Joninės ir kovalentinės jungtys – supraskite skirtumą
Kovalentinio ryšio elektronai pasiskirsto po lygiai, o joninėje jungtyje esantys elektronai praleidžia daugiau laiko arčiau vieno atomo nei kito. PASIEKA / Getty Images
A molekulė arba junginys susidaro, kai du ar daugiau atomų sudaro a cheminis ryšys , susiejant juos kartu. The dviejų rūšių obligacijos yra joninės ir kovalentinės jungtys. Skirtumas tarp jų yra susijęs su tuo, kaip vienodai ryšyje dalyvaujantys atomai dalijasi savo elektronais.
Joninės jungtys
Joninėje jungtyje vienas atomas iš esmės paaukoja elektroną, kad stabilizuotų kitą atomą. Kitaip tariant, elektronas didžiąją laiko dalį praleidžia šalia surištas atomas . Atomai, dalyvaujantys joniniame ryšyje, turi skirtingas elektronegatyvumo reikšmes. Polinis ryšys susidaro traukiant priešingai įkrautus jonus. Pavyzdžiui, natris ir chloridas sudaro joninis ryšys , gaminti NaCl, arba Valgomoji druska . Galite numatyti, kad joninis ryšys susidarys, kai du atomai turės skirtingas elektronegatyvumo reikšmes, ir aptikti joninį junginį pagal jo savybes, įskaitant polinkį vandenyje išsiskirti į jonus.
Kovalentiniai ryšiai
Kovalentiniame ryšyje atomai yra surišti bendrais elektronais. Tikrame kovalentiniame ryšyje elektronegatyvumo reikšmės yra vienodos (pvz., Hdu, O3), nors praktiškai elektronegatyvumo reikšmės turi būti artimos. Jei elektronas pasiskirsto po lygiai tarp atomų, sudarančių a kovalentinis ryšys , tada sakoma, kad ryšys yra nepolinis. Paprastai elektroną labiau traukia vienas atomas nei kitas, sudarydamas polinį kovalentinį ryšį. Pavyzdžiui, atomai vandenyje, HduO yra laikomi kartu poliniais kovalentiniais ryšiais. Galite numatyti kovalentinį ryšį tarp dviejų nemetalinių atomų. Be to, kovalentiniai junginiai gali ištirpti vandenyje, bet nesiskirti į jonus.
Joninių ir kovalentinių ryšių santrauka
Čia pateikiama trumpa joninių ir kovalentinių jungčių skirtumų, jų savybių ir jų atpažinimo santrauka:
| Joninės jungtys | Kovalentiniai ryšiai | |
| apibūdinimas | Ryšys tarp metalo ir nemetalų. Nemetalas pritraukia elektroną, todėl panašu, kad metalas jam atiduoda savo elektroną. | Ryšys tarp dviejų nemetalų, turinčių panašų elektronegatyvumą. Atomai dalijasi elektronais savo išorinėse orbitose. |
| Poliškumas | Aukštas | Žemas |
| Figūra | Nėra apibrėžtos formos | Neabejotina forma |
| Lydymosi temperatūra | Aukštas | Žemas |
| Virimo taškas | Aukštas | Žemas |
| Būsena kambario temperatūroje | Tvirtas | Skystis arba dujos |
| Pavyzdžiai | Natrio chloridas (NaCl), sieros rūgštis (HduTAIP4) | Metanas (CH4), druskos rūgštis (HCl) |
| Cheminės rūšys | Metalas ir nometalas (atminkite, kad vandenilis gali veikti bet kuriuo būdu) | Du nemetalai |
Ar tu supranti? Patikrinkite savo supratimą šiuo viktorina .
Pagrindiniai klausimai
- Du pagrindiniai cheminių jungčių tipai yra joniniai ir kovalentiniai ryšiai.
- Joninė jungtis iš esmės dovanoja elektroną kitam ryšyje dalyvaujančiam atomui, o kovalentinio ryšio elektronai pasiskirsto po lygiai tarp atomų.
- Vieninteliai gryni kovalentiniai ryšiai atsiranda tarp identiškų atomų. Paprastai yra tam tikras poliškumas (poliarinis kovalentinis ryšys), kuriame elektronai dalijasi, tačiau praleidžia daugiau laiko su vienu atomu nei su kitu.
- Joninės jungtys forma tarp metalo ir nemetalo. Tarp dviejų nemetalų susidaro kovalentiniai ryšiai.