Joninių junginių formulės

dra_schwartz / Getty Images

Joniniai junginiai susidaro, kai teigiami ir neigiami jonai dalijasi elektronais ir sudaro an joninis ryšys . Dėl stiprios traukos tarp teigiamų ir neigiamų jonų dažnai susidaro kristalinės kietosios medžiagos, kurių lydymosi temperatūra yra aukšta. Esant dideliam skirtumui, vietoj kovalentinių ryšių susidaro joniniai ryšiai elektronegatyvumas tarp jonų. Teigiamas jonas, vadinamas a katijonas , yra pirmas sąraše joninis junginys formulė, po kurios eina neigiamas jonas, vadinamas an anijonas . Subalansuotos formulės neutralus elektros krūvis arba grynasis įkrovimas lygus nuliui.

Joninio junginio formulės nustatymas

Stabilus joninis junginys yra elektriškai neutralus, kai elektronai dalijasi tarp katijonų ir anijonų, kad užbaigtų išorinius elektronų apvalkalus arba oktetus. Jūs žinote, kad turite teisingą joninio junginio formulę, kai teigiami ir neigiami jonų krūviai yra vienodi arba „atšaukia vienas kitą“.

Štai žingsniai, kaip parašyti ir subalansuoti formulę:

1. Nustatykite katijoną (teigiamo krūvio dalį). Tai mažiausiai elektroneigiamas (elektropozityviausias) jonas. Katijonai apima metalus ir dažnai yra kairėje periodinės lentelės pusėje.
2. Nustatykite anijoną (dalį su neigiamu krūviu). Tai elektronegatyviausias jonas. Anijonai apima halogenai ir nemetalai. Turėkite omenyje, kad vandenilis gali judėti bet kuriuo būdu, turėdamas teigiamą arba neigiamą krūvį.
3. Pirmiausia parašykite katijoną, po to anijoną.
4. Sureguliuokite katijono ir anijono indeksus taip, kad grynasis krūvis būtų 0. Parašykite formulę naudodami mažiausią sveikojo skaičiaus santykį tarp katijono ir anijono subalansuoti krūvį.

Norint subalansuoti formulę, reikia šiek tiek bandymų ir klaidų, tačiau šie patarimai padeda pagreitinti procesą. Su praktika tampa lengviau!

• Jei katijono ir anijono krūviai yra lygūs (pvz., +1/-1, +2/-2, +3/-3), tada sujunkite katijoną ir anijoną santykiu 1:1. Pavyzdys yra kalio chloridas, KCl. Kalis (K⁺) turi 1 įkrovą, o chloras (Cl^-) turi 1 įkrovimą. Atminkite, kad jūs niekada nerašote 1 indekso.
• Jei katijono ir anijono krūviai nėra vienodi, pridėkite prie jonų indeksus, kad subalansuotumėte krūvį. Bendras kiekvieno jono krūvis yra indeksas, padaugintas iš krūvio. Sureguliuokite apatinius indeksus, kad subalansuotumėte mokestį. Pavyzdys yra natrio karbonatas, Na_duCO₃. Natrio jonas turi +1 krūvį, padaugintą iš indekso 2, kad bendras krūvis būtų 2+. Karbonato anijonas (CO₃^{- du}) turi 2 mokestį, todėl papildomo indekso nėra.
• Jei prie poliatominio jono reikia pridėti indeksą, įrašykite jį skliausteliuose, kad būtų aišku, kad indeksas taikomas visam jonui, o ne atskiram atomui. Pavyzdys yra aliuminio sulfatas, Al_du(TAIP₄)₃. Skliaustai aplink sulfato anijoną rodo, kad norint subalansuoti 2 iš 3+ įkrautų aliuminio katijonų, reikia trijų iš 2-sulfato jonų.

Joninių junginių pavyzdžiai

Daugelis žinomų cheminių medžiagų joniniai junginiai . Metalas, sujungtas su nemetalu, reiškia, kad jūs susiduriate su joniniu junginiu. Pavyzdžiai yra druskos, tokios kaip valgomoji druska (natrio chloridas arba NaCl) ir vario sulfatas (CuSO₄). Tačiau amonio katijonas (NH₄⁺⁾sudaro joninius junginius, nors ir susideda iš nemetalų.

Sudėtinis pavadinimas	Formulė	Katijonas	Anijonas
ličio fluoridas	LiF	Tai+	F-
natrio chloridas	NaCl	jau+	Cl-
kalcio chloridas	CaCldu	Tai2+	Cl-
geležies (II) oksidas	Bjaurus	Tikėjimas2+	Odu-
aliuminio sulfidas	ĮduS3	Į3+	Sdu-
geležies (III) sulfatas	Tikėjimasdu(TAIP3)3	Tikėjimas3+	TAIP3du-

Joninių junginių formulės

Nuorodos

• Atkinsas, Piteris; de Paula, liepa (2006). Atkinso fizinė chemija (8 leidimas). Oksfordas: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-870072-2.
• Brownas, Teodoras L.; LeMay, H. Eugenijus, jaunesnysis; Burstenas, Bruce'as E.; Lanfordas, Stevenas; Sagatys, Dalius; Duffy, Neilas (2009). Chemija: centrinis mokslas: plati perspektyva (2 leidimas). Frenchs Forest, NSW: Pearson Australia. ISBN 978-1-4425-1147-7
• Fernelius, W. Conard (1982 m. lapkritis). „Skaičiai cheminiuose pavadinimuose“. Cheminio švietimo žurnalas . 59 (11): 964. doi: 10.1021/ed059p964
• Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga, Cheminės nomenklatūros skyrius (2005). Neilas G. Connelly (red.). Neorganinės chemijos nomenklatūra: IUPAC rekomendacijos 2005 m . Kembridžas: ​​RSC Publ. ISBN 978-0-85404-438-2.
• Zumdahl, Steven S. (1989). Chemija (2 leidimas). Leksingtonas, Masažas: D.C. Heath. ISBN 978-0-669-16708-5.