Aukso cheminės ir fizinės savybės

bodnarchuk / Getty Images

Auksas yra elementas, kuris buvo žinomas senovės žmonėms ir visada buvo vertinamas dėl savo spalvos. Jis buvo naudojamas kaip papuošalas priešistoriniais laikais, alchemikai visą gyvenimą bandė kitus metalus paversti auksu, ir tai vis dar yra vienas iš labiausiai vertinamų metalų.

Aukso pagrindai

Atominis skaičius:79Simbolis:AtAtominis svoris:196.9665Atradimas:žinomas nuo priešistorinių laikųElektronų konfigūracija:[Xe]6s¹4f¹⁴5d¹⁰Žodžio kilmė:Sanskritas Jval ; anglosaksų auksas ; reiškia auksą – taip pat lotyniškai aurum , šviečianti aušraIzotopai:Yra žinomi 36 aukso izotopai nuo Au-170 iki Au-205. Yra tik vienas stabilus aukso izotopas: Au-197. Gold-198, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 2,7 dienos, buvo naudojamas vėžiui ir kitoms ligoms gydyti.

Auksiniai fiziniai duomenys

Tankis (g/cc):19.3 Lydymosi temperatūra (°K):1337,58 Virimo temperatūra (°K):3080 Išvaizda:minkštas, kalus, geltonas metalas Atominis spindulys (pm):146 Atominis tūris (cc/mol):10.2 Kovalentinis spindulys (pm):134 Jonų spindulys:85 (+3e) 137 (+1e) Specifinė šiluma (@20°C J/g mol):0,129 Lydymosi šiluma (kJ/mol):12.68 Garavimo šiluma (kJ/mol):~340 Debye temperatūra (°K):170.00 Paulingo neigiamas skaičius:2.54 Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol):889,3 Oksidacijos būsenos:3, 1. Oksidacijos būsenos -1, +2 ir +5 egzistuoja, bet yra retos. Grotelių struktūra:Į veidą orientuotas kubas (FCC) Grotelių konstanta (Å):4 080 Specifinė gravitacija (20°C):18.88 val CAS registracijos numeris :7440-57-5

Savybės

Masėje auksas yra geltonos spalvos metalas, nors smulkiai suskaidytas jis gali būti juodas, rubino ar violetinės spalvos. Auksas yra gėris vairuotojas elektros ir šilumos. Jam įtakos neturi nei oras, nei dauguma reagentų. Jis yra inertiškas ir geras infraraudonųjų spindulių atspindys. Auksas paprastai legiruojamas siekiant padidinti jo stiprumą. Grynas auksas matuojamas trojos svoriu, bet kai auksas yra legiruotas su kitais metalais, terminas karatų naudojamas išreikšti esamo aukso kiekį.

Bendras aukso naudojimas

Auksas naudojamas monetų kalimui ir yra daugelio pinigų sistemų standartas. Jis naudojamas papuošalams, dantų darbams, apkalimui ir atšvaitams. Chloro rūgštis (HAuCl₄) naudojamas fotografijoje sidabriniams vaizdams tonuoti. Dinatrio aurotiomalatas, vartojamas į raumenis, yra artrito gydymas.

Kur randamas auksas

Auksas randamas kaip laisvas metalas ir telūriduose. Jis yra plačiai paplitęs ir beveik visada susijęs su piritu arba kvarcu. Auksas randamas gyslose ir aliuvinėse nuosėdose. Atsiranda auksas jūros vandenyje nuo 0,1 iki 2 mg/t, priklausomai nuo mėginio vietos.

Auksinės smulkmenos

• Auksas yra vienas iš nedaugelio elementų, kuriuos galima rasti jo gimtojoje būsenoje.
• Auksas yra labiausiai kalus ir kalus metalas. Viena uncija aukso gali būti išmušta iki 300 pėdų^duarba ištemptas į 2000 kilometrų ilgio (1 μm storio) vielą.
• Aukso lydymosi temperatūra yra priskirta vertė, kuri naudojama kaip tarptautinės temperatūros skalės ir tarptautinės praktinės temperatūros skalės kalibravimo taškas.
• Aukso jonas, esantis +1 oksidacijos būsenoje (Au(I)⁺) vadinamas auro jonu.
• +3 oksidacijos būsenos aukso jonas (Au(III)³⁺) vadinamas auros jonu.
• Junginiai, kurių -1 yra aukso oksidacijos būsena vadinami auridais. (Cezis ir rubidis gali sudaryti aurido junginius)
• Auksas yra vienas iš taurieji metalai . Taurusis metalas yra alcheminis terminas metalams, kurie normaliomis sąlygomis nerūdija.
• Auksas yra septintas pagal tankį metalas.
• Metalinis auksas neturi kvapo ar skonio.
• Auksas buvo naudojamas kaip papuošalai nuo priešistorinių laikų. Šiandien auksas papuošaluose nėra „grynas“ auksas. Papuošalų auksas yra pagamintas iš daugybės skirtingų aukso lydiniai .
• Auksas yra atsparus daugumai rūgščių. Rūgštis karališkas vanduo naudojamas auksui ištirpinti.
• Elementarus aukso metalas laikomas netoksišku ir kartais naudojamas kaip maisto priedas.
• Transmutuojantis švinas į auksą buvo vienas iš pagrindinių alchemikų tikslų. Šiuolaikiniai branduoliniai chemikai rado metodus, kaip tai pasiekti istorinė užduotis .

Nuorodos

Los Alamos nacionalinė laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), Tarptautinės atominės energijos agentūros ENSDF duomenų bazė (2010 m. spalis)