Sužinokite apie molekulines ir empirines formules

Johnas Lambas / Getty Images

The molekulinė formulė yra skaičiaus ir tipo išraiška atomai kurios yra vienoje medžiagos molekulėje. Tai reiškia tikrąją molekulės formulę. Apatiniai indeksai po elementų simbolių rodo atomų skaičių. Jei indekso nėra, tai reiškia, kad junginyje yra vienas atomas.

Empirinė formulė taip pat žinoma kaip paprasčiausia formulė . Empirinė formulė yra junginyje esančių elementų santykis. Formulės apatiniai indeksai yra atomų skaičiai, lemiantys sveikųjų skaičių santykį tarp jų.

Molekulinių ir empirinių formulių pavyzdžiai

The molekulinė formulė gliukozės yra C₆H₁₂O₆. Viena gliukozės molekulė yra 6 atomai anglies, 12 atomų vandenilio ir 6 atomai deguonies.

Jei galite padalyti visus skaičius į a molekulinė formulė tam tikra verte, kad juos dar labiau supaprastintume, tada empirinė arba paprasta formulė skirsis nuo molekulinės formulės. The empirinė formulė gliukozei yra CH_duO. Gliukozė turi 2 apgamai vandenilio kiekvienam anglies ir deguonies moliui. Vandens ir vandenilio peroksido formulės yra šios:

• Vandens molekulinė formulė : H_duO
• Vanduo Empirinė formulė : H_duO
• Vandenilio peroksido molekulinė formulė: H_duO_du
• Vandenilio peroksido empirinė formulė: HO

Vandens atveju molekulinė formulė ir empirinė formulė yra vienodos.

Empirinės ir molekulinės formulės radimas iš procentinės sudėties

Sudėtis procentais (%) = (elemento masė/junginys masė ) X 100

Jei nurodoma junginio sudėtis procentais, empirinės formulės radimas yra toks:

1. Tarkime, kad turite 100 gramų mėginį. Tai palengvina skaičiavimą, nes procentai bus tokie patys kaip gramų skaičius. Pavyzdžiui, jei 40% junginio masės yra deguonis, tada apskaičiuokite, kad turite 40 gramų deguonies.
2. Paversti gramus į molius. Empirinė formulė yra junginio molių skaičiaus palyginimas, todėl jums reikia savo verčių moliais. Dar kartą naudojant deguonies pavyzdį, viename molyje deguonies yra 16,0 gramų, taigi 40 gramų deguonies būtų 40/16 = 2,5 molio deguonies.
3. Palyginkite kiekvieno elemento apgamų skaičių su mažiausiu gautų apgamų skaičiumi ir padalykite iš mažiausio skaičiaus.
4. Apvalinkite savo apgamų santykis iki artimiausio sveikojo skaičiaus, kol jis artimas sveikajam skaičiui. Kitaip tariant, 1,992 galite suapvalinti iki 2, bet negalite suapvalinti 1,33 iki 1. Turėsite atpažinti įprastus koeficientus, pvz., 1,333 yra 4/3. Kai kurių junginių atveju mažiausias elemento atomų skaičius gali būti ne 1! Jei mažiausias apgamų skaičius yra keturi trečdaliai, jums reikės padauginti visus santykius iš 3, kad atsikratytumėte trupmenos.
5. Parašykite junginio empirinę formulę. Santykio skaičiai yra elementų apatiniai indeksai.

Rasti molekulinę formulę įmanoma tik tuo atveju, jei jums duota molinė masė junginio. Kai turite molinę masę, galite rasti santykį faktinė masė junginio į empirinė masė . Jei santykis yra vienas (kaip ir vandens atveju, H_duO), tada empirinė formulė ir molekulinė formulė yra vienodos. Jei santykis yra 2 (kaip ir vandenilio peroksidas , H_duO_du), tada empirinės formulės indeksus padauginkite iš 2, kad gautumėte teisingą molekulinę formulę. du.