Molekulės ir apgamai chemijoje

Sužinokite apie molekules, apgamus ir Avogadro skaičių

Westend61 / Getty Images

Molekulės o apgamus svarbu suprasti studijuojant chemiją ir fizinius mokslus. Čia paaiškinama, ką šie terminai reiškia, kaip jie susiję su Avogadro skaičiumi ir kaip juos naudoti norint rasti molekulinę ir formulę.

Molekulės

Molekulė yra dviejų ar daugiau atomų, kuriuos kartu laiko cheminiai ryšiai, derinys, pvz kovalentiniai ryšiai ir joninės jungtys . Molekulė yra mažiausias junginio vienetas, kuris vis dar rodo su tuo junginiu susijusias savybes. Molekulėse gali būti du to paties elemento atomai, pavyzdžiui, O_duir H_du, arba jie gali būti sudaryti iš dviejų ar daugiau skirtingi atomai , pavyzdžiui, CCl₄ir H_duO. Iš vieno atomo arba jono susidedanti cheminė medžiaga nėra molekulė. Taigi, pavyzdžiui, H atomas nėra molekulė, o H_duir HCl yra molekulės. Chemijos studijose , molekulės paprastai aptariamos pagal jų molekulinę masę ir molius.

Susijęs terminas yra junginys. Chemijoje junginys yra molekulė, susidedanti iš mažiausiai dviejų skirtingų tipų atomų. Visi junginiai yra molekulės, bet ne visos molekulės yra junginiai! Joniniai junginiai , pvz., NaCl ir KBr, nesudaro tradicinių atskirų molekulių, tokių kaip susidariusios kovalentiniais ryšiais . Kietoje būsenoje šios medžiagos sudaro trimatį įkrautų dalelių masyvą. Tokiu atveju molekulinė masė neturi reikšmės, todėl terminas formulės svoris naudojamas vietoj.

Molekulinis svoris ir formulės svoris

The molekulinė masė molekulės dydis apskaičiuojamas pridedant atominiai svoriai ( atominės masės vienetais arba amu) molekulėje esančių atomų. Joninio junginio formulė masė apskaičiuojama sudedant jo atominiai svoriai pagal jos empirinė formulė .

Kurmis

Molis apibrėžiamas kaip medžiagos kiekis, turintis tiek pat dalelių, kiek yra 12 000 gramų anglies-12. Šis skaičius, Avogadro skaičius, yra 6,022x10²³. Avogadro skaičius gali būti pritaikytas atomams, jonams, molekulėms, junginiams, drambliams, stalams ar bet kokiam objektui. Tai tiesiog patogus skaičius apgamui apibrėžti, todėl chemikams lengviau dirbti su labai dideliu kiekiu daiktų.

Vieno molio junginio masė gramais yra lygi junginio molekulinei masei atominės masės vienetais. Viename molyje junginio yra 6,022x10²³junginio molekulės. The masė vienas molis junginio vadinamas jo molinis svoris arba molinė masė . The molinės masės vienetai arba molinė masė yra gramai vienam moliui. Čia yra skaičiaus nustatymo formulė mėginio molių:

mol = mėginio masė (g) / molinė masė (g/mol)

Kaip konvertuoti molekules į apgamus

Konvertavimas tarp molekulių ir apgamų atliekamas padauginus iš Avogadro skaičiaus arba padalijus iš jo:

• Norėdami pereiti nuo apgamų prie molekulių, apgamų skaičių padauginkite iš 6,02 x 10²³.
• Norėdami pereiti nuo molekulių prie molių, padalinkite molekulių skaičių iš 6,02 x 10²³.

Pavyzdžiui, jei žinote, kad yra 3,35 x 10²²vandens molekulių grame vandens ir norite sužinoti, kiek tai yra molių vandens:

moliai vandens = vandens molekulės / Avogadro skaičius

moliai vandens = 3,35 x 10²²/ 6,02 x 10²³

moliai vandens = 0,556 x 10^-1arba 0,056 molio 1 grame vandens