Helio faktai (Atominis numeris 2 arba He)

Cheminės ir fizinės helio savybės

scanrail / Getty Images

Helis yra periodinės lentelės atominis numeris 2, elemento simbolis He. Tai bespalvės, bekvapės dujos, geriausiai žinomos dėl naudojimo plaukiojantiems balionams pripildyti. Čia yra faktų apie šį lengvą, įdomų elementą rinkinys:

Helio elemento faktai

Helio atominis skaičius: du

Helio simbolis : Jis

Helio atominis svoris: 4.002602(2)

Helio atradimas: Janssenas, 1868 m., kai kurie šaltiniai teigia, kad seras Williamas Ramsey, Nilsas Langetas, P.T. Cleve 1895 m

Helio elektronų konfigūracija: 1s^du

Žodžio kilmė: graikų: helios , saulė. Helis pirmą kartą buvo aptiktas kaip nauja spektro linija per Saulės užtemimą, todėl jis pavadintas graikų Saulės titano vardu.

Izotopai: 9 helio izotopai yra žinomi. Tik du izotopai yra stabilūs: helis-3 ir helis-4. Nors helio izotopų gausa skiriasi priklausomai nuo geografinės vietos ir šaltinio,⁴Jis sudaro beveik visą natūralų helią.

Savybės: Helis yra labai lengvos, inertiškos, bespalvės dujos. Helis turi žemiausią bet kurio elemento lydymosi temperatūrą. Tai vienintelis skystis, kurio negalima sukietėti sumažinus temperatūrą. Esant įprastam slėgiui, jis išlieka skystas iki absoliutaus nulio, bet gali būti sukietėjęs padidinus slėgį. The specifinė šiluma apie helio dujos yra neįprastai aukštas. Helio garų tankis esant normaliai virimo temperatūrai taip pat yra labai aukštas, kai kaitinant garai labai išsiplečia kambario temperatūra . Nors helio valentingumas paprastai lygus nuliui, jis turi silpną polinkį derėti su tam tikrais kitais elementais.

Naudoja: Helis plačiai naudojamas kriogeniniuose tyrimuose, nes jo virimo temperatūra yra arti absoliutaus nulio . Jis naudojamas tiriant superlaidumą, kaip inertinių dujų ekranas lankiniam suvirinimui, kaip apsauginės dujos auginant silicio ir germanio kristalus bei gaminant titaną ir cirkonį, spaudžiant skystojo kuro raketas, naudojamas magnetinio rezonanso tomografijoje (MRT), kaip aušinimo terpė branduoliniams reaktoriams ir kaip dujos viršgarsiniams vėjo tuneliams. Helio ir deguonies mišinys naudojamas kaip dirbtinė atmosfera narams ir kitiems, dirbantiems esant slėgiui. Helis naudojamas balionams ir balionams užpildyti.

Šaltiniai: Išskyrus vandenilį, helis yra gausiausias elementas visatoje. Jis yra svarbus protonų ir protonų reakcijos komponentas anglies ciklas , kurios sudaro saulės ir žvaigždžių energiją. Helis išgaunamas iš gamtinių dujų. Tiesą sakant, visose gamtinėse dujose yra bent nedideli kiekiai helio. Vandenilio susiliejimas su heliu yra vandenilio bombos energijos šaltinis. Helis yra radioaktyviųjų medžiagų irimo produktas, todėl jo randama urano, radžio ir kitų elementų rūdose. Didžioji dalis Žemės helio atsirado planetoje, nors nedidelis kiekis patenka į Žemę per kosmines dulkes, o dalis susidaro dėl tričio beta skilimo.

Junginiai : Kadangi helio atomo valentingumas lygus nuliui, jo cheminis reaktyvumas yra labai mažas. Tačiau, kai į dujas tiekiama elektros energija, gali susidaryti nestabilūs junginiai, vadinami eksimerais. HeH⁺yra stabili pagrindinėje būsenoje, tačiau tai yra stipriausia žinoma Bronstedo rūgštis, galinti protonuoti bet kokias sutinkamas rūšis. Van der Waals junginiai susidaro su kriogeninėmis helio dujomis, tokiomis kaip LiHe.

Elementų klasifikacija: Inertinės arba inertinės dujos

Įprasta fazė: dujų

Tankis (g/cc): 0,1786 g/l (0 °C, 101,325 kPa)

Skysčio tankis (g/cc): 0,125 g/mL (jo virimo taškas )

Lydymosi temperatūra (°K): 0,95

Virimo temperatūra (°K): 4 216

Kritinis taškas : 5,19 K, 0,227 MPa

Atominis tūris (cc/mol): 31.8

Joninis spindulys : 93

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 5,188

Susiliejimo šiluma : 0,0138 kJ/mol

Garavimo šiluma (kJ/mol): 0,08

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 2361,3

Grotelių struktūra: Šešiakampis

Grotelių konstanta (Å): 3 570

Grotelės C/A santykis: 1 633

Kristalinė struktūra: glaudžiai supakuotas šešiakampis

Magnetinis užsakymas: diamagnetinis

CAS registras numeris: 7440-59-7

Viktorina: Pasiruošę išbandyti savo helio faktai žinių? PaimkiteHelio faktų viktorina.

Nuorodos

• Meija, J.; ir kt. (2016). ' Elementų atominės masės 2013 m. (IUPAC techninė ataskaita) “. Gryna ir taikomoji chemija . 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). „Tauriosios dujos“. Kirk Othmer Cheminės technologijos enciklopedija. Wiley. 343–383 p. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 .
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.

Grįžti į Periodinė elementų lentelė