Molių santykis: apibrėžimas ir pavyzdžiai

Kas yra molių santykis chemijoje?

Molinis santykis yra junginių atomų dalis arba santykis cheminėje reakcijoje. Steve'as Shepardas / Getty Images

Cheminėje reakcijoje junginiai reaguoja nustatytu santykiu. Jei santykis yra nesubalansuotas, liks reagento. Norėdami tai suprasti, turite susipažinti su moliniu santykiu arba molinis santykis .

Molių santykis

• Molinis santykis palygina apgamų skaičių subalansuotoje lygtyje.
• Tai yra koeficientų palyginimas prieš chemines formules.
• Jei formulėje trūksta koeficiento, tai tas pats, kas pasakyti, kad yra 1 molis tos rūšies.
• Moliniai santykiai naudojami nuspėti, kiek produkto susidaro reakcija arba nustatyti, kiek reagento reikia norint pagaminti nustatytą produkto kiekį.

Molinių santykio apibrėžimas

Molinis santykis yra santykis tarp sumų apgamai iš bet kurių dviejų junginiai dalyvauja a cheminė reakcija . Naudojami moliniai santykiai kaip konversijos koeficientus tarp produktų ir reagentai daugelyje chemijos problemų . Molinis santykis gali būti nustatytas išnagrinėjus koeficientus prieš formules subalansuotoje cheminėje lygtyje.

Taip pat žinomas kaip: Molinis santykis taip pat vadinamas molinis ir molinis santykis .

Molinio santykio vienetai

Molių santykio vienetai yra arba molis:molis, arba tai yra bematis skaičius, nes vienetai panaikinami. Pavyzdžiui, gerai pasakyti, kad santykis yra 3 moliai O_duiki 1 molio H_duyra 3:1 arba 3 mol O_du: 1 mol H_du.

Molinio santykio pavyzdys: subalansuota lygtis

Dėl reakcijos:
2 H_du(g) + O_du(g) → 2 H_duO(g)

Molinis santykis tarp O_duir H_duO yra 1:2. Už kiekvieną 1 molį O_dupanaudota, 2 moliai H_duO susidaro.

Molinis santykis tarp H_duir H_duO yra 1:1. Už kiekvienus 2 molius H_dupanaudota, 2 moliai H_duO susidaro. Jei buvo naudojami 4 moliai vandenilio, tai 4 moliai vandens būtų gaminamas.

Nesubalansuotos lygties pavyzdys

Kitame pavyzdyje pradėkime nuo nesubalansuotos lygties:

O₃→_du

Pažiūrėję galite pamatyti, kad ši lygtis nėra subalansuota, nes masė neišsaugoma. Ozone yra daugiau deguonies atomų (O₃), nei yra deguonies dujose (O_du). Negalite apskaičiuoti nesubalansuotos lygties molio santykio. Subalansavus šią lygtį gaunama:

2O₃→ 3O_du

Dabar galite naudoti koeficientus prieš ozoną ir deguonį, kad surastumėte molinį santykį. Santykis yra 2 ozonas ir 3 deguonis arba 2:3. Kaip tai naudojate? Tarkime, jūsų prašoma sužinoti, kiek gramų deguonies susidaro reaguojant į 0,2 gramo ozono.

1. Pirmiausia reikia išsiaiškinti, kiek molių ozono yra 0,2 gramo. (Atminkite, kad tai molinis santykis, todėl daugumoje lygčių santykis gramais nėra vienodas.)
2. Įpaversti gramus į molius, suraskite deguonies atominį svorį periodinėje lentelėje . Viename molyje yra 16,00 gramų deguonies.
3. Norėdami sužinoti, kiek apgamų yra 0,2 gramo, išspręskite:
   x molių = 0,2 gramo * (1 molis/16,00 gramų).
   Gaunate 0,0125 molio.
4. Naudokite molinį santykį, kad sužinotumėte, kiek molių deguonies pagamina 0,0125 molio ozono:
   deguonies moliai = 0,0125 moliai ozono * (3 moliai deguonies / 2 moliai ozono).
   Išsprendę tai, gausite 0,01875 molio deguonies dujų.
5. Galiausiai, norėdami gauti atsakymą, konvertuokite deguonies dujų molių skaičių į gramus:
   deguonies dujų gramai = 0,01875 molio* (16,00 gramų/mol)
   gramai deguonies dujų = 0,3 gramo

Turėtų būti gana akivaizdu, kad šiame konkrečiame pavyzdyje galėjote iš karto prijungti molinę dalį, nes abiejose lygties pusėse buvo tik vieno tipo atomai. Tačiau pravartu žinoti procedūrą, kaip išspręsti sudėtingesnes problemas.

Šaltiniai

• Dangus mėlynas, Deividas (1996). Pagrindiniai chemijos inžinerijos principai ir skaičiavimai (6 leidimas). ISBN 978-0-13-305798-0.
• Tarptautinis svorių ir matų biuras (2006). Tarptautinė vienetų sistema (SI) (8 leidimas). ISBN 92-822-2213-6.
• Rickardas, Jamesas N.; Spenceris, George'as M.; Bodner, Lyman H. (2010). Chemija: struktūra ir dinamika (5 leidimas). Hobokenas, N. J.: Wiley. ISBN 978-0-470-58711-9.
• Whiteman, D. N. (2015). Atmosferos mokslų enciklopedija (2 leidimas). Elsevier Ltd. ISBN 978-0-12-382225-3 .
• Zumdahl, Steven S. (2008). Chemija (8 leidimas). „Cengage“ mokymasis. ISBN 0-547-12532-1.