Empirinė formulė: apibrėžimas ir pavyzdžiai

Kaip perskaityti elementų santykį empirinėje formulėje

onurdongel / Getty Images

Empirinė formulė a junginys apibrėžiamas kaip formulė, rodanti santykį elementai esantis junginyje, bet ne tikrasis molekulėje esančių atomų skaičius. Santykiai žymimi apatiniais indeksais šalia elementų simbolių.

Taip pat žinomas kaip: Empirinė formulė taip pat žinoma kaip paprasčiausia formulė nes apatiniai indeksai yra mažiausi sveikieji skaičiai, rodantys elementų santykį.

Pagrindiniai dalykai: empirinė formulė

• Empirinė formulė taip pat žinoma kaip paprasčiausia chemijos formulė.
• Jis pateikia mažiausią sveikojo skaičiaus santykį junginyje, naudojant apatinius indeksus po elementų simbolių.
• Kai kuriais atvejais empirinė formulė yra tokia pati kaip molekulinė formulė, kuri nurodo tikrąjį junginio atomų skaičių (pvz., H_duO).
• Kitu atveju molekulinė formulė yra empirinės formulės kartotinė (pvz., CH_duO yra empirinė gliukozės formulė, C₆H₁₂O₆).

Empirinių formulių pavyzdžiai

Gliukozė turi a molekulinė formulė iš C₆H₁₂O₆. Jame yra 2 moliai vandenilio kiekvienam anglies ir deguonies moliui. The empirinė formulė gliukozei yra CH_duO.

Ribozės molekulinė formulė yra C₅H₁₀O₅, kurią galima redukuoti iki empirinės formulės CH_duO.

Kaip nustatyti empirinę formulę

1. Pradėkite nuo kiekvieno elemento gramų skaičiaus, kurį paprastai randate atlikdami eksperimentą arba nurodydami užduotį.
2. Kad būtų lengviau apskaičiuoti, tarkime, kad bendra mėginio masė yra 100 gramų, todėl galite dirbti su paprastais procentais. Kitaip tariant, nustatykite kiekvieno elemento masę, lygią procentams. Bendra suma turėtų būti 100 proc.
3. Naudokite molinė masė gausite sudėję elementų atominį svorį iš periodinė lentelė kiekvieno elemento masę paversti moliais.
4. Padalinkite kiekvieną molio vertę iš nedidelio apgamų skaičiaus, kurį gavote atlikdami skaičiavimus.
5. Suapvalinkite kiekvieną skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus. Sveiki skaičiai yra junginio elementų molinis santykis, kuris yra indekso skaičiai, einantys po elemento simbolio cheminėje formulėje.

Kartais nustatyti sveikų skaičių santykį yra sudėtinga, todėl norint gauti teisingą vertę turėsite naudoti bandymus ir klaidas. Jei reikšmės yra artimos x,5, kiekvieną reikšmę padauginsite iš to paties koeficiento, kad gautumėte mažiausią sveikojo skaičiaus kartotinį. Pavyzdžiui, jei sprendimas gautas 1,5, kiekvieną užduotyje pateiktą skaičių padauginkite iš 2, kad 1,5 būtų 3. Jei gaunate reikšmę 1,25, padauginkite kiekvieną reikšmę iš 4, kad 1,25 paverstumėte 5.

Empirinės formulės naudojimas norint rasti molekulinę formulę

Jei žinote junginio molinę masę, galite naudoti empirinę formulę, kad surastumėte molekulinę formulę. Norėdami tai padaryti, apskaičiuokite empirinės formulės masę ir padalinkite junginio molinę masę iš empirinės formulės masės. Tai suteikia jums santykį tarp molekulinės ir empirinės formulės. Padauginkite visus empirinės formulės indeksus iš šio santykio, kad gautumėte molekulinės formulės indeksus.

Empirinės formulės pavyzdys Skaičiavimas

Analizuojamas ir apskaičiuojamas junginys, kurį sudaro 13,5 g Ca, 10,8 g O ir 0,675 g H. Raskite empirinę junginio formulę.

Pradėkite konvertuodami kiekvieno elemento masę į molius, ieškodami atominių skaičių iš periodinės lentelės. Elementų atominės masės yra 40,1 g/mol Ca, 16,0 g/mol O ir 1,01 g/mol H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g Ox (1 mol O/16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g H x (1 molis H / 1,01 g H) = 0,668 molis H

Tada padalykite kiekvieną molio kiekį iš mažiausio skaičiaus ar molių (kuris yra 0,337 kalcio atveju) ir suapvalinkite iki artimiausio sveikojo skaičiaus:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, kuris suapvalinamas iki 2,00

Dabar jūs turite empirinės formulės atomų indeksus:

Aukštas_duH_du

Galiausiai taikykite formulių rašymo taisyklės teisingai pateikti formulę. Pirmiausia rašomas junginio katijonas, po to – anijonas. The empirinė formulė yra tinkamai parašyta kaip Ca(OH)_du