Bromo faktai (atominis skaičius 35 arba Br)

Bromo cheminės ir fizinės savybės

„Science Picture Co“ / „Getty Images“.

Bromas yra halogeninis elementas, kurio atominis skaičius 35 ir elemento simbolis Br. Kambario temperatūroje ir slėgyje jis yra vienas iš nedaugelio skysti elementai . Bromas yra žinomas dėl savo rudos spalvos ir būdingo aštraus kvapo. Čia yra faktų apie elementą rinkinys:

Bromo atominiai duomenys

Atominis skaičius : 35

Simbolis : br

Atominis svoris : 79 904

Elektronų konfigūracija : [Ar]4s^du3d¹⁰4p⁵

Žodžio kilmė : graikiškai bromos, reiškiantis „smarvė“

Elementų klasifikacija : halogenas

Atradimas Antoine'as J. Balardas (1826 m., Prancūzija)

Tankis (g/cc): 3.12

Lydymosi temperatūra (°K): 265,9

Virimo taškas (°K): 331,9

Išvaizda : rausvai rudas skystis, kieto pavidalo metalo blizgesys

Izotopai : Yra žinomi 29 bromo izotopai nuo Br-69 iki Br-97. Yra 2 stabilūs izotopai: Br-79 (50,69% gausa) ir Br-81 (49,31% gausa).

Atominis tūris (cc/mol): 23,5

Kovalentinis spindulys (pm): 114

Joninis spindulys : 47 (+5e) 196 (-1e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,473 (Br-Br)

Lydymosi šiluma (kJ/mol): 10,57 (Br-Br)

Garavimo šiluma (kJ/mol): 29,56 (Br-Br)

Paulingo neigiamumo skaičius : 2.96

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 1142,0

Oksidacijos būsenos : 7, 5, 3, 1, -1

Grotelių struktūra : Ortorombinis

Grotelių konstanta (Å): 6 670

Magnetinis užsakymas : nemagnetinis

Elektrinė varža (20 °C): 7,8×1010 Ω·m

Šilumos laidumas (300 K): 0,122 W·m–1·K–1

CAS registracijos numeris : 7726-95-6

Bromo smulkmenos

• Bromas pavadintas graikiško žodžio vardu bromos reiškia smarvę, nes bromas kvepia... „dvokiantis“. Tai aštrus, aštrus kvapas, kurį sunku apibūdinti, tačiau daugelis žmonių žino kvapą iš elemento naudojimo baseinuose.
• Bromą beveik atrado kiti du chemikai, kol Antoine'as Jerome'as Balardas paskelbė savo atradimą. Pirmąjį 1825 m. sukūrė vokiečių chemikas Justas fon Liebigas. Jam buvo išsiųstas sūraus vandens mėginys ištirti iš gretimo miesto. Jis manė, kad rudas skystis atskyrė iš sūraus vandens buvo paprastas jodo ir chloro mišinys. Sužinojęs apie Balardo atradimą, jis grįžo ir patikrino. Jo skystis buvo naujai atrastas bromas. Kitas atradėjas buvo chemijos studentas, vardu Carlas Loewigas. Tą patį rudą skystį jis atskyrė 1825 m. nuo kito sūraus vandens mėginio. Jo profesorius paprašė jo paruošti daugiau rudas skystis tolesniems bandymams ir netrukus sužinojo apie Balardo bromą.
• Elementarus bromas yra toksiška medžiaga ir gali sukelti korozijos nudegimus, kai patenka ant odos. Įkvėpimas gali sukelti dirginimą, esant mažoms koncentracijoms, arba mirtį, esant didelei koncentracijai.
• Nors toksiškas kaip grynas elementas ir didelėmis dozėmis, bromas yra esminis elementas gyvūnams. Bromido jonai yra kolageno sintezės kofaktorius.
• Pirmajame pasauliniame kare ksililo bromidas ir susijęs bromo junginys buvo naudojami kaip nuodingos dujos.
• Junginiai, kurių -1 oksidacijos būsena vadinami bromidais.
• Bromas yra dešimtas pagal gausumą elementas jūros vandenyje, kurio gausa yra 67,3 mg/l.
• Bromas yra 64-as pagal dydį gausus elementas Žemės plutoje su 2,4 mg/kg gausa.
• Kambario temperatūroje , elementinis bromas yra rausvai rudas skystis. Vienintelis kitas elementas, kuris yra kambario temperatūros skystis yra gyvsidabrio .
• Bromas naudojamas daugelyje ugniai atsparių junginių. Degant bromintiems junginiams susidaro vandenilio bromo rūgštis. Rūgštis veikia kaip antipirenas, trukdydamas degimo oksidacijos reakcijai. Netoksiški halometano junginiai, tokie kaip bromchlormetanas ir bromotrifluormetanas, naudojami povandeniniuose laivuose ir erdvėlaiviuose. Tačiau jie paprastai nėra naudingi, nes yra brangūs ir pažeidžia ozono sluoksnį.
• Bromido junginiai anksčiau buvo naudojami kaip raminamieji ir prieštraukuliniai vaistai. Tiksliau, natrio bromidas ir kalio bromidas buvo naudojami XIX ir XX amžiuje, kol jie buvo pakeisti chloro hidratu, kuris savo ruožtu buvo pakeistas barbitutais ir kitais vaistais.
• Senovinis karališkosios violetinės spalvos dažiklis, vadinamas Tyrian Purple, yra bromo junginys.
• Bromas buvo naudojamas degaluose su švinu, kad būtų išvengta variklio smūgio etileno bromido pavidalu.
• Herbert Dow, Dow Chemical Company įkūrėjas, pradėjo savo verslą atskirdamas bromą nuo sūrymo vandenų Vidurio Vakarų JAV.

Šaltiniai

• Duan, Defang ir kt. (2007-09-26). Nuo pradžios kieto bromo tyrimai esant aukštam slėgiui“. Fizinė apžvalga B . 76 (10): 104113. doi: 10.1103/PhysRevB.76.104113
• Greenwood, Normanas N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2 leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 0-08-037941-9.
• Haynes, William M., red. (2011). CRC chemijos ir fizikos vadovas (92 leidimas). Boka Ratonas, FL: CRC spauda. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.
• Savaitės, Marija Elvira (1932). „Elementų atradimas: XVII. Halogenų šeima“. Cheminio švietimo žurnalas . 9 (11): 1915. doi: 10.1021/ed009p1915

Grįžti į Periodinė elementų lentelė