Natrio elementas (Na arba atominis skaičius 11)

Cheminės ir fizinės savybės

Michelle Arnold / EyeEm / Getty Images

Simbolis : jau

Atominis skaičius : vienuolika

Atominis svoris : 22.989768

Elementų klasifikacija : Šarminis metalas

CAS numeris: 7440-23-5

Periodinės lentelės vieta

Grupė: 1

Laikotarpis : 3

Blokuoti : s

Elektronų konfigūracija

Trumpa forma : [Ne] 3s¹

Ilga forma : 1s^du2s^du2p⁶3s¹

Korpuso struktūra: 2 8 1

Natrio atradimas

Atradimo data: 1807 m

Atradėjas: Seras Humphrey Davy (Anglija)

Vardas: Natrio pavadinimas kilęs iš viduramžių lotynų kalbos. soda “ ir angliškas pavadinimas „soda“. Elemento simbolis Na buvo sutrumpintas iš lotyniško pavadinimo „Natrium“. Švedų chemikas Berzelius pirmasis savo ankstyvojoje periodinėje lentelėje panaudojo natrio simbolį Na.

Istorija: Natris gamtoje savaime dažniausiai neatsiranda, tačiau jo junginius žmonės naudoja šimtmečius. Elementinis natris buvo atrastas tik 1808 m. Davy išskyrė natrio metalą, naudodamas elektrolizę iš kaustinės sodos arba natrio hidroksidas (NaOH).

Fiziniai duomenys

valstybė kambario temperatūroje (300 K) : Tvirtas

Išvaizda: minkštas, šviesus sidabriškai baltas metalas

Tankis : 0,966 g/cc

Tankis lydymosi taške: 0,927 g/cc

Specifinė gravitacija : 0,971 (20 °C)

Lydymosi temperatūra : 370 944 tūkst

Virimo taškas : 1156,09 tūkst

Kritinis taškas : 2573 K esant 35 MPa (ekstrapoliuota)

Lydymosi šiluma: 2,64 kJ/mol

Garavimo šiluma: 89,04 kJ/mol

Molinė šilumos talpa : 28,23 J/mol·K

Specifinė šiluma : 0,647 J/g·K (esant 20 °C)

Atominiai duomenys

Oksidacijos būsenos : +1 (dažniausiai), -1

Elektronegatyvumas : 0,93

Elektronų giminingumas : 52 848 kJ/mol

Atominis spindulys : 1,86 Å

Atominis tūris : 23,7 cc/mol

Joninis spindulys : 97 (+1e)

Kovalentinis spindulys : 1,6 Å

Van der Waals spindulys : 2,27 Å

Pirmas Jonizacijos energija : 495 845 kJ/mol

Antroji jonizacijos energija: 4562,440 kJ/mol

Trečioji jonizacijos energija: 6910,274 kJ/mol

Branduoliniai duomenys

Skaičius izotopų : Yra žinoma 18 izotopų. Natūraliai atsiranda tik du.

Izotopai ir % gausa : ²³Tai (100),²²kelyje)

Crystal Data

Grotelių struktūra: Į kūną orientuotas kubas

Grotelių konstanta: 4 230 Å

Debye temperatūra: 150,00 tūkst

Natrio naudojimas

Natrio chloridas yra svarbus gyvūnų mitybai. Natrio junginiai naudojami stiklo, muilo, popieriaus, tekstilės, chemijos, naftos ir metalo pramonėje. Metalinis natris naudojamas natrio peroksido, natrio cianido, natrio ir natrio hidrido gamybai. Natris naudojamas tetraetilšvinui gaminti. Jis naudojamas organinių esterių redukcijai ir organinių junginių gamybai. Natrio metalas gali būti naudojamas kai kurių lydinių struktūrai pagerinti, metalui nukalkinti ir išlydytam metalui išvalyti. Natris, taip pat NaK, natrio ir kalio lydinys, yra svarbūs šilumos perdavimo agentai.

Įvairūs faktai

• Natris yra 6-as pagal dydį gausus elementas Žemės plutoje, sudaro apie 2,6% žemės, oro ir vandenynų.
• Natris gamtoje nėra laisvas, tačiau natrio junginiai yra dažni. Labiausiai paplitęs junginys yra natrio chloridas arba druska.
• Natrio yra daugelyje mineralų, tokių kaip kriolitas, sodos niteris, ceolitas, amfibolas ir sodalitas.
• Trys daugiausia natrio gaminančios šalys yra Kinija, JAV ir Indija. Natrio metalas yra masė, gaunama elektrolizės būdu natrio chloridui.
• Natrio spektro D linijos sudaro dominuojančią geltoną UN spalvą.
• Natris yra labiausiai paplitęs šarminis metalas.
• Natris plūduriuoja ant vandens, kuris jį skaido, kad išsiskirtų vandenilis ir susidarytų hidroksidas. Natris ant vandens gali užsidegti savaime. Paprastai jis neužsidega žemesnėje nei 115°C temperatūroje ore
• Natris dega ryškiai geltona spalva liepsnos bandyme .
• Natris naudojamas fejerverkams, kad gautų intensyvią geltoną spalvą. Spalva kartais būna tokia ryški, kad fejerverke nustelbia kitas spalvas.

Šaltiniai

• CRC chemijos ir fizikos vadovas, (89 leidimas).
• Holdenas, Normanas E. Cheminių elementų atsiradimo istorija ir jų atradėjai , 2001 m.
• Nacionalinis standartų ir technologijos institutas. NIST.