Branduolinės struktūros ir izotopų praktinio testo klausimai

Protonai, neutronai ir elektronai atome

Elementai identifikuojami pagal skaičių protonų jų branduolyje. Skaičius neutronų atomo branduolyje identifikuoja konkretų elemento izotopą. Jono krūvis yra skirtumas tarp protonų ir elektronų skaičiaus atome. Jonai, turintys daugiau protonų nei elektronų, yra teigiamai įkrauti, o jonai, turintys daugiau nei protonų, yra neigiamai įkrauti.

Šis dešimties klausimų praktikos testas patikrins jūsų žinias apie atomų, izotopų ir monatominių jonų struktūrą. Turėtumėte sugebėti priskirti teisingą protonų, neutronų ir elektronų skaičių atomui ir nustatyti su šiais skaičiais susijusį elementą.

Šiame teste dažnai naudojamas žymėjimo formatas ^NUOX^K_A kur:
Z = bendras nukleonų skaičius (protonų skaičiaus ir neutronų skaičiaus suma)
X = elemento simbolis
Q = jonų krūvis. Krūviai išreiškiami elektrono krūvio kartotiniais. Jonai be grynojo krūvio paliekami tušti.
A = protonų skaičius.

Galbūt norėsite peržiūrėti šią temą perskaitę šiuos straipsnius.

• Pagrindinis atomo modelis
• Izotopai ir branduoliniai simboliai veikė 1 problemos pavyzdys
• Izotopai ir branduoliniai simboliai veikė 2 problemos pavyzdys
• Protonų ir elektronų jonais pavyzdys

A Periodinė elementų lentelė su išvardyti atominiai numeriai bus naudinga atsakyti į šiuos klausimus. Atsakymai į kiekvieną klausimą pateikiami testo pabaigoje.

01 iš 12

Klausimas 1

Jei jums duotas branduolinis simbolis, galite sužinoti protonų, neutronų ir elektronų skaičių atome ar jone. alengo / Getty Images

Elementas X atome³³X₁₆yra:

a) O – deguonis
b) S – siera
c) As – arsenas
(d) In – indis

02 iš 12

2 klausimas

Elementas X atome¹⁰⁸X₄₇yra:

a) V – vanadis
b) Cu – varis
(c) Ag – sidabras
(d) Hs – Hasis

03 iš 12

3 klausimas

Koks yra bendras protonų ir neutronų skaičius elemente⁷³Ge?

a) 73
b) 32
c) 41
d) 105

04 iš 12

4 klausimas

Koks yra bendras protonų ir neutronų skaičius elemente³⁵Cl^-?

d) 35

05 iš 12

5 klausimas

Kiek neutronų yra cinko izotopuose:⁶⁵Zn₃₀?

a) 30 neutronų
b) 35 neutronai
c) 65 neutronai
d) 95 neutronai

06 iš 12

6 klausimas

Kiek neutronų yra bario izotopuose:¹³⁷Ne₅₆?

a) 56 neutronai
b) 81 neutronas
c) 137 neutronai
d) 193 neutronai

07 iš 12

7 klausimas

Kiek elektronų yra atome⁸⁵Rb₃₇?

a) 37 elektronai
b) 48 elektronai
c) 85 elektronai
d) 122 elektronai

08 iš 12

8 klausimas

Kiek elektronų jone²⁷Į³⁺₁₃?

a) 3 elektronai
b) 13 elektronų
c) 27 elektronai
d) 10 elektronų

09 iš 12

9 klausimas

Jonas iš³²S₁₆nustatytas -2 krūvis. Kiek elektronų turi šis jonas?

a) 32 elektronai
b) 30 elektronų
c) 18 elektronų
d) 16 elektronų

10 iš 12

10 klausimas

Jonas iš⁸⁰Br₃₅nustatytas 5+ krūvis. Kiek elektronų turi šis jonas?

a) 30 elektronų
b) 35 elektronai
c) 40 elektronų
d) 75 elektronai

11 iš 12

Atsakymai

1. b) S – siera
2. (c) Ag – sidabras
3. a punktas 73
4. d) 35
5. b) 35 neutronai
6. b) 81 neutronas
7. a) 37 elektronai
8. (d) 10 elektronų
9. c) 18 elektronų
10. a) 30 elektronų

12 iš 12

Raktai išsinešti

• Atomų ir atomų jonų izotopų simboliai rašomi naudojant vienos arba dviejų raidžių elemento simbolį, skaitinius viršutinius indeksus, skaitinius apatinius indeksus (kartais) ir viršutinį indeksą, nurodantį, ar grynasis krūvis yra teigiamas (+) ar neigiamas (-).
• Indeksas nurodo protonų skaičių atome arba jo atominį skaičių. Kartais apatinis indeksas praleidžiamas, nes elemento simbolis netiesiogiai nurodo protonų skaičių. Pavyzdžiui, helio atome visada yra du protonai, nepaisant jo elektrinio krūvio ar izotopo.
• Indeksas gali būti parašytas prieš elemento simbolį arba po jo.
• Viršutiniame indekse nurodomas protonų ir neutronų skaičius atome (jo izotope). Neutronų skaičius gali būti apskaičiuojamas iš šios vertės atėmus atominį skaičių (protonus).
• Kitas izotopo užrašymo būdas yra elemento pavadinimas arba simbolis, po kurio nurodomas skaičius. Pavyzdžiui, anglis-14 yra anglies atomo, kuriame yra 6 protonai ir 8 neutronai, pavadinimas.
• Viršutinis indeksas su + arba - po elemento simbolio suteikia joninį krūvį. Jei skaičiaus nėra, tas krūvis yra 1. Elektronų skaičių galima nustatyti palyginus šią reikšmę su atominiu skaičiumi.