Kas yra apgamas chemijoje?

Molis – matavimo vienetas

ThoughtCo.

A apgamas yra tiesiog a Matavimo vienetas . Tiesą sakant, tai vienas iš septynių bazinių vienetų Tarptautinėje vienetų sistemoje (SI). Vienetai išrandami, kai esami vienetai yra netinkami. Cheminės reakcijos dažnai vyksta tokiu lygiu, koks naudojamas gramų nebūtų prasmės, tačiau naudojant absoliučius atomų / molekulių / jonų skaičius taip pat būtų painu. Taigi, mokslininkai išrado apgamą, kad užpildytų atotrūkį tarp labai mažų ir labai didelių skaičių.

Štai kas yra apgamas, kodėl naudojame apgamus ir kaip konvertuoti apgamus į gramus.

Pagrindiniai dalykai: apgamas chemijoje

• Molis yra SI vienetas, naudojamas bet kurios medžiagos kiekiui matuoti.
• Mole santrumpa yra mol.
• Vienas molis yra lygiai 6,02214076 × 10²³dalelių. „Dalelės“ gali būti kažkas mažo, pavyzdžiui, elektronai ar atomai, arba kažkas didelio, pavyzdžiui, drambliai ar žvaigždės.

Kas yra Kurmis?

Kaip ir visi vienetai, apgamas turi būti apibrėžtas arba pagrįstas kažkuo atkuriamu. Dabartinis molio apibrėžimas yra apibrėžtas, bet anksčiau jis buvo pagrįstas atomų skaičiumi anglies-12 izotopo pavyzdyje.

Šiandien apgamas yra Avogadro dalelių skaičius, kuris yra lygiai 6,02214076 × 10²³. Visais praktiniais tikslais vieno junginio molio masė gramais yra maždaug lygi vienos junginio molekulės masei daltonais.

Iš pradžių molis buvo kiekis visko, kuriame yra tiek pat dalelių, esančių 12 000 gramų anglies-12. Toks dalelių skaičius yra Avogadro numeris , kuris yra maždaug 6,02 x 10²³. Anglies atomų molis yra 6,02x10²³anglies atomų. Chemijos mokytojų kurmis yra 6,02x10²³chemijos mokytojai. Daug lengviau parašyti žodį „mole“, nei rašyti „6,02x10“.²³“ bet kada, kai norite paminėti daugybę dalykų. Iš esmės dėl to buvo išrastas šis konkretus vienetas.

Kodėl mes naudojame apgamus

Kodėl mes tiesiog nesilaikome tokių vienetų kaip gramai (ir nanogramai, kilogramai ir tt)? Atsakymas yra tas, kad apgamai suteikia mums nuoseklų metodą konvertuoti iš atomų / molekulių į gramus. Tai tiesiog patogus vienetas, kurį galima naudoti atliekant skaičiavimus. Jums gali atrodyti, kad tai nėra labai patogu, kai pirmą kartą mokotės juo naudotis, bet kai su juo susipažinsite, apgamas bus toks pat įprastas vienetas kaip, tarkime, keliolika ar baitas.

Apgamų konvertavimas į gramus

Vienas iš labiausiai paplitusių chemijos skaičiavimai paverčia medžiagos molius gramais. Kai subalansuosite lygtis, naudosite molinis santykis tarp reagentų ir reagentų. Norint atlikti šią konversiją, tereikia periodinės lentelės arba kito atominių masių sąrašo.

Pavyzdys: Kiek gramų anglies dioksido yra 0,2 molio CO_du?

Pažiūrėkite į anglies ir deguonies atomines mases. Tai gramų skaičius vienam moliui atomų.

Anglies (C) viename molyje yra 12,01 gramo.
Viename molyje deguonies (O) yra 16,00 gramų.

Viena molekulė anglies dvideginis yra 1 anglies atomas ir 2 deguonies atomai, taigi:

gramų skaičius CO moliui_du= 12,01 + [2 x 16,00]
gramų skaičius CO moliui_du= 12.01 + 32.00
gramų skaičius CO moliui_du= 44,01 gramas/molis

Tiesiog padauginkite šį gramų skaičių vienam moliui iš turimų apgamų skaičiaus, kad gautumėte galutinį atsakymą:

gramų 0,2 molio CO_du= 0,2 molio x 44,01 gramo / mol
gramų 0,2 molio CO_du= 8,80 gramų

Tinkama praktika, kai tam tikri vienetai atšaukiami, kad gautumėte reikiamą. Šiuo atveju apgamai išbraukė iš skaičiavimo, o jums liko gramai.

Tu taip pat galipaversti gramus į molius.

Šaltiniai

• Andreasas, Birkas; ir kt. (2011). „Avogadro konstantos nustatymas skaičiuojant atomus 28Si kristale“. Fizinės apžvalgos laiškai . 106 (3): 30801. doi: 10.1103 / PhysRevLett.106.030801
• iš Bievre, Paulius; Peiser, H. Stephen (1992). „Atominis svoris“ – pavadinimas, istorija, apibrėžimas ir vienetai. Gryna ir taikomoji chemija . 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535
• Dangus mėlynas, Deividas (1996). Pagrindiniai chemijos inžinerijos principai ir skaičiavimai (6 leid.). ISBN 978-0-13-305798-0.
• Tarptautinis svorių ir matų biuras (2006). Tarptautinė vienetų sistema (SI) (8 leidimas). ISBN 92-822-2213-6.
• Yunus A. Cengelis; Bolesas, Michaelas A. (2002). Termodinamika: inžinerinis požiūris (8 leidimas). TN: McGraw Hill. ISBN 9780073398174.