Galio faktai (atominis skaičius 31 arba Ga)

Galio cheminės ir fizinės savybės

en:user:foobar / Wikimedia Commons / CC BY

Galis yra ryškiai mėlynai sidabrinis metalas, kurio lydymosi temperatūra yra pakankamai žema, kad galėtumėte ištirpdyti gabalėlį rankoje. Čia yra įdomių faktų apie šį elementą.

Pagrindiniai galio faktai

Atominis skaičius: 31

Simbolis: Čia

Atominis svoris : 69 732

Atradimas: Paulas-Emile'as Lecoqas de Boisbaudranas, 1875 m. (Prancūzija)

Elektronų konfigūracija: [Ar] 4s^du3d¹⁰4p¹

Žodžio kilmė: Lotynų kalba Gallia, France ir gallus, lotyniškas Lecoq, gaidys, vertimas (jo atradėjo vardas buvo Lecoq de Boisbaudran)

Savybės: Galio lydymosi temperatūra 29,78 °C, virimo temperatūra 2403 °C, specifinė gravitacija 5,904 (29,6 °C), savitasis sunkis 6,095 (29,8 °C, skystas), kurių valentingumas yra 2 arba 3. Galio skysčio temperatūros diapazonas yra vienas ilgiausių iš visų metalų, o garų slėgis žemas net esant aukštai temperatūrai. Elementas turi stiprią tendenciją peršalti žemiau jo Užšalimo taškas . Norint pradėti kietėjimą, kartais reikia sėti. Grynas galio metalas atrodo sidabriškai. Jame yra konchoidinis lūžis, panašus į stiklo lūžį. Galis stingdamas plečiasi 3,1%, todėl jo negalima laikyti metaliniame ar stikliniame inde, kuris stingdamas gali sulūžti. Galis sudrėkina stiklą ir porcelianą, sudarydamas puikų veidrodinį stiklo apdailą. Labai grynas galis puolamas tik lėtai mineralinėmis rūgštimis . Galis yra susijęs su santykinai mažu toksiškumu, tačiau su juo reikia elgtis atsargiai, kol bus sukaupta daugiau sveikatos duomenų.

Naudoja: Kadangi tai yra skystis, artimas kambario temperatūrai, galis naudojamas aukštos temperatūros termometrams. Galis naudojamas puslaidininkiams dengti ir kietojo kūno įtaisams gaminti. Galio arsenidas naudojamas elektros energijai paversti koherentine šviesa. Magnio galatas su dvivalenčiomis priemaišomis (pvz., Mn²⁺) naudojamas komerciniams ultravioletiniais spinduliais aktyvuojamų miltelių fosforo gamybai.

Šaltiniai: Galio kaip mikroelemento galima rasti sfalerite, diasporoje, boksite, anglyje ir germanite. Deginant anglį susidarančiose dūmų dulkėse gali būti net 1,5 % galio. Laisvąjį metalą galima gauti elektrolizuojant jo hidroksidą KOH tirpale.

Elementų klasifikacija: Pagrindinis metalas

Galio fiziniai duomenys

Tankis (g/cc): 5.91

Lydymosi temperatūra (K): 302,93

Virimo temperatūra (K): 2676

Išvaizda: minkštas, mėlynai baltas metalas

Izotopai: Yra žinomi 27 galio izotopai nuo Ga-60 iki Ga-86. Yra du stabilūs izotopai: Ga-69 (60,108% gausa) ir Ga-71 (39,892% gausa).

Atominis spindulys (pm): 141

Atominis tūris (cc/mol): 11.8

Kovalentinis spindulys (pm): 126

Joninis spindulys : 62 (+3e) 81 (+1e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,372

Lydymosi šiluma (kJ/mol): 5.59

Garavimo šiluma (kJ/mol): 270.3

Debye temperatūra (K): 240.00

Paulingo neigiamas skaičius: 1.81

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 578,7

Oksidacijos būsenos : +3

Grotelių struktūra: Ortorombinis

Grotelių konstanta (Å): 4 510

CAS registracijos numeris : 7440-55-3

Galio smulkmenos:

• Gallio atradėjas Paulas-Emile'as Lecoqas de Boisbaudranas pavadino elementą savo gimtosios šalies Prancūzijos vardu. Lotyniškas žodis „gallus“ reiškia abu „Galas“, kuris yra senesnis Prancūzijos pavadinimas. Buvo manoma, kad jis taip pat pavadino elementą savo vardu, nes gallus taip pat reiškia „gaidys“ (arba Le Coq prancūziškai). Vėliau Lecoqas neigė, kad galį pavadino savo vardu.
• Galio atradimas užpildė Mendelejevo periodinėje lentelėje numatytą vietą. Vietą rezervuojančio elemento eka-aluminum užėmė galis.
• Pirmiausia buvo nustatytas galis naudojant spektroskopiją savo ryškia violetinių spektro linijų pora.
• Galio lydymosi temperatūra (302,93 K) yra pakankamai žema, kad ištirptų delne esantis metalas.
• Galis yra elementas, kurio skystosios fazės temperatūra yra didžiausia. The skirtumas tarp galio tirpsta ir virimo taškas yra 2373 °C.
• Galis yra vienas iš penkių elementų su lydymosi temperatūra artima kambario temperatūrai. Kiti keturi yra gyvsidabris, cezis, rubidis ir francis.
• Užšaldamas galis plečiasi kaip vanduo.
• Gamtoje laisvas galis neegzistuoja.
• Galis gaunamas kaip šalutinis produktas gaminant cinką ir aliuminį.
• Didžioji dalis šiandien gaminamo galio naudojama elektronikoje.
• Galio nitrido puslaidininkiai naudojami „Blu-ray“ grotuvų mėlynojo diodo lazeriuose.
• Galio arsenidas naudojamas ypač ryškiems mėlyniems šviesos diodams gaminti.
• Skystas galis yra žinomas dėl savo gebėjimo sudrėkinti stiklą, porcelianą ir odą. Galis sudaro labai atspindintį paviršių ant stiklo ir yra puikus veidrodis.
• Galio amalgama, indis , tikėti naudojamas medicininiuose termometruose vietoj labiau tradicinių ir toksiškų gyvsidabrio termometrų.
• “ Galio plakanti širdis “ yra viena iš smagių ir lengvų chemijos demonstracijų chemijos studentams.

Galio greiti faktai

Elemento pavadinimas: GalisElemento simbolis: ČiaAtominis skaičius: 31Grupė: 13 grupė (boro grupė)Laikotarpis: 4 laikotarpisIšvaizda: Sidabrinis-mėlynas metalasAtradimas: Lecoq de Boisbaudran (1875)

Šaltiniai

• de Boisbaudran, Lecoq (1835–1965). “ Cheminės ir spektroskopinės naujo metalo, galio, aptikto mišinyje iš Pierrefitte kasyklos Argelès slėnyje (Pirėnai) savybės “. Ataskaitos . 81: 493.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.