Fosforo faktai (atominis skaičius 15 arba elemento simbolis P)

Cheminės ir fizinės fosforo savybės

michaklootwijk / Getty Images

Fosforas yra reaktyvus nemetalas, kurio elemento simbolis P ir atominis skaičius 15. Jis yra vienas iš esminių žmogaus kūno elementų ir plačiai sutinkamas tokiuose produktuose kaip trąšos, pesticidai ir plovikliai. Sužinokite daugiau apie šį svarbų elementą.

Fosforo pagrindiniai faktai

Atominis skaičius : penkiolika

Simbolis: P

Atominis svoris : 30.973762

Atradimas: Hennig Brand, 1669 m. (Vokietija)

Elektronų konfigūracija : [Ne] 3s^du3p³

Žodžio kilmė: Graikiškai: fosforas: šviesą nešantis, taip pat senovinis Veneros planetos pavadinimas prieš saulėtekį.

Savybės: Fosforo (balto) lydymosi temperatūra yra 44,1 °C, virimo taškas (balta) yra 280°C, specifinė gravitacija (balta) yra 1,82, (raudona) 2,20, (juoda) 2,25-2,69, kurių valentingumas yra 3 arba 5. Yra keturi alotropinės formos fosforo: dvi baltos (arba geltonos), raudonos ir juodos (arba violetinės) formos. Baltasis fosforas turi a ir b modifikacijų,su pereinamąja temperatūratarp dviejų formų esant -3,8°C. Paprastas fosforas yra vaško pavidalo balta kieta medžiaga. Jis yra bespalvis ir skaidrus gryna forma. Fosforas netirpsta vandenyje, bet tirpsta anglies disulfide. Fosforas ore spontaniškai dega iki pentoksido. Jis labai nuodingas, jo mirtina dozė yra ~50 mg. Baltasis fosforas turi būti laikomas po vandeniu ir tvarkomas žnyplėmis. Patekęs ant odos sukelia stiprius nudegimus. Baltasis fosforas paverčiamas raudonuoju fosforu veikiamas saulės spindulių arba kaitinamas savo garuose iki 250°C. Skirtingai nuo baltojo fosforo, raudonasis fosforas nešviečia ir nedega ore, nors jį vis tiek reikia atsargiai tvarkyti.

Naudoja: Gamybai naudojamas raudonasis fosforas, kuris yra gana stabilus saugos rungtynes , atsekamąsias kulkas, padegamąsias priemones, pesticidus, pirotechnikos priemones ir daugelį kitų gaminių. Fosfatų, skirtų naudoti kaip trąšas, paklausa yra didelė. Fosfatai taip pat naudojami tam tikriems stiklams gaminti (pvz., natrio lempoms). Trinatrio fosfatas naudojamas kaip valiklis, vandens minkštiklis ir nuosėdų / korozijos inhibitorius. Kaulų pelenai (kalcio fosfatas) naudojami porcelianiniams indams ir monokalcio fosfatui kepimo milteliams gaminti. Fosforas naudojamas plienui ir fosforinei bronzai gaminti bei dedamas į kitus lydinius. Yra daug organinių fosforo junginių naudojimo būdų.

Biologinis aktyvumas: Fosforasyra esminis augalų ir gyvūnų citoplazmos elementas. Žmonėms jis būtinas tinkamam skeleto ir nervų sistemos formavimuisi ir funkcionavimui. Fosfatų trūkumas vadinamas hipofosfatemija. Jam būdingas mažas tirpių fosfatų kiekis serume. Simptomai yra raumenų ir kraujo funkcijos sutrikimas dėl nepakankamo ATP. Fosforo perteklius, priešingai, sukelia organų ir minkštųjų audinių kalcifikaciją. Vienas iš simptomų yra viduriavimas. Apskaičiuotas vidutinis fosforo poreikis 19 metų ir vyresniems suaugusiems žmonėms yra 580 mg per dieną. Geri fosforo šaltiniai yra mėsa, pienas ir sojos pupelės.

Elementų klasifikacija: Nemetalas

Fosforo fiziniai duomenys

Izotopai: Fosforas turi 22 žinomus izotopus. P-31 yra vienintelis stabilus izotopas.

Tankis (g/cc): 1,82 (baltasis fosforas)

Lydymosi temperatūra (K): 317.3

Virimo temperatūra (K): 553

Išvaizda: baltas fosforas yra vaškinė, fosforizuojanti kieta medžiaga

Atominis spindulys (pm): 128

Atominis tūris (cc/mol): 17.0

Kovalentinis spindulys (pm): 106

Joninis spindulys : 35 (+5e) 212 (-3e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,757

Lydymosi šiluma (kJ/mol): 2.51

Garavimo šiluma (kJ/mol): 49.8

Paulingo neigiamas skaičius: 2.19

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 1011.2

Oksidacijos būsenos : 5, 3, -3

Grotelių struktūra: Kubinis

Grotelių konstanta (Å): 7 170

CAS registracijos numeris : 7723-14-0

Fosforo švytėjimas ore yra chemiliuminescencija, o ne fosforescencija. dobilo nuotrauka / Getty Images

Fosforo smulkmenos:

• Hennigas Brandas iš šlapimo išskyrė fosforą. Savo procesą jis laikė paslaptyje, vietoj to pasirinko parduoti procesą kitiems alchemikams. Jo procesas tapo plačiau žinomas, kai jis buvo parduotas Prancūzijos mokslų akademijai.
• Brando techniką pakeitė Carl Wilhelm Scheele metodas, skirtas išgauti fosforą iš kaulų.
• Oksiduojant baltąjį fosforą ore atsiranda žalias švytėjimas. Nors terminas „fosforescencija“ reiškia elemento švytėjimą, tikrasis procesas yra oksidacija. Fosforo švytėjimas yra chemiliuminescencijos forma.
• Fosforas yra šeštas pagal dydį bendras elementas žmogaus kūne .
• Fosforas yra septintas pagal dydį bendras elementas žemės plutoje.
• Fosforas yra aštuonioliktas pagal dažnumą jūros vandens elementas.
• Ankstyvoji degtukų forma degtukų galvutėje naudojo baltąjį fosforą. Ši praktika sukėlė skausmingą ir sekinančią žandikaulio deformaciją, žinomą kaip „apnašas žandikaulis“, kai jie buvo pernelyg veikiami baltojo fosforo.

Šaltiniai

• Egonas Wibergas; Nilsas Wibergas; Arnoldas Frederickas Hollemanas (2001). Neorganinė chemija ... Akademinė spauda. 100-1 p 683–684, 689. ISBN 978–0–12–352651–9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Elementų chemija (2 leidimas), Oksfordas: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). 'Elementai'. in Chemijos ir fizikos vadovas (81 leidimas). CRC spauda. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richardas J.; Khanas, Ahsanas U. (1976). „Fosforo fosforescencija“. Fizikinės chemijos žurnalas. 80 (20): 2240. doi: 10.1021/j100561a021
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.