Faktai apie berilį

Berilio cheminės ir fizinės savybės

Tai gryno berilio karoliukas (1,0 x 1,5 cm, 2,5 g). Jurii, Creative Commons licencija

Berilis

Atominis skaičius : 4

Simbolis: Būk

Atominis svoris : 9.012182(3)
Nuoroda: IUPAC 2009

Atradimas: 1798 m., Louis-Nicholas Vauquelin (Prancūzija)

Elektronų konfigūracija: [Jis] 2s^du

Kiti vardai: Gliucinis arba gliucinas

Žodžio kilmė: graikų: beriliai , berilis; graikų: glicis , saldus (atkreipkite dėmesį, kad berilis yra toksiškas)

Savybės: Berilio lydymosi temperatūra yra 1287+/-5 °C, virimo temperatūra 2970 °C, savitasis sunkis 1,848 (20 °C) ir valentingumas 2. Metalas yra plieniškai pilkos spalvos, labai lengvas, su viena aukščiausių lengvųjų metalų lydymosi temperatūra. Jo elastingumo modulis yra trečdaliu didesnis nei plieno. Berilis pasižymi dideliu šilumos laidumu, yra nemagnetinis ir atsparus koncentruotos azoto rūgšties atakai. Berilis atsparus oksidacijai ore esant įprastoms temperatūroms. Metalas turi didelį pralaidumą rentgeno spinduliams. Kai bombarduojamas alfa dalelių, jis duoda neutronų, kurių santykis yra maždaug 30 milijonų neutronų milijonui alfa dalelių. Berilis ir jo junginiai yra toksiški ir jo nereikėtų ragauti, kad būtų patikrintas metalo saldumas.

Naudoja: Brangiosios berilo formos yra akvamarinas, morganitas ir smaragdas. Berilis naudojamas kaip legiravimo agentas gaminant berilio varį, kuris naudojamas spyruoklėms, elektriniams kontaktams, kibirkščiuojantiems įrankiams ir taškinio suvirinimo elektrodams. Jis naudojamas daugelyje erdvėlaivių ir kitų aviacijos erdvėlaivių konstrukcinių komponentų. Berilio folija naudojama rentgeno litografijoje integriniams grandynams gaminti. Jis naudojamas kaip atšvaitas arba moderatorius branduolinėse reakcijose. Berilis naudojamas giroskopuose ir kompiuterių dalyse. Oksidas turi labai aukštą lydymosi temperatūrą ir yra naudojamas keramikoje ir branduoliniuose įrenginiuose.

Šaltiniai: Berilis randamas maždaug 30 mineralinių rūšių,įskaitant berilį(3BeO Al_duO₃· 6SiO_du), bertranditas (4BeO·2SiO_du· H_duO), chrizoberilas ir fenacitas. Metalas gali būti paruoštas redukuojant berilio fluoridą magnio metalu.

Elementų klasifikacija: Šarminių žemių metalas

Izotopai : Berilis turi dešimt žinomų izotopų, nuo Be-5 iki Be-14. Be-9 yra vienintelis stabilus izotopas.
Tankis (g/cc): 1 848

Specifinė gravitacija (esant 20 °C): 1 848

Išvaizda: kietas, trapus, plieno pilkumo metalas

Lydymosi temperatūra : 1287 °C

Virimo taškas : 2471 °C

Atominis spindulys (pm): 112

Atominis tūris (cc/mol): 5.0

Kovalentinis spindulys (pm): 90

Joninis spindulys : 35 (+2e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 1 824

Lydymosi šiluma (kJ/mol): 12.21

Garavimo šiluma (kJ/mol): 309

Debye temperatūra (K): 1000,00

Paulingo neigiamas skaičius: 1.57

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 898,8

Oksidacijos būsenos : du

Grotelių struktūra: Šešiakampis

Grotelių konstanta (Å): 2 290

Grotelės C/A santykis: 1 567

CAS registracijos numeris : 7440-41-7

Berilio smulkmenos

• Iš pradžių berilis buvo pavadintas „glyceynum“ dėl saldaus berilio druskų skonio. (glykis graikiškai reiškia „saldus“). Pavadinimas buvo pakeistas į berilį, kad būtų išvengta painiavos su kitais saldaus skonio elementais ir augalų gentis, vadinama gliucinu. Oficialiu elemento pavadinimu berilis tapo 1957 m.
• Jamesas Chadwickas bombardavo berilį alfa dalelėmis ir pastebėjo subatominę dalelę be elektros krūvio, todėl buvo atrastas neutronas.
• Gryną berilį 1828 m. išskyrė duskirtingi chemikaisavarankiškai: vokiečių chemikas Friederichas Wöhleris ir prancūzų chemikas Antoine'as Bussy.
• Wöhleris buvo chemikas, kuris pirmasis pasiūlė naują elementą pavadinkite beriliu .

Šaltinis

Los Alamos nacionalinė laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Chemistry Handbook (1952), CRC chemijos ir fizikos vadovas (18 leidimas), CRC chemijos ir fizikos vadovas (89 leidimas)