Cheminio tirpalo moliškumas ir koncentracija

Praktikuokite molališkumo skaičiavimą naudodami šią mėginio problemą

Sacharozės koncentracija vandenyje gali būti išreikšta molalumu. Uwe Hermann

Molališkumas yra cheminio tirpalo koncentracijos išraiškos priemonė. Pateikiame problemos pavyzdį, kuris parodys, kaip ją nustatyti:

Molalumo problemos pavyzdys

4 g cukraus kubelio (sacharozė: C₁₂H₂₂O_vienuolika) ištirpinama 350 ml arbatos puodelyje su 80 °C vandens. Koks yra cukraus tirpalo moliškumas?
Duota: Vandens tankis esant 80° = 0,975 g/ml

Sprendimas

Pradėkite nuo molalumo apibrėžimo. Molalumas yra skaičius apgamai apie tirpalas vienam kilogramui tirpiklis .

1 veiksmas – nustatykite apgamų skaičius sacharozės 4 g.
Tirpusis tirpalas yra 4 g C₁₂H₂₂O_vienuolika

C₁₂H₂₂O_vienuolika= (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O_vienuolika= 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O_vienuolika= 342 g/mol
padalykite šią sumą į imties dydį
4 g /(342 g/mol) = 0,0117 mol

2 veiksmas – nustatykite tirpiklio masę kg.

tankis = masė/tūris
masė = tankis x tūris
masė = 0,975 g/ml x 350 ml
masė = 341,25 g
masė = 0,341 kg

3 žingsnis – nustatykite cukraus tirpalo moliškumą.

moliškumas = mol_tirpalas/ m_tirpiklis
moliškumas = 0,0117 mol / 0,341 kg
moliškumas = 0,034 mol/kg

Atsakymas:

Cukraus tirpalo moliškumas yra 0,034 mol/kg.

Pastaba: kovalentinių junginių vandeninių tirpalų, tokių kaip cukrus, cheminio tirpalo moliškumas ir moliškumas yra panašūs. Esant tokiai situacijai, 4 g cukraus kubelio moliškumas 350 ml vandens būtų 0,033 M.