Pagrindinės cheminių jungčių rūšys

Jėgos, elektronai ir obligacijos

Azoto molekulių jungties skaitmeninė iliustracija

PASIEKA / Getty Images





Atomai yra pagrindiniai visų statybiniai blokai materijos rūšys . Atomai jungiasi su kitais atomais cheminės jungtys atsirandančių dėl stiprių traukos jėgų, egzistuojančių tarp atomų.

Cheminis ryšys yra sritis, kuri susidaro, kai elektronai iš skirtingų atomai bendrauti tarpusavyje. Elektronai, kurie dalyvauja cheminiai ryšiai yra valentiniai elektronai, kurie yra elektronai, esantys atokiausiame atomo apvalkale. Kai du atomai artėja vienas prie kito, šie išoriniai elektronai sąveikauja. Elektronai atstumia vienas kitą, tačiau juos traukia atomų protonai. Dėl jėgų sąveikos kai kurie atomai sudaro ryšius vienas su kitu ir sulimpa.



Pagrindinės cheminių jungčių rūšys

Du pagrindiniai ryšių, susidarančių tarp atomų, tipai yra joninės jungtys ir kovalentiniais ryšiais. Joninė jungtis susidaro, kai vienas atomas priima arba padovanoja vieną ar daugiau savo valentinių elektronų kitam atomui. A kovalentinis ryšys susidaro, kai atomai dalijasi valentiniais elektronais. Atomai ne visada vienodai dalijasi elektronus, todėl a polinis kovalentinis ryšys gali būti rezultatas. Kai elektronus dalijasi du metalo atomai a metalinis ryšys gali susidaryti. Kovalentiniame ryšyje elektronai dalijasi tarp dviejų atomų. Elektronai, dalyvaujantys metaliniuose ryšiuose, gali būti pasidalinti tarp bet kurio metalo atomo regione.

Numatykite cheminės jungties tipą pagal elektronegatyvumą

Jei dviejų atomų elektronegatyvumo reikšmės yra panašios:



  • Tarp dviejų metalo atomų susidaro metaliniai ryšiai.
  • Kovalentiniai ryšiai susidaro tarp dviejų nemetalų atomų. Nepoliniai kovalentiniai ryšiai susidaro, kai elektronegatyvumo reikšmės yra labai panašios, o poliniai kovalentiniai ryšiai susidaro, kai elektronegatyvumo reikšmės yra šiek tiek toliau viena nuo kitos.

Jei dviejų atomų elektronegatyvumo reikšmės skiriasi, susidaro joninės jungtys.