Faktai apie deguonį – atominis skaičius 8 arba O

Deguonies cheminės ir fizinės savybės

„Science Picture Co“ / „Getty Images“.

Deguonis yra elementas, kurio atominis skaičius 8 ir elemento simbolis O. Įprastomis sąlygomis jis gali egzistuoti kaip grynas elementas deguonies dujų pavidalu (O_du) ir ozonas (O₃). Čia yra faktų apie šį esminį elementą rinkinys.

Pagrindiniai deguonies faktai

Atominis skaičius : 8

Simbolis: O

Atominis svoris : 15.9994

Atrado: Nuopelnas už deguonies atradimą paprastai suteikiamas Carlui Wilhelmui Scheele. Tačiau yra įrodymų, kad reikia pripažinti lenkų alchemiką ir gydytoją Michaelą Sendivogiusą. Sendivogijaus 1604 m Dvylika traktatų apie filosofinį akmenį, paimta iš gamtos šaltinio ir rankų patirties, jis apibūdina „cibus vitae“ arba „gyvybės maistą“. Jis išskyrė šią medžiagą (deguonį) 1598–1604 m. atliktuose eksperimentuose, kuriuose buvo terminis kalio nitrato arba salietros skaidymas.

Atradimo data: 1774 (Anglija/Švedija) arba 1604 (Lenkija)

Elektronų konfigūracija: [Jis] 2s^du2p⁴

Žodžio kilmė: Žodis deguonis kilęs iš graikų kalbos oxys , reiškiantis „aštrus arba rūgštus“ ir genai , reiškiantis „gimęs arba buvęs“. Deguonis reiškia „rūgšties formuotojas“. Antoine'as Lavoisier sugalvojo terminą deguonies 1777 m. per savo eksperimentus, tyrinėjančius degimą ir koroziją.

Izotopai: Natūralus deguonis yra trijų stabilių izotopų mišinys: deguonies-16, deguonies-17 ir deguonies-18. Yra žinoma keturiolika radioizotopų.

Savybės: Deguonies dujos yra bespalvis, bekvapis ir beskonis. The skystis ir kietos formos yra šviesiai mėlynos spalvos ir yra stipriai paramagnetinės. Kitos kietojo deguonies formos atrodo raudonos, juodos ir metalinės. Deguonis palaiko degimą, jungiasi su dauguma elementų ir yra šimtų tūkstančių organinių junginių komponentas. Ozonas (O₃), labai aktyvus junginys, kurio pavadinimas kilęs iš graikiško žodžio, reiškiančio „uuuu“, susidaro veikiant deguoniui elektros iškrovai arba ultravioletinei šviesai.

Naudoja: Deguonis buvo kitų elementų atominės masės palyginimo standartas iki 1961 m., kai Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga priėmė anglį 12 kaip naują pagrindą. Tai trečia pagal dydį gausus elementas randama saulėje ir žemėje ir dalyvauja anglies-azoto cikle. Sužadintas deguonis suteikia ryškiai raudoną ir geltonai žalią Auroros spalvas. Plieninių aukštakrosnių sodrinimas deguonimi sunaudoja daugiausiai dujų. Naudojami dideli kiekiai darant sintezę dujos amoniakui , metanolis ir etileno oksidas. Jis taip pat naudojamas kaip baliklis, alyvoms oksiduoti, deguonies-acetileno suvirinimui, plieno ir organinių junginių anglies kiekiui nustatyti.

Biologija : Augalams ir gyvūnams kvėpuoti reikia deguonies. Ligoninės dažnai skiria pacientams deguonies. Maždaug du trečdaliai žmogaus kūno ir devynios dešimtosios vandens masės yra deguonis.

Elementų klasifikacija: Deguonis priskiriamas nemetalams. Tačiau reikia pažymėti, kad 1990 m. buvo atrasta metalinė deguonies fazė. Metalinis deguonis susidaro, kai kietojo deguonies slėgis yra didesnis nei 96 GPa. Ši fazė, esant labai žemai temperatūrai, yra superlaidininkas.

Allotropai : Įprasta deguonies forma šalia Žemės paviršiaus yra dioksidas, O_du. Dideguonis arba dujinis deguonis yra elemento, kurį gyvi organizmai naudoja kvėpavimui, forma. Trideguonis arba ozonas (O₃) taip pat yra dujinis esant įprastoms temperatūroms ir slėgiui. Ši forma yra labai reaktyvi. Deguonis taip pat sudaro tetradeguonį, O₄, vienoje iš šešių kietojo deguonies fazių. Taip pat yra metalinė kieto deguonies forma.

Šaltinis: Deguonis-16 daugiausia susidaro helio sintezės ir masyvių žvaigždžių neoninio degimo procese. Deguonis-17 susidaro CNO ciklo metu, kai vandenilis sudeginamas į helią. Deguonis-18 susidaro, kai azotas-14 iš CNO degimo susilieja su helio-4 branduoliu. Išgrynintas deguonis Žemėje gaunamas suskystinant orą.

Deguonies fiziniai duomenys

Tankis (g/cc): 1,149 (@ -183°C)

Lydymosi temperatūra (°K): 54.8

Virimo taškas (°K): 90.19

Išvaizda: Bespalvės, bekvapės, beskonės dujos; šviesiai mėlynas skystis

Atominis tūris (cc/mol): 14.0

Kovalentinis spindulys (pm): 73

Joninis spindulys : 132 (-2e)

Specifinė šiluma (@20°C J/g mol): 0,916 (O-O)

Paulingo neigiamas skaičius: 3.44

Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol): 1313.1

Oksidacijos būsenos : -dvidešimt vienas

Grotelių struktūra: Kubinis

Grotelių konstanta (Å): 6 830

Magnetinis užsakymas: Paramagnetinis

Viktorina: Pasiruošę patikrinti savo žinias apie deguonį? PaimkiteDeguonies faktų viktorina.
Atgal į periodinę elementų lentelę

Šaltiniai

• Dole, Malcolm (1965). „Deguonies gamtos istorija“ (PDF). Bendrosios fiziologijos žurnalas . 49 (1): 5–27. doi: 10.1085/jgp.49.1.5
• Greenwood, Normanas N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2 leidimas). Butterworthas-Heinemannas. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). „Apyskaita apie tolesnius atradimus ore“. Filosofiniai sandoriai . 65 : 384–94.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.