Cheminės reakcijos apibrėžimas ir pavyzdžiai

Geiras Pettersenas / Getty Images

Cheminė reakcija yra a cheminis pokytis kuri formuoja naujas medžiagas. Cheminė reakcija gali būti pavaizduota chemine lygtimi, kuri nurodo kiekvieno atomo skaičių ir tipą, taip pat jų suskirstymą į molekules arba jonų . A cheminė lygtis naudoja elementų simbolius kaip sutrumpintą elementų žymėjimą, o rodyklėmis nurodo reakcijos kryptį. Įprasta reakcija parašyta, kai reagentai yra kairėje lygties pusėje, o produktai - dešinėje. Medžiagų būsena gali būti nurodyta skliausteliuose (s for kietas , l už skystis , g – dujoms, aq – už vandeninis tirpalas ). Reakcijos rodyklė gali būti nukreipta iš kairės į dešinę arba gali būti dviguba rodyklė, nurodanti, kad reagentai virsta produktais, o kai kurie produktai patiria atvirkštinę reakciją į reagentus.

Nors cheminės reakcijos apima atomai , paprastai tik elektronai dalyvauja skaidant ir formuojant cheminiai ryšiai . Procesai, kuriuose dalyvauja atomo branduolys, vadinami branduolinėmis reakcijomis.

Medžiagos, kurios dalyvauja cheminėje reakcijoje, vadinamos reagentais. Susidarančios medžiagos vadinamos produktais. Produktų savybės skiriasi nuo reagentų.

Taip pat žinomas kaip: reakcija, cheminis pokytis

Cheminių reakcijų pavyzdžiai

Cheminė reakcija H _du(g) + ½ O_du(g) → H_duO(l) apibūdina vandens susidarymą iš jo elementai .

Geležies ir sieros reakcija į geležies (II) sulfidą yra kita cheminė reakcija, pavaizduota chemine lygtimi:

8 Fe + S₈→ 8 FeS

Cheminių reakcijų tipai

Yra nesuskaičiuojama daugybė reakcijų , tačiau juos galima suskirstyti į keturias pagrindines kategorijas:

Sintezės reakcija

Sintezės arba derinimo reakcijos metu du ar daugiau reagentų susijungia ir sudaro sudėtingesnį produktą. Bendra reakcijos forma yra: A + B → AB

Skilimo reakcija

Skilimo reakcija yra atvirkštinė sintezės reakcija. Skilimo metu sudėtingas reagentas skyla į paprastesnius produktus. Bendra skilimo reakcijos forma yra: AB → A + B

Vienkartinė pakeitimo reakcija

Vienu pakeitimu arba vieno poslinkio reakcija , vienas nesujungtas elementas junginyje pakeičia kitą arba apsikeičia su juo vietomis. Bendra vienos pakeitimo reakcijos forma yra: A + BC → AC + B

Dvigubo pakeitimo reakcija

Dvigubo pakeitimo arba dvigubo poslinkio reakcijos metu reagentų anijonai ir katijonai keičiasi vietomis vienas su kitu ir sudaro naujus junginius. Bendra dvigubos pakeitimo reakcijos forma yra: AB + CD → AD + CB

Kadangi yra tiek daug reakcijų, yra papildomų būdų juos suskirstyti į kategorijas , tačiau šios kitos klasės vis tiek pateks į vieną iš keturių pagrindinių grupių. Kitų reakcijų klasių pavyzdžiai apima oksidacijos-redukcijos (redokso) reakcijas, rūgščių-šarmų reakcijas, kompleksavimo reakcijas ir kritulių reakcijos .

Veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui

Cheminės reakcijos greitį ar greitį veikia keli veiksniai, įskaitant:

• reagento koncentracija
• paviršiaus plotas
• temperatūros
• spaudimas
• katalizatorių buvimas ar nebuvimas
• šviesos, ypač ultravioletinių, buvimas
• aktyvacijos energija