Anglies faktai – atominis skaičius 6 arba C

Anglies cheminės ir fizinės savybės

Grafitas ir deimantas yra dvi anglies elemento formos arba alotropai. Jeffrey Hamiltonas / Getty Images

Anglis yra elementas, kurio atominis skaičius yra 6 periodinėje lentelėje su simboliu C. Šis nemetalinis elementas yra gyvų organizmų chemijos raktas, visų pirma dėl jo keturvalentės būsenos, leidžiančios sudaryti keturis kovalentinius cheminius ryšius su kitais atomais. Štai faktai apie šį svarbų ir įdomų elementą.

Anglies pagrindiniai faktai

Atominis skaičius : 6

Simbolis: C

Atominis svoris : 12 011

Atradimas: Anglies gamtoje nėra ir ji žinoma nuo priešistorinių laikų. Ankstyviausios žinomos formos buvo anglis ir suodžiai. Deimantai buvo žinomi Kinijoje bent jau 2500 m. pr. m. e. Romėnai žinojo, kaip iš medžio pagaminti anglį, kaitinant ją uždengtame inde, kad nepatektų oro. René Antoine'as Ferchault de Réaumuras parodė, kad 1722 m. geležis virsta plienu absorbuojant anglį. 1772 m. Antoine'as Lavoisier pademonstravo, kad deimantai yra anglis, kaitinant deimantą ir medžio anglį ir matuojant išmetamo anglies dioksido kiekį grame.

Elektronų konfigūracija: [Jis] 2s^du2p^du

Žodžio kilmė: lotynų kalba carbo , vokiškas Kohlenstoff, prancūziškas carbone: anglis arba anglis

Izotopai: Yra septyni natūralūs anglies izotopai. 1961 m. Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga patvirtino anglies-12 izotopą kaip atominių svorių pagrindą. Anglis-12 sudaro 98,93 % natūralios anglies, o anglis-13 sudaro likusius 1,07 %. Biocheminėse reakcijose pirmiausia naudojama anglis-12, o ne anglis-13. Anglis-14 yra radioaktyvus izotopas, kuris atsiranda natūraliai. Jis susidaro atmosferoje, kai kosminiai spinduliai sąveikauja su azotu. Kadangi jo pusinės eliminacijos laikas yra trumpas (5730 metų), izotopo uolienose beveik nėra, tačiau skilimą galima panaudoti organizmų radioaktyviosios anglies datavimui. Yra žinoma penkiolika anglies izotopų.

Savybės: Anglies gamtoje yra trys alotropinės formos : amorfinis (lempblack, black black), grafitas ir deimantas. Manoma, kad egzistuoja ketvirtoji forma – „balta“ anglis. Kiti anglies alotropai yra grafenas, fullerenai ir stiklinė anglis. Deimantas yra viena iš kiečiausių medžiagų, turinti aukštą lydymosi temperatūrą ir lūžio rodiklį. Kita vertus, grafitas yra labai minkštas. Anglies savybės labai priklauso nuo jos alotropo.

Naudoja: Anglies formos daugybė ir įvairių junginių su neribotais pritaikymais. Daugybė tūkstančių anglies junginių yra neatsiejami nuo gyvybės procesų. Deimantas vertinamas kaip brangakmenis ir naudojamas pjovimui, gręžimui ir kaip guoliai. Grafitas naudojamas kaip tiglis metalams lydyti, pieštukuose, apsaugai nuo rūdžių, tepimui ir kaip moderatorius lėtinant neutronus atomų dalijimuisi. Amorfinė anglis naudojama skoniams ir kvapams pašalinti.

Elementų klasifikacija: Nemetalas

Toksiškumas : Gryna anglis laikoma netoksiška. Jis gali būti valgomas kaip anglis ar grafitas arba naudojamas tatuiruočių rašalui ruošti. Tačiau anglies įkvėpimas dirgina plaučių audinį ir gali sukelti plaučių ligas. Anglis yra būtina gyvybei, nes ji yra baltymų, nukleino rūgščių, angliavandenių ir riebalų statybinė medžiaga.

Šaltinis : Anglis yra ketvirtas pagal gausumą elementas visatoje po vandenilio, helio ir deguonies. Tai 15-as pagal gausumą elementas Žemės plutoje. Elementas susidaro milžiniškose ir supermilžinėse žvaigždėse trigubo alfa proceso metu. Kai žvaigždės miršta kaip supernovos, dėl sprogimo anglis išsklaido ir tampa materijos dalimi, integruota į naujas žvaigždes ir planetas.

Anglies fiziniai duomenys

Tankis (g/cc): 2,25 (grafitas)

Lydymosi temperatūra (K): 3820

Virimo taškas (K): 5100

Išvaizda: tankus, juodas (anglies juodas)

Atominis tūris (cc/mol): 5.3

Joninis spindulys : 16 (+4e) 260 (-4e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,711

Debye temperatūra (°K): 1860.00

Paulingo neigiamas skaičius: 2.55

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 1085,7

Oksidacijos būsenos : 4, 2, -4

Grotelių struktūra: Įstrižainė

Grotelių konstanta (Å): 3 570

Kristalinė struktūra: šešiakampė

Elektronegatyvumas: 2,55 (Paulingo skalė)

Atominis spindulys: 70 val

Atominis spindulys (skaičiuojama): 67 val

Kovalentinis spindulys : 77 val

Van der Waals spindulys : 170 val

Magnetinis užsakymas: diamagnetinis

Šilumos laidumas (300 K) (grafitas): (119–165) W·m−1·K−1

Šilumos laidumas (300 K) (deimantas): (900–2320) W·m−1·K−1

Šiluminis difuziškumas (300 K) (deimantas): (503–1300) mm²/s

Moho kietumas (grafitas): 1-2

Moso kietumas (deimantas): 10.0

CAS registracijos numeris : 7440-44-0

Viktorina: Pasiruošę patikrinti savo anglies dioksido faktų žinias? PaimkiteAnglies faktų viktorina

Grįžti į į Periodinė elementų lentelė elementų

Šaltiniai

• Deming, Anna (2010). „Elementų karalius?“. Nanotechnologijos . 21 (30): 300201. doi: 10.1088/0957-4484/21/30/300201
• Lide, D. R., red. (2005). CRC chemijos ir fizikos vadovas (86 leidimas). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.