Rubidžio faktai – Rb arba 37 elementas

Rubidžio cheminės ir fizinės savybės

Tai gryno skysto rubidžio metalo pavyzdys. Rubidis yra minkštas sidabriškai baltas metalas, kuris suskystėja esant aukštai aplinkos temperatūrai. Dnn87, nemokama dokumentacijos licencija

Rubidis yra sidabro spalvos šarminis metalas, kurio lydymosi temperatūra šiek tiek aukštesnė už kūno temperatūrą. Elementas yra atominis skaičius 37 su elemento simboliu Rb. Čia yra rubidžio elemento faktų rinkinys.

Greiti faktai: rubidis

Elemento pavadinimas: RubidisElemento simbolis: RbAtominis skaičius: 37Išvaizda: pilkas metalasGrupė: 1 grupė (šarminis metalas)Laikotarpis: 5 laikotarpisAtradimas: Robertas Bunsenas ir Gustavas Kirchhoffas (1861 m.)Linksmas faktas: Radioaktyvaus izotopo Rb-87 pusinės eliminacijos laikas yra 49 milijardai metų arba daugiau nei tris kartus didesnis už Visatos amžių.

Pagrindiniai rubidžio faktai

Atominis skaičius: 37

Simbolis: Rb

Atominis svoris : 85.4678

Atradimas: R. Bunsenas, G. Kirchoffas 1861 (Vokietija) atrado rubidį mineraliniame petalite per tamsiai raudonas spektrines linijas.

Elektronų konfigūracija: [DKK] 5 sek¹

Žodžio kilmė: Lotynų kalba: rubidus: giliausia raudona.

Izotopai: Yra žinomi 29 rubidžio izotopai. Natūralaus rubidžio sudėtis dviejų izotopų , rubidis-85 (stabilus su 72,15% gausa) ir rubidis-87 (27,85% gausa, beta skleidėjas, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 4,9 x 10¹⁰metų). Taigi natūralus rubidis yra radioaktyvus, jo aktyvumas yra pakankamas, kad per 110 dienų būtų galima eksponuoti fotografijos juostą.

Savybės: Rubidis gali būti skystas kambario temperatūroje . Jis savaime užsiliepsnoja ore ir smarkiai reaguoja vandenyje, užsiliepsnodamas išsilaisvinusį vandenilį. Taigi rubidis turi būti laikomas sausoje mineralinėje alyvoje, vakuume arba inertinėje atmosferoje. Tai minkštas, sidabriškai baltas metalinis elementas iš šarminė grupė . Rubidis sudaro amalgamas su gyvsidabriu ir lydinius su auksu, natriu, kaliu ir ceziu. Atliekant liepsnos bandymą, rubidis švyti raudonai violetiškai.

Elementų klasifikacija: Šarminis metalas

Biologinis poveikis : Rubidis turi +1 oksidacijos būseną, kaip ir natrio ir kalio, ir pasižymi panašiu biologiniu aktyvumu kaip kalio jonų. Rubidis koncentruojasi ląstelių viduje, tarpląsteliniame skystyje. Biologinis rubidžio jonų pusinės eliminacijos laikas žmogaus organizme yra 31–46 dienos. Rubidžio jonai nėra ypač toksiški, tačiau žiurkės miršta, kai daugiau nei pusė širdies raumens kalio pakeičiama rubidžiu. Rubidžio chloridas buvo išbandytas kaip depresijos gydymo priemonė. Tyrėjai nustatė, kad dializuojami pacientai, kenčiantys nuo depresijos, paprastai patiria sumažėjusį rubidžio kiekį. Manoma, kad šis elementas nėra būtinas žmonių mitybai, nors nedideliais kiekiais jo yra beveik visuose žmonių ir gyvūnų audiniuose.

Rubidžio fiziniai duomenys

Tankis (g/cc):1 532 Lydymosi temperatūra (K):312.2 Virimo taškas (K):961 Išvaizda:minkštas, sidabriškai baltas, labai reaktyvus metalas Atominis spindulys (pm):248 Atominis tūris (cc/mol):55.9 Kovalentinis spindulys (pm):216 Joninis spindulys :147 (+1e) Specifinė šiluma (@20°C J/g mol):0,360 Lydymosi šiluma (kJ/mol):2.20 Garavimo šiluma (kJ/mol):75.8 Paulingo neigiamas skaičius:0,82 Pirmoji jonizuojanti energija (kJ/mol):402.8 Oksidacijos būsenos :+1 Grotelių struktūra: Į kūną orientuotas kubas Grotelių konstanta (Å):5 590 CAS registracijos numeris :7440-17-7

Rubidžio smulkmenos

• Rubidis tirpsta tik šiek tiek aukščiau kūno temperatūros.
• Buvo atrastas rubidis naudojant spektroskopiją . Kai Bunsenas ir Kirchoffas ištyrė savo petalito pavyzdį, jie rado dvi raudonas spektro linijas giliai raudonoje spektro dalyje. Jie pavadino savo naują elementą rubidium pagal lotynišką žodį raudoni plaukai reiškia „giliausia raudona“.
• Rubidis yra antras pagal elektropozityvumą elementas.
• Rubidis gali būti naudojamas fejerverkams suteikti raudonai violetinę spalvą.
• Rubidis yra 23^rddauguma gausus elementas žemės plutoje.
• Rubidžio chloridas naudojamas biochemijoje kaip biomarkeris, skirtas stebėti, kur gyvi organizmai pasisavina kalį.
• Itin smulki Rubidium-87 elektronų struktūra naudojama kai kuriuose atominiuose laikrodžiuose tikslumui palaikyti.
• Izotopą Ru-87 naudojo Ericas Cornell, Wolfgang Ketterle ir Carl Wiemen, kad sukurtų Bose-Einšteino kondensatas . Tai jiems pelnė 2001 m. Nobelio fizikos premiją.

Šaltiniai

• Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). Rubidžio radioaktyvumas. Kembridžo filosofijos draugijos darbai . 14:15.
• Fieve, Ronaldas R.; Meltzeris, Herbertas L.; Taylor, Reginald M. (1971). „Rubidio chlorido nurijus savanoriams: pradinė patirtis“. Psichofarmakologija . 20 (4): 307–14. doi: 10.1007/BF00403562
• Haynes, William M., red. (2011). CRC chemijos ir fizikos vadovas (92 leidimas). Boca Raton, FL: CRC spauda. p. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Analitinės chemijos vadovas (Niujorkas: McGraw-Hill Book Company.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110 p. ISBN 0-8493-0464-4.