Kobalto faktai ir fizinės savybės
Alchemist-hp, Creative Commons licencija
Atominis skaičius: 27
Simbolis: Co
Atominis svoris : 58,9332
Atradimas: George'as Brandtas, apie 1735 m., gal 1739 m. (Švedija)
Elektronų konfigūracija: [Ar] 4sdu3d7
Žodžio kilmė: vokiečių Kobaltas : piktoji dvasia arba goblinas; graikų kobaltų : mano
Izotopai: Dvidešimt šeši kobalto izotopai nuo Co-50 iki Co-75. Co-59 yra vienintelis stabilus izotopas.
Savybės
Kobalto lydymosi temperatūra 1495 °C, virimo temperatūra 2870 °C, savitasis sunkis 8,9 (20 °C), su valentu 2 arba 3. Kobaltas yra kietas, trapus metalas. Savo išvaizda jis panašus į geležį ir nikelį. Kobalto magnetinis pralaidumas yra maždaug 2/3 geležies. Kobaltas randamas kaip dviejų alotropų mišinys plačiame temperatūrų diapazone. Žemesnėje nei 400 °C temperatūroje vyrauja b forma, o aukštesnėje temperatūroje vyrauja a forma.
Naudoja
Kobalto formos daug naudingų lydinių . Jis legiruotas su geležimi, nikeliu ir kitais metalais, kad susidarytų Alnico – lydinys, pasižymintis išskirtiniu magnetiniu stiprumu. Kobaltas, chromas ir volframas gali būti legiruojami, kad susidarytų Stellite, kuris naudojamas aukštos temperatūros greitiems pjovimo įrankiams ir štampams. Kobaltas naudojamas magnetiniam plienui ir nerūdijančio plieno . Jis naudojamas galvanizuojant dėl savo kietumo ir atsparumo oksidacijai. Kobalto druskos naudojamos stiklui, keramikai, emaliui, plytelėms ir porcelianui suteikti nuolatinės ryškios mėlynos spalvos. Kobaltas naudojamas Sevre's ir Thenard's mėlynai gaminti. Simpatiniam rašalui gaminti naudojamas kobalto chlorido tirpalas. Kobaltas yra būtinas daugelio gyvūnų mitybai. Kobaltas-60 yra svarbus gama šaltinis, žymeklis ir radioterapinis agentas.
Šaltiniai: Kobaltas randamas mineraluose kobaltite, eritrite ir smaltite. Jis dažniausiai siejamas su geležies, nikelio, sidabro, švino ir vario rūdomis. Kobalto taip pat yra meteorituose.
Elementų klasifikacija: Pereinamasis metalas
Kobalto fiziniai duomenys
Tankis (g/cc): 8.9
Lydymosi temperatūra (K): 1768 m
Virimo taškas (K): 3143
Išvaizda: Kietas, plastiškas, blizgus melsvai pilkas metalas
Atominis spindulys (pm): 125
Atominis tūris (cc/mol): 6.7
Kovalentinis spindulys (pm): 116
Joninis spindulys : 63 (+3e) 72 (+2e)
Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,456
Lydymosi šiluma (kJ/mol): 15.48 val
Garavimo šiluma (kJ/mol): 389.1
Debye temperatūra (K): 385,00
Paulingo neigiamas skaičius: 1.88
Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 758.1
Oksidacijos būsenos : 3, 2, 0, -1
Grotelių struktūra: Šešiakampis
Grotelių konstanta (Å): 2 510
CAS registracijos numeris : 7440-48-4
Kobalto smulkmenos
- Kobaltas gavo savo pavadinimą iš vokiečių kalnakasių. Jie pavadino kobalto rūdą išdykusių dvasių, vadinamų kobaldais, vardu. Kobalto rūdose dažniausiai yra naudingų metalų vario ir nikelio. Kobalto rūdos problema yra ta, kad joje taip pat yra arseno. Bandymai lydyti varį ir nikelį paprastai nepavykdavo ir dažnai susidarydavo arseno oksido dujos.
- Ryškiai mėlyna spalva, kurią kobaltas suteikia stiklui, iš pradžių buvo priskiriama bismutui. Bismutas dažnai randamas su kobaltu. Kobaltą išskyrė švedų chemikas Georgas Brandtas, kuris įrodė, kad dažymas atsirado dėl kobalto.
- Izotopas Co-60 yra stiprus gama spinduliuotės šaltinis.
- Kobaltas yra centrinis vitamino B-12 atomas.
- Kobaltas yra feromagnetinis. Kobalto magnetai išlieka magnetiniai iki aukščiausios bet kurio kito magnetinio elemento temperatūros.
- Kobaltas turi šešios oksidacijos būsenos : 0, +1, +2, +3, +4 ir +5. Dažniausios oksidacijos būsenos yra +2 ir +3.
- Seniausias kobalto spalvos stiklas buvo rastas Egipte, datuojamas 1550–1292 m.
- Kobalto kiekis yra 25 mg/kg (arba dalių už milijoną ) Žemės plutoje.
- Kobaltas turi gausa 2x10-5mg/l jūros vandenyje.
- Kobaltas naudojamas lydiniuose, siekiant padidinti temperatūros stabilumą ir sumažinti koroziją.
Nuorodos: Los Alamos nacionalinė laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's chemijos vadovas (1952), CRC chemijos ir fizikos vadovas (18 leidimas) Tarptautinės atominės energijos agentūros ENSDF duomenų bazė (2010 m. spalis)
Grįžti į Periodinė elementų lentelė