Sidabriniai faktai (atominis skaičius 47 ir elemento simbolis Ag)

Sidabro cheminės ir fizinės savybės

Alchemist-hp, Creative Commons licencija

sidabras yra pereinamasis metalas su elemento simboliu Ag ir atominiu numeriu 47. Elementas randamas papuošaluose ir valiutoje dėl savo grožio ir vertės, o elektronikoje dėl didelio laidumo ir kaliumo.

Sidabriniai pagrindiniai faktai

Atominis skaičius: 47

Simbolis: At

Atominis svoris : 107.8682

Atradimas: Žinomas nuo priešistorinių laikų. Žmogus išmoko atskirti sidabrą nuo švino jau 3000 m. pr. Kr.

Elektronų konfigūracija: [Kr]5s¹4d¹⁰

Žodžio kilmė: anglosaksų Seolfor arba sieros ; reiškia „sidabras“ ir lotyniškai sidabras reiškia 'sidabras'

Savybės: Sidabro lydymosi temperatūra yra 961,93 °C, virimo taškas yra 2212°C, specifinė gravitacija yra 10,50 (20 °C), su valentu 1 arba 2. Grynas sidabras turi skaisčiai baltą metalinį blizgesį. Sidabras yra šiek tiek kietesnis už auksą. Jis yra labai lankstus ir kalus, šiomis savybėmis pranoksta aukso ir paladžio. Grynas sidabras turi aukščiausią elektros ir šilumos laidumas visų metalų. Sidabras turi mažiausią kontaktinį atsparumą iš visų metalų. Sidabras yra stabilus gryname ore ir vandenyje, nors susitepa veikiamas ozono, vandenilio sulfido arba sieros turinčio oro.

Naudoja: Sidabro lydiniai turi daug komercinių panaudojimų. Sidabras (92,5 % sidabro, su variu ar kitais metalais) naudojamas sidabro dirbiniams ir papuošalams gaminti. Sidabras naudojamas fotografijoje, odontologiniuose mišiniuose, litavimo, litavimo litavimo, elektros kontaktų, baterijų, veidrodžių ir spausdintinių grandinių gamyboje. Šviežiai nusodintas sidabras yra geriausiai žinomas matomos šviesos atšvaitas, tačiau jis greitai sutepa ir praranda atspindį. Sidabro fulminatas (Ag_duC_duN_duO_du) yra galingas sprogmuo. Naudojamas sidabro jodidasdebesų sėjimegaminti lietų. Sidabro chloridas gali būti skaidrus ir naudojamas kaip stiklo cementas. Sidabro nitratas arba mėnulio kaustinė medžiaga yra plačiai naudojama fotografijoje. Nors pats sidabras nėra laikomas toksišku, dauguma jo druskų yra nuodingos anijonai dalyvauja. Sidabro (metalo ir tirpūs junginiai ) neturi viršyti 0,01 mg/M³(8 valandų laiko svertinis vidurkis 40 valandų savaitei). Sidabro junginiai gali būti absorbuojamiį kraujotakos sistemą, su sumažinto sidabro nusėdimu kūno audiniuose.Tai gali sukelti argiriją, kuriai būdinga pilkšva odos ir gleivinių pigmentacija. Sidabras yra baktericidinis ir gali būti naudojamas daugelio žemesnių organizmų naikinimui nepažeidžiant aukštesniųjų organizmų. Sidabras daugelyje šalių naudojamas kaip monetų kaldinimas.

Šaltiniai: Sidabras yra vietinis ir rūdose, įskaitant argentitą (Ag_duS) ir rago sidabras (AgCl). Švinas, švino-cinko, vario, vario-nikelio ir aukso rūdos yra kiti pagrindiniai sidabro šaltiniai. Komercinis smulkus sidabras yra bent 99,9 % grynumo. Komercinis grynumas yra 99,999+ %.

Elementų klasifikacija: Pereinamasis metalas

Sidabro fiziniai duomenys

Tankis (g/cc): 10.5

Išvaizda: sidabrinis, kalus, kalus metalas

Izotopai: Yra žinomi 38 sidabro izotopai nuo Ag-93 iki Ag-130. Sidabras turi du stabilius izotopus: Ag-107 (51,84% gausa) ir Ag-109 (48,16% gausa).

Atominis spindulys (pm): 144

Atominis tūris (cc/mol): 10.3

Kovalentinis spindulys (pm): 134

Joninis spindulys : 89 (+2e) 126 (+1e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,237

Lydymosi šiluma (kJ/mol): 11.95

Garavimo šiluma (kJ/mol): 254.1

Debye temperatūra (K): 215.00 val

Paulingo neigiamas skaičius: 1.93

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 730,5

Šilumos laidumas: 429 W/m·K @ 300 K

Oksidacijos būsenos : +1 (dažniausiai), +2 (rečiau), +3 (rečiau)

Grotelių struktūra: Kubinis į veidą

Grotelių konstanta (Å): 4 090

CAS registracijos numeris : 7440-22-4

Sidabrinės smulkmenos:

• Sidabro elemento simbolis Ag yra iš lotyniško žodžio sidabras reiškiantis sidabrą.
• Daugelyje kultūrų ir kai kuriose alcheminiai tekstai , sidabras buvo siejamas su Mėnuliu, o auksas – su Saule.
• Sidabras turi didžiausią elektros laidumą iš visų metalų.
• Sidabras turi didžiausią šilumos laidumą iš visų metalų.
• Sidabro halogenido kristalai tamsėja veikiami šviesos. Šis procesas buvo labai svarbus fotografuojant.
• Sidabras laikomas vienu iš taurieji metalai .
• Sidabras yra šiek tiek kietesnis (mažiau kalus) nei auksas.
• Sidabro jonai ir sidabro junginiai yra toksiški daugeliui bakterijų, dumblių ir grybelių tipų. Sidabrinės monetos buvo laikomos vandens ir vyno induose, kad nesugestų.
• Sidabro nitratas buvo naudojamas siekiant išvengti nudegimų ir kitų žaizdų infekcijos.

Daugiau sidabrinių faktų

Šaltiniai

• Emsley, John (2011). Gamtos statybiniai blokai: A–Z elementų vadovas . Oksfordo universiteto leidykla. 492–98 p. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Normanas N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2 leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementai, in Chemijos ir fizikos vadovas (81 leidimas). CRC presas. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.