Merkurijaus faktai

Gyvsidabrio cheminės ir fizinės savybės

Gyvsidabris yra sunkus sidabrinis metalas, kuris kambario temperatūroje yra skystas. videophoto / Getty Images

Gyvsidabris yra vienintelis metalinis elementas, kuris kambario temperatūroje yra skystis. Šis tankus metalas yra atominis skaičius 80 su elemento simboliu Hg. Šis gyvsidabrio faktų rinkinys apima atominius duomenis, elektronų konfigūraciją, chemines ir fizines savybes ir elemento istoriją.

Pagrindiniai gyvsidabrio faktai

Simbolis :Hg Atominis skaičius :80 Atominis svoris :200,59 Elementų klasifikacija : Pereinamasis metalas
• CAS numeris: 7439-97-6
• Merkurijus Periodinės lentelės vieta
Grupė:12 Laikotarpis :6 Blokuoti :d

Gyvsidabrio elektronų konfigūracija

Trumpa forma : [Transporto priemonė]4f¹⁴5d¹⁰6s^du
Ilga forma : 1s^du2s^du2p⁶3s^du3p⁶3d¹⁰4s^du4p⁶4d¹⁰5s^du17 val⁶4f¹⁴5d¹⁰6s^du
Korpuso struktūra: 2 8 18 32 18 2

Merkurijaus atradimas

Atradimo data: Žinomas senovės induistams ir kinams. Gyvsidabris buvo rastas Egipto kapuose, datuojamuose 1500 m.
Vardas: Merkurijus gavo savo pavadinimą iš asociacijos tarpMerkurijaus planetair tai naudoti alchemijoje . The alcheminis gyvsidabrio simbolis buvo tas pats metalui ir planetai. Elemento simbolis Hg yra kilęs iš lotyniško pavadinimo „hydragyrum“, reiškiančio „vandens sidabras“.

Gyvsidabrio fiziniai duomenys

valstybė kambario temperatūroje (300 K) : Skystis
Išvaizda: sunkus sidabriškai baltas metalas
Tankis : 13,546 g/cc (20 °C)
Lydymosi temperatūra : 234,32 K (-38,83 °C arba -37,894 °F)
Virimo taškas : 629,88 K (356,73 °C arba 674,11 °F)
Kritinis taškas : 1750 K esant 172 MPa
Lydymosi šiluma: 2,29 kJ/mol
Garavimo šiluma: 59,11 kJ/mol
Molinė šilumos talpa : 27,983 J/mol·K
Specifinė šiluma : 0,138 J/g·K (esant 20 °C)

Gyvsidabrio atominiai duomenys

Oksidacijos būsenos : +2, +1
Elektronegatyvumas : 2.00 val
Elektronų giminingumas : nėra stabilus
Atominis spindulys : 1,32 Å
Atominis tūris : 14,8 cc/mol
Joninis spindulys : 1,10 Å (+2e) 1,27 Å (+1e)
Kovalentinis spindulys : 1,32 Å
Van der Waals spindulys : 1,55 Å
Pirmas Jonizacijos energija : 1007,065 kJ/mol
Antroji jonizacijos energija: 1809,755 kJ/mol
Trečioji jonizacijos energija: 3299,796 kJ/mol

„Mercury“ branduoliniai duomenys

Skaičius izotopų : Gamtoje yra 7 gyvsidabrio izotopai.
Izotopai ir % gausa : ¹⁹⁶Hg (0,15),¹⁹⁸Hg (9,97),¹⁹⁹Hg (198,968),²⁰⁰Hg (23,1),²⁰¹Hg (13,18),²⁰²Hg (29,86) ir²⁰⁴Hg (6,87)

„Mercury Crystal“ duomenys

Grotelių struktūra: Romboedras
Grotelių konstanta: 2 990 Å
Debye temperatūra : 100,00 tūkst

Gyvsidabrio naudojimas

Gyvsidabris yra sujungtas su auksu, kad būtų lengviau atgauti auksą iš jo rūdų. Iš gyvsidabrio gaminami termometrai, difuziniai siurbliai, barometrai, gyvsidabrio garų lempos, gyvsidabrio jungikliai, pesticidai, baterijos, odontologiniai preparatai, dažai nuo apaugimo, pigmentai ir katalizatoriai. Daugelis druskų ir organinių gyvsidabrio junginių yra svarbūs.

Įvairūs gyvsidabrio faktai

• Gyvsidabrio junginiai, kurių oksidacijos būsena yra +2, senesniuose tekstuose vadinami „gyvsidabriu“. Pavyzdys: HgCl_dubuvo žinomas kaip gyvsidabrio chloridas.
• Gyvsidabrio junginiai, kurių oksidacijos būsena yra +1, senesniuose tekstuose vadinami „gyvsidabriu“. Pavyzdys: Hg_duCl_dubuvo žinomas kaip gyvsidabrio chloridas.
• Gyvsidabris gamtoje retai randamas laisvas. Gyvsidabris išgaunamas iš cinabiro (gyvsidabrio(I) sulfidas – HgS). Jis išgaunamas kaitinant rūdą ir surenkant susidariusius gyvsidabrio garus.
• Gyvsidabris taip pat žinomas pavadinimu „greitasis sidabras“.
• Merkurijus yra vienas iš keli elementai kuris yra skystas įprastoje kambario temperatūroje.
• Gyvsidabris ir jo junginiai yra labai nuodingi. Gyvsidabris lengvai absorbuojamas per nepažeistą odą arba per kvėpavimo ar virškinimo traktą. Jis veikia kaip kaupiamasis nuodas.
• Gyvsidabris ore yra labai nepastovus. Kai kambario temperatūros oras (20°C) yra prisotintas gyvsidabrio garų, koncentracija smarkiai viršija toksiškumo ribą. Koncentracija, taigi ir pavojus, didėja esant aukštesnei temperatūrai.
• Ankstyvieji alchemikai tikėjo, kad visuose metaluose yra įvairus gyvsidabrio kiekis. Gyvsidabris buvo naudojamas daugelyje eksperimentų, siekiant paversti vieną metalą kitu.
• Kinijos alchemikai manė, kad gyvsidabris skatina sveikatą ir prailgina gyvenimą, todėl jį įtraukė į keletą vaistų.
• Gyvsidabris lengvai sudaro lydinius su kitais metalais, vadinamus amalgamomis. Terminas amalgama pažodžiui lotyniškai reiškia „gyvsidabrio lydinys“.
• Dėl elektros iškrovos gyvsidabris susijungs su tauriųjų dujų argonas, kriptonas, neonas ir ksenonas.
• Merkurijus yra vienas iš sunkieji metalai . Daugelis metalų turi didesnį tankį nei gyvsidabris, tačiau jie nėra laikomi sunkiaisiais metalais. Taip yra todėl, kad sunkieji metalai yra labai tankūs ir labai toksiški.

Šaltiniai

• Eisler, R. (2006). Gyvsidabrio pavojus gyviems organizmams . CRC spauda. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Normanas N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2 leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., red. (2005). CRC chemijos ir fizikos vadovas (86 leidimas). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, L. J. (1991). „Kodėl gyvsidabris yra skystas? Arba kodėl reliatyvistiniai efektai nepatenka į chemijos vadovėlius?“. Cheminio švietimo žurnalas . 68 (2): 110. doi: 10.1021/ed068p110
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.

Grįžti į Periodinė elementų lentelė