5 cheminių lygčių subalansavimo žingsniai

GIPhotostock/Cultura/Getty Images

Galėdamas balanso chemines lygtis yra gyvybiškai svarbus chemijos įgūdis. Čia apžvelgiami žingsniai, susiję su balansavimo lygtimis, ir veikiantis pavyzdys kaip subalansuoti lygtį .

Cheminės lygties subalansavimo žingsniai

1. Identifikuoti kiekvienas elementas rasta į lygtis . Kiekvienos rūšies atomų atomų skaičius turi būti vienodas kiekvienoje lygties pusėje subalansuotas .
2. Koks yra grynasis krūvis kiekvienoje lygties pusėje? Grynasis krūvis turi būti vienodas kiekvienoje lygties pusėje, kai jis subalansuotas.
3. Jei įmanoma, pradėkite nuo elemento, esančio viename junginyje kiekvienoje lygties pusėje. Pakeiskite koeficientus (skaičius prieš junginį ar molekulę), kad elemento atomų skaičius būtų vienodas kiekvienoje lygties pusėje. Prisiminti, subalansuoti lygtį , jūs keičiate koeficientus, o ne indeksus formulėse.
4. Subalansavę vieną elementą, atlikite tą patį su kitu elementu. Tęskite, kol visi elementai bus subalansuoti. Grynos formos elementus lengviausia palikti paskutiniam.
5. Patikrinkite savo darbą, kad įsitikintumėte, jog abiejų lygties pusių krūvis taip pat yra subalansuotas.

Cheminės lygties balansavimo pavyzdys

? CH₄+ ? O_du→ ? CO_du+ ? H_duO

Nustatykite lygties elementus: C, H, O
Nustatykite grynąjį mokestį: nėra grynojo mokesčio, todėl tai padaryti paprasta!

1. H randamas CH₄ir H_duO, tai geras pradinis elementas.
2. Jūs turite 4 H kanale₄tačiau tik 2 H H_duO, taigi jums reikia padvigubinti H koeficientą_duO subalansuoti H.1 CH₄+ ? O_du→ ? CO_du+ 2 H_duO
3. Žvelgiant į anglį, matosi, kad CH₄ir CO_duturi turėti tokį patį koeficientą.1 CH₄+ ? O_du→ 1 CO_du+ 2 H_duO
4. Galiausiai nustatykite O koeficientą. Matote, kad reikia padvigubinti O_dukoeficientas, kad reakcijos produkto pusėje būtų matyti 4 O.1 CH₄+ 2 O_du→ 1 CO_du+ 2 H_duO
5. Patikrinkite savo darbą. Standartinis koeficientas yra 1, taigi galutinė subalansuota lygtis būtų parašyta: CH₄+ 2 O_du→ CO_du+ 2 H_duO

Paimkite a viktorina kad pamatytumėte, ar suprantate, kaip subalansuoti paprastas chemines lygtis.

Kaip subalansuoti redokso reakcijos cheminę lygtį

Kai suprasite, kaip subalansuoti lygtį pagal masę, būsite pasirengę išmokti subalansuoti lygtį ir masei, ir krūviui. Redukcijos / oksidacijos arba redokso reakcijos ir rūgščių-šarmų reakcijos dažnai apima įkrautas rūšis. Balansavimas įkrova reiškia, kad jūs turite tą patį grynąjį krūvį tiek reagento, tiek produkto lygties pusėje. Tai ne visada yra nulis!

Štai pavyzdys, kaip subalansuoti reakciją tarp kalio permanganato ir jodido jonų vandeninėje sieros rūgštyje, kad susidarytų kalio jodidas ir mangano (II) sulfatas. Tai tipiška rūgšties reakcija.

1. Pirmiausia parašykite nesubalansuotą cheminę lygtį:
   KMnO₄+ KI + H2SO₄→ I_du+ MnSO₄
2. Abiejose lygties pusėse užrašykite kiekvieno atomo tipo oksidacijos skaičius:
   Kairė pusė: K = +1; Mn = +7; O = -2; I = 0; H = +1; S = +6
   Dešinė pusė: I = 0; Mn = +2, S = +6; O = -2
3. Raskite atomus, kuriems pasikeičia oksidacijos skaičius:
   Mn: +7 → +2; Aš: +1 → 0
4. Parašykite skeleto joninę lygtį, kuri apima tik atomus, kurie keičia oksidacijos skaičių:
   MnO₄^-→ Mn²⁺
   aš^-→ I_du
5. Pusinės reakcijos metu subalansuokite visus atomus, išskyrus deguonį (O) ir vandenilį (H):
   MnO4^-→ Mn²⁺
   2I^-→ I_du
6. Dabar pridėkite O ir H_duO jei reikia deguoniui subalansuoti:
   MnO₄^-→ Mn²⁺+ 4H_duO
   2I^-→ I_du
7. Subalansuokite vandenilį pridėdami H⁺pagal poreikį:
   MnO₄^-+ 8H⁺→ Mn²⁺+ 4H_duO
   2I^-→ I_du
8. Dabar subalansuokite įkrovą, prireikus pridėdami elektronų. Šiame pavyzdyje pirmosios pusinės reakcijos krūvis yra 7+ kairėje ir 2+ dešinėje. Pridėkite 5 elektronus į kairę, kad subalansuotumėte krūvį. Antroji pusinė reakcija turi 2- kairėje ir 0 dešinėje. Dešinėje pridėkite 2 elektronus.
   MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4H_duO
   2I^-→ I_du+2e^-
9. Padauginkite dvi pusines reakcijas iš skaičiaus, kuris duoda mažiausią bendrą elektronų skaičių kiekvienoje pusinėje reakcijoje. Šiame pavyzdyje mažiausias 2 ir 5 kartotinis yra 10, todėl pirmąją lygtį padauginkite iš 2, o antrąją – iš 5:
   2 x [MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4H_duO]
   5 x [2I^-→ I_du+2e^-]
10. Sudėkite dvi pusines reakcijas ir panaikinkite rūšis, kurios yra kiekvienoje lygties pusėje:
    2MnO₄^-+ 10I^-+ 16h⁺→ 2 mln²⁺+ 5I_du+ 8H_duO

Dabar verta patikrinti savo darbą ir įsitikinti, kad atomai ir krūvis yra subalansuoti:

Kairė pusė: 2 Mn; 8 O; 10 I; 16 H
Dešinė pusė: 2 Mn; 10 I; 16 H; 8 O

Kairė pusė: −2 – 10 +16 = +4
Dešinė pusė: +4