiją už tai, kad buvo chemikas, kuris pagaliau sėkmingai išskyrė fluorą (taip pat išrado elektrinę lankinę krosnį).
• Fluoras yra 13-as labiausiai paplitęs elementas Žemės plutoje.
• Fluoras yra 24-as pagal gausumą visatoje.

Greiti faktai apie fluorą

Elemento pavadinimas: FluorasElemento simbolis: FAtominis skaičius: 9Išvaizda: Šviesiai geltonos dujos.Grupė: 17 grupė (halogenas)Laikotarpis: 2 laikotarpisAtradimas: Henri Moissan (1886 m. birželio 26 d.)

Šaltiniai

• Emsley, John (2011). Gamtos statybiniai blokai: A–Z elementų vadovas (2 leidimas). Oksfordas: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Elementų chemija (2 leidimas). Oksfordas: Butterworthas Heinemannas. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). ' Elektros srovės poveikis bevandenei vandenilio fluorido rūgščiai “. Mokslų akademijos posėdžių savaitės pranešimai (Prancūzų). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). ' Mikroelementai parenterinėje mityboje: boras, silicis ir fluoras “. Gastroenterologija . 137 (5): S55–60. doi:10.1053/j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Išsamus cheminių medžiagų pavojingų savybių vadovas (3 leidimas). Hobokenas: Johnas Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3