Silicio faktai (Atominis skaičius 14 arba Si)

Silicio cheminės ir fizinės savybės

William Andrew / Getty Images

Silicis yra metaloidinis elementas, kurio atominis skaičius 14 ir elemento simbolis Si. Gryna forma yra trapi, kieta medžiaga su melsvai pilku metaliniu blizgesiu. Jis geriausiai žinomas dėl savo, kaip puslaidininkio, svarbos.

Greiti faktai: Silicis

Elemento pavadinimas: SilicisElemento simbolis: TaipAtominis skaičius: 14Išvaizda: Kristalinė metalo kieta medžiagaGrupė: 14 grupė (anglies grupė)Laikotarpis: 3 laikotarpisKategorija: MetaloidasAtradimas: Jöns Jacob Berzelius (1823)

Pagrindiniai Silicio faktai

Atominis skaičius : 14

Simbolis: Taip

Atominis svoris : 28.0855

Atradimas: Jonsas Jacobas Berzelius 1824 m. (Švedija)

Elektronų konfigūracija : [Ne] 3s^du3p^du

Žodžio kilmė: Lotyniškai: titnagas, titnagas: titnagas

Savybės: Silicio lydymosi temperatūra yra 1410 ° C, virimo temperatūra yra 2355 ° C, specifinė gravitacija yra 2,33 (25°C), kurio valentingumas 4. Kristalinis silicis yra metališkai pilkšvos spalvos. Silicis yra santykinai inertiškas, tačiau jį puola praskiesti šarmai ir halogenai. Silicis praleidžia daugiau nei 95% visų infraraudonųjų spindulių bangų ilgių (1,3–6,7 mm).

Naudoja: Silicis yra vienas iš labiausiai plačiai naudojami elementai . Silicis yra svarbus augalų ir gyvūnų gyvenimui. Diatomai išgauna silicio dioksidą iš vandens, kad sukurtų juos ląstelių sienelės . Silicio dioksidas randamas augalų pelenuose ir žmogaus skelete. Silicis yra svarbus plieno ingredientas. Silicio karbidas yra svarbus abrazyvas ir naudojamas lazeriuose nuosekliai šviesai gaminti esant 456,0 nm. Silicis, legiruotas galiu, arsenu, boru ir kt., naudojamas tranzistoriams, saulės elementams, lygintuvams ir kitiems svarbiems kietojo kūno elektroniniams prietaisams gaminti. Silikonas yra naudingų junginių, pagamintų iš silicio, klasė. Silikonai yra nuo skysčių iki kietų kietų medžiagų ir turi daug naudingų savybių, įskaitant naudojimą kaip klijus, sandariklius ir izoliatorius. Smėlis ir molis naudojamas statybinėms medžiagoms gaminti. Silicio dioksidas naudojamas stiklui gaminti, kuris turi daug naudingų mechaninių, elektrinių, optinių ir šiluminių savybių.

Šaltiniai: Silicis sudaro 25,7 % žemės plutos masės, todėl jis yra antras pagal paplitimą elementas (viršijantis deguonies kiekį). Silicis randamas saulėje ir žvaigždėse. Tai yra pagrindinė meteoritų klasės, vadinamos aerolitais, sudedamoji dalis. Silicis taip pat yra tektitų, natūralaus neaiškios kilmės stiklo, komponentas. Gamtoje silicio nėra laisvo. Paprastai jis susidaro kaip oksidas ir silikatai, įskaitant smėlį , kvarcas, ametistas, agatas, titnagas, jaspis, opalas ir citrinas. Silikatiniai mineralai yra granitas, ragų mišinys, lauko špatas, žėrutis, molis ir asbestas.

Paruošimas: Silicį galima paruošti kaitinant silicio dioksidą ir anglį elektrinėje krosnyje, naudojant anglies elektrodus. Amorfinis silicis gali būti paruoštas kaip rudi milteliai, kurie vėliau gali būti ištirpinti arba išgarinti. Czochralski procesas naudojamas silicio pavieniams kristalams gaminti kietojo kūno ir puslaidininkiniams įrenginiams. Hipergrynas silicis gali būti pagamintas vakuuminės plūduriuojančios zonos būdu ir termiškai skaidant itin gryną trichlorsilaną vandenilio atmosferoje.

Elementų klasifikacija: Pusmetalinis

Izotopai: Yra žinomi silicio izotopai nuo Si-22 iki Si-44. Yra trys stabilūs izotopai: Al-28, Al-29, Al-30.

Silicio fiziniai duomenys

Tankis (g/cc):2.33 Lydymosi temperatūra (K):1683 m Virimo taškas (K):2628 Išvaizda: Amorfinė forma yra rudi milteliai; kristalinė forma turi pilką atspalvį Atominis spindulys (pm):132 Atominis tūris (cc/mol):12.1 Kovalentinis spindulys (pm):111 Joninis spindulys :42 (+4e) 271 (-4e) Specifinė šiluma (@20°C J/g mol):0,703 Lydymosi šiluma (kJ/mol):50.6 Garavimo šiluma (kJ/mol):383 Debye temperatūra (K):625,00 Paulingo neigiamas skaičius:1.90 Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol):786,0 Oksidacijos būsenos :4, -4 Grotelių struktūra:Įstrižainė Grotelių konstanta (Å):5 430 CAS registracijos numeris :7440-21-3

Grynas silicis turi blizgantį metalinį blizgesį. Martinas Konopka / EyeEm, Getty Images

Silicio smulkmenos

• Silicis yra aštuntas pagal gausumą elementas visatoje.
• Elektronikai skirti silicio kristalai turi turėti vieno milijardo atomų grynumą kiekvienam ne silicio atomui (99,9999999 % grynumo).
• Labiausiai paplitusi silicio forma žemės plutoje yra smėlio arba kvarco pavidalo silicio dioksidas.
• Silicis, kaip ir vanduo, plečiasi, kai iš skysto virsta kietu.
• Kvarco pavidalo silicio oksido kristalai yra pjezoelektriniai. Kvarco rezonanso dažnis naudojamas daugelyje tikslių laikrodžių.

Šaltiniai

• Kateris, Elizabeth G. (1978). Augalų anatomija. 1 dalis Ląstelės ir audiniai (2 leidimas). Londonas: Edwardas Arnoldas. ISBN 0-7131-2639-6
• Greenwood, Normanas N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2 leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 0-08-037941-9.
• Voronkovas, M.G. (2007). „Silicio era“. Rusijos taikomosios chemijos žurnalas . 80 (12): 2190. doi: 10.1134/S1070427207120397
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.
• Zulehneris, Verneris; Neueris, Berndas; Rau, Gerhardas, „Silikonas“, Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija , Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002/14356007.a23_721